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1、课题1 生活中常见的盐 （第2课时） 芜湖市第五十中学 陈雪梅教学目标： 1、知识与技能： 了解碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途。 理解复分解反应的概念，并能根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。 掌握碳酸根离子的检验方法。2、过程与方法：学会分析实验中出现的问题；学会观察实验现象，并能分析整理实验现象。3、情感态度与价值观：认识到化学与生产、生活有密切的联系；了解前人的实际，增强学生学习化学的信心。教学重点 酸、碱、盐的反应复分解反应。 碳酸根离子的检验方法。教学难点 归纳复分解反应及条件。教学过程：第二课时板书：二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙引言：上节
2、我们了解了氯化钠的重要用途，那这三种盐又会有什么用途呢？提问：你能写出这三种物质的化学式，说出它的俗名吗？回答：碳酸钠：Na2CO3，俗称纯碱、苏打；碳酸氢钠：NaHCO3 ，俗称小苏打；碳酸钙：CaCO3 大理石、石灰石等的主要成分。自主学习：学生自主学习并完成学案上的表格回顾提问：写出实验室制备CO2的化学方程式。回答：CaCO3+2HClCaCl2+H2CO3 CO2+H2O思考：碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠在化学式的组成上有无共同点？回答：含碳酸根离子或碳酸氢根离子。设问：碳酸钙能与盐酸反应产生CO2气体，碳酸钠和碳酸氢钠是否也能生类似的反应？学生发言：能或不能引导：通过下面的活动与探究你
3、就会明白上述问题。活动与探究：（分组实验）向盛有0.5 g碳酸钠的试管里加入2 m L盐酸，迅速用带导管的塞子塞紧管口，并将导管的另一端通入盛有澄清石灰水的试管中，观察现象。用碳酸氢钠代替碳酸钠进行上述实验，并分析。碳酸钠+盐酸碳酸氢钠+盐酸现象分析交流：现象：两次实验反应试管内都出现大量气泡，澄清石灰水均变浑浊。分析：两组物质反应都产生CO2气体。讲解：上述反应可用化学方程式表示如下：Na2CO3+2HCl2NaCl+H2CO3 NaHCO3+HClNaCl+H2CO3 CO2+H2O CO2+H2O提问：通过上述三个反应的学习，你能作何归纳？小结：板书：1、含有碳酸根离子或碳酸氢根离子的盐
4、都能与盐酸反应，生产CO2气体 2、CO32-或HCO3-的检验：取少量未知物，加入少量稀盐酸，看能否生产使澄清石灰水变浑浊的气体。过渡：我们再探究一个实验，看有何特殊现象。活动探究：分组实验向盛有少量碳酸钠溶液的试管里滴入澄清石灰水，观察现象。现象分析学生交流：现象：试管里出现白色沉淀。 分析：碳酸钠与氢氧化钙反应，生产一种难溶物。讲解：上述反应的化学方程式表示如下： Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH设问：上述四个反应，从单质、化合物的角度及反应物和生产物的结构关系讨论各反应的共同点。学生讨论总结：板书并讲解：3、复分解反应：两种化合物相互交换成分，生产另外两种化合物的反
5、应。讨论：酸和碱的中和反应是否属于复分解反应？为什么？学生讨论总结：属于，符合复分解反应的概念。讨论：分析上述复分解反应，它们的生成物有什么特点？学生讨论：总结板书：4、复分解反应发生的条件：生成物中有气体或沉淀或水。练习：（组内讨论完成）（投影）下列物质间能否发生复分解反应？能的写出化学方程式：1、 硫酸和硝酸钠 2、 硫酸钠溶液和氯化钡溶液 3、硝酸和碳酸钾4、硝酸钾溶液和氢氧化钠溶液 播放视频关于四种基本反应类型的微课小结：本节课我们了解了三种盐的重要性质和用途，总结出了含碳酸根离子或碳酸氢根离子的盐的检验方法，并分析得出了复分解反应的概念及反应条件。 板书设计： 课题1 生活中常见的盐 （第2课时） 二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙 1、含有碳酸根离子或碳酸氢根离子的盐都能与盐酸反应，生产CO2气体。 CaCO3+2HClCaCl2+CO2+H2ONa2CO3+2HCl2NaCl+CO2+H2O NaHCO3+HClNaCl+CO2+H2O 2、CO32-或HCO3-的检验 取少量未知物加入少量盐酸，看能否生成使澄清石灰水变浑浊的气体。三、复分解反应：1、概念：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。 2、通式：AB+CD=AD+CB 3、复分解反应发生的条件：生成物中有气体或沉淀或水
