盐类水解的原理

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1、第二节 弱电解质的电离 盐类的水解第二课时 盐类水解【课前感知预习】【学习目标】1. 了解盐类水解的原理、规律2. 会书写水解方程式【学习重点】1. 盐类水解的原理2. 水解方程式的书写【知识梳理】一、盐类的水解1. 定义:在溶液中，由离子与水电离产生 结合生成的反应。2. 实质:在溶液中盐电离出来的弱酸离子或弱碱 离子与水电 离出来的 或 结合生成弱电解质，从而破坏了水的电离平衡， 了水的电离度。大多数盐的水解使得溶液中_浓度和_ 离子不相等，从而使溶液显示出不同程度的酸碱性。3. 特征：（1） 可逆性:反应的逆反应，进行程度较小，存在水解平衡。（2） 热效应:反应（3）反应程度：水解程度

2、产物的量 酸碱性 反应后溶质微粒的种数 很弱 4. 条件：盐中必须阴离子阳离子。常见的能水解的离子 弱碱阳离子：Ab+、NH4+、Fe3+、Fe+、Cu2+、Mg2+等。 弱酸根离汞10、CO2-、S2-、HCO-、SO2-、F-、P03-等。3334盐必须易溶于水。5. 规律盐类水解规律可概括为：有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解， 都弱都水解，谁强显谁性，弱弱相对定。盐的类别是否水解溶液酸碱性强酸强碱盐不水解强碱弱酸盐强酸弱碱盐弱酸弱碱盐酸性、碱性或中性6. 表示方法用化学方程式表示：盐水酸+碱如A1C1水解：3如 CHCOONa水解:3用离子方程式表示：盐的离子+水_ 酸(或碱)+ OH

3、- (H+)如A1C1水解：3如 CHCOONa水 解：37. 注意事项：书写水解反应的离子方程式时应该注意： 通常用“一”。因为水解是中和反应的逆反应，是。 通常不标或。因为水解是微弱的、无气体和沉淀生成。 剧烈的、相互促进的水解用，标 、 Q 多元弱酸根阴离子_水解，应_书写，不能合成一步。 多元弱碱阳离子水解复杂，书写其水解反应的离子方程式时，可看 成 步。【合作探究】把NH Cl晶体溶入水中，得到饱和NH Cl溶液。若在该溶液中加入镁条,44观察到有气泡产生，点燃有爆鸣声。1. 溶液中存在哪些平衡？2. 此气体是什么？3. 如果用 pH 试纸测试该溶液的酸碱性，试纸颜色变红，说明什么问

4、 题？4. 溶液水电离出的氢离子和氢氧根离子一样多吗？5. 此时水的电离平衡向哪个方向移动？6. NHC1溶于重水后,产生的一水合氨和水合氢离子的化学式是什4么？【归纳总结】1. 盐类水解的规律规律:有弱才水解,越弱越水解;谁弱谁水解，谁强显谁性。(2) 越弱越水解 弱碱越弱,其阳离子的水解程度就越大，相应的盐溶液的酸性越强。 弱酸越弱,其阴离子的水解程度就越大，相应的盐溶液的碱性越强。(3) 多元弱酸根离子分步水解, 以第一步为主; 相同条件下的正盐水解 程度大于酸式盐的水解程度。2. 酸式盐溶液酸碱性的判断方法酸式盐水溶液酸碱性如何，要看该盐的组成微粒的性质。（1）强酸的酸式盐只电离 ,不

5、水解 ,溶液一定显酸性。如 NaHSO 溶4液：NaHS04=Na+H+S:；。（2）弱酸的酸式盐溶液的酸碱性 ,取决于酸式酸根离子的电离程度和 水解程度大小。 若电离程度大于水解程度，溶液显酸性，常见的是HS二和HP：例如NaHSO 溶液中:HS 二=H+S=（主要）,H：+HSO+OH-（次要），使c（H+）c（0H-）,溶液显酸性。 若电离程度小于水解程度， 溶液显碱性，例如 NaHCO 溶液中:HC芯tH+C=（次要）,H：+HCO+OH-（主要），使c（0H-）c（H+）,溶液显碱性,NaHS溶液、Na HPO溶液亦显碱性。243. 盐类水解方程式的书写（1）水解反应是可逆反应，反应

6、方程式用第）盐类的水解反应通常不生成沉淀或气体也不发生分解.在书写离子方程式时一般不标“ J ”或“ A J也不把生成物如H2C（）3.Nlh *比O等）写成其分解产物的形式。3）多元弱酸的盐分步水解：以第一步为主第一步水解程度比第二步水解程度大得多）；例如:Na2CO3的水解第一步:Cot +H2OHC（）r +（）H-（主要）第二步一 II且）（）H 一（次要）4）多元弱碱的阳离子水解过程较为复杂通常写成一步完成.可以表不为：女口 ：1甘一 +3H2OuFe（OH片+ 3H+5）多元弱酸的酸式酸根离子，水解和电离同步进行，程度不同。如：HC（F （）H_水解）hc（k cor + H-（电

7、离）二、溶液中粒子浓度大小比较1. 比较依据(1) 弱电解质电离理论:发生电离的粒子浓度大于电离生成粒子的浓度。例如HCO溶液中:c(HCO)c(HC二)c(Cf)(多元弱酸第一步电2 323-离程度远远大于第二步电离)。(2) 水解理论: 发生水解的离子浓度大于水解生成粒子的浓度。例如Na CO溶液中：c(C = )c(HC二)c(H CO )(多元弱酸根离子的水解以2 3-23第一步为主)。2. 类型(1) 多元弱酸溶液，根据多步电离分析，如在H PO的溶液中34c(H+)c(H ；)c(H； )c(： );(2) 多元弱酸的正盐溶液根据弱酸根的分步水解分析，如在Na CO的23 溶液中

8、c(Na+)c(C：)c(OH-)c(HC;(3) 不同溶液中同一离子浓度的比较，要看溶液中其他离子的影响，如 在相同物质的量浓度的下列各溶液中 a.NHCl、b.CHCOONH、434c.NH HSO ,c(NH +)由大到小的顺序是cab;4 4 4(4) 混合溶液中各离子浓度的比较，要进行综合分析，如电离因素、水 解因素等，如在0.1 mol L-1的HF和0.1 mol L-i的NaF混合液中, 各离子浓度大小顺序为c(F-)c(Na+)c(H+)c(OH-),因为此时HF的电 离程度大于F-的水解程度。【典例1】25 C时，浓度均为0.2 mol L-i的NaHCO和Na CO溶液中

9、，3 23下列判断不正确的是()A. 均存在电离平衡和水解平衡 B. 存在的粒子种类相同C.两者中水的电离平衡均不受影响D.两者溶液均显碱性【课时达标训练】1. 关于盐类水解的实质,下列叙述正确的是()A. 盐的电离平衡被破坏B.水的电离平衡被破坏C.没有中和反应发生D.溶液的pH 一定变大2. 将0.1 mol下列物质置于1 L水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是()A.KClB.Mg(OH)C.NaCOD.MgSO2 2 3 43. 下列离子方程式中，属于水解反应的是()B.CO +H OHC+H+2 2A.HCOOH+H OHCOO-+H O+23C.C+H OHC+OH-D.HS-+

10、H 0S2-+H O+2234. 向浓度为0.1 molL-i的K CO溶液中分别加入下列物质，能使c (C)23增大的是()A.HOB. CO C.KHSO 固体 D.KOH 固体2 2 45. 要求设计实验证明某种盐的水解是吸热的，有四位学生分别作出如下回答， 其中正确的是()A. 丁学生:在醋酸钠溶液中滴入酚酞溶液,加热后若红色加深,说明盐 类水解是吸热的B. 甲学生:将硝酸铵晶体溶于水, 水温下降, 说明硝酸铵水解是吸热的C. 乙学生:在盐酸中加入同温度的氨水,若混合液温度下降，说明盐类 水解是吸热的D. 丙学生:在醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体,若溶液温度下降,说明盐 类水解是吸热的6.

11、 下列属于盐类水解反应的离子方程式的是 ()A. HSO-+HOSO2-+HO+3 233B. HSO-+HOHSO +OH-3223C. CHCOOH+OH-二二二CHCOO-+HO D. Cl +H 0H +C1-+HC10332227. 下列溶液因水解而显酸性的是 ()A. CH COOH 溶液 B. NHCl 溶液 C. Na CO 溶液 D. Na PO 溶液3423348. 有四种浓度相同且由一价阳离子A+、B+和一价阴离子X-、Y-组成的盐溶液，据测定，常温下AX溶液和BY溶液的pH都为7, AY溶液 的pH7, BX溶液的pHV7。据此推断，可能不水解的盐是() A.AXB.B

12、XC.AYD.BY9. 在一定条件下,Na CO溶液存在水解平衡:C+H O=HC+OH-。下列说法232正确的是()A.稀释溶液，水解平衡常数增大B.通入CO ,平衡向正反应方向移动2C.升高温度，减小D.加入NaOH固体，溶液pH减小10. (1)室温下pH=9的NaOH溶液和pH=9的CH COONa溶液，设由水电3离产生的OH-的物质的量浓度分别为A和B,则A和B的关系为_。(2) 在纯碱溶液中滴入酚酞，溶液变红色，若在该溶液中再滴入过量的BaCl溶液，所观察到的现象是,2其原因是。(3) 对于盐AB的溶液:若为强酸弱碱盐,其水解的离子方程式mn是;若为弱酸强碱盐，其水解的离子方程式是

13、。11.25 C 时，将 0.01 mol CH COONa 和 0.002 mol HCl 溶于水，形成 1 L3混合溶液。(1) 溶液中共有种不同的粒子(指分子和离子)。(2) 在这些粒子中，浓度为0.01 molL-1的是,浓度为0.002 molL-1的是。(3) 和两种粒子物质的量之和等于0.01 mol。12. 写出下列盐在水溶液中水解的离子方程式：(1) NaF(2) AlCl3 (3) KS2 (4) NHNO4 3 (5) NaClO 13. 现有 S2-、SO2-、NH+、A13 +、HPO2-、Na +、SO2-、Al(OH)-、34444Fe3 +、 HCO-、Cl-等

14、离子，请按要求填空：3(1) 在水溶液中，该离子水解呈碱性的是一。(2) 在水溶液中，该离子水解呈酸性的是。(3) 既能在酸性较强的溶液里大量存在，又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有。(4) 既不能在酸性较强的溶液里大量存在，又不能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有。14. 如图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01 molL-iCHC00Na3溶液，并分别放置在盛水的烧杯中，然后向烧杯中加入生石灰，向加入生石灰室温 加入NH4NO3晶体(1) 含酚酞的0.01 mol L-iCH COONa溶液显浅色。3(2) 实验过程中发现烧瓶中溶液红色变深，烧瓶中溶液红色变浅,则下列叙述正确的是。A.水解反应为放热反应B.水解反应为吸热反应C. NH NO溶于水时放出热量 D. NHNO溶于水时吸收热量4 343