《【名校精品】高中化学第3章物质在水溶液中的行为第1节水溶液第1课时水的电离及电解质在水溶液中的存在形态学案鲁科版选修4》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【名校精品】高中化学第3章物质在水溶液中的行为第1节水溶液第1课时水的电离及电解质在水溶液中的存在形态学案鲁科版选修4（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、名校精品资料-化学第1课时水的电离及电解质在水溶液中的存在形态学习目标：1.理解水的电离过程以及水的离子积常数的含义，并能应用水的离子积常数进行相关计算。(重点)2.知道强弱电解质的区别，理解弱电解质的电离特点。(重点)3.能够书写常见弱电解质的电离方程式。自 主 预 习探 新 知1水的电离(1)水的电离方程式纯水中存在少量的H和OH，是由于水发生微弱的电离产生的：H2OHOH。(2)水的电离平衡常数水的电离是一个可逆过程，一定条件下达到电离平衡，其平衡常数可以表示为K。2水的离子积常数(1)表达式：KWHOH。(2)影响因素温度25 时：KW1.01014mol2L2。水的电离是吸热的可逆过
2、程，故温度升高，KW增大。水的离子积常数只受温度的影响，与H、OH的变化无关。微点拨：KW适用于所有的电解质溶液，不仅仅适用于纯水。3电解质在水溶液中的存在形态(1)强、弱电解质的概念强电解质：在稀的水溶液中完全电离的电解质。弱电解质：在稀的水溶液中部分电离的电解质。(2)电解质与物质类别及在水溶液中的存在形态(3)电离方程式书写电离方程式时，强电解质用“=”，弱电解质用“”。如NaCl的电离方程式为NaCl=NaCl。醋酸和一水合氨的电离方程式分别为CH3COOHCH3COOH，NH3H2ONHOH。微点拨：书写电离方程式时要遵循质量守恒和电荷守恒。4溶剂化作用(1)溶剂化作用是指溶质分子或
3、离子与溶剂相互吸引的作用。(2)电解质溶于水后的存在形态：由于溶剂化作用，电解质溶于水后以“水合离子”或“水合分子”的形态存在。基础自测1判断对错(对的在括号内打“”，错的在括号内打“”。)(1)25 时，0.1 molL1的NaOH溶液中KW11013mol2L2。()(2)某温度下，纯水中的H2107molL1，则OH。()(3)25 时，0.01 mol/L的盐酸中，OH1.01012molL1。()(4)强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物。()(5)强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子。()(6)强电解质溶液的导电能力强，弱电解质溶液的导电能力弱。
4、()提示(1)25 时，KW1.01014mol2L2。(2)纯水中HOH2107molL1。(3)(4)电解质的强、弱与溶解性无关。(5)(6)溶液的导电性与离子浓度大小有关，与电解质的强弱无关。教师备选强弱电解质的本质区别是()A导电能力B化学键的类型C溶解度D电离程度D根据在水溶液中的电离程度，把电解质分为强电解质和弱电解质。2下列措施能使KW增大的是()A温度不变向水中加入NaOH溶液B温度不变向水中加入稀H2SO4C温度不变向水中加入NaCl固体D加热使溶液温度升高DKW只受温度影响，温度升高KW增大。3下列电离方程式正确的是_。ACH3COONaCH3COONaBBa(OH)2=B
5、a22OHCFe2(SO4)3=Fe3SODHClOHClOEH2CO32HCOF2H2OH3OOH答案DF合 作 探 究攻 重 难影响水电离平衡的因素思考交流影响因素电离平衡移动H2OHOH影响结果方向原因KwH变化OH变化H与OH的关系温度升温_水的电离过程吸热_降温_外加酸碱加酸_增大H_加碱_增大OH_外加活泼金属_金属消耗水电离出的H_提示右移增大增大增大HOH左移减小减小减小HOH左移不变增大减小HOH左移不变减小增大HOH右移不变减小增大HOH对点训练题组1水的电离及其影响因素125 时，水的电离达到平衡：H2OHOH，下列叙述正确的是()A向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，OH浓
6、度减小B向水中加入少量氢氧化钠固体，OH浓度增大，KW不变C向水中加入少量冰醋酸，平衡逆向移动，H浓度减小D将水加热，KW增大，H浓度不变B向水中加入稀氨水，溶液的碱性增强，OH浓度增大，水的电离受到抑制，平衡逆向移动；向水中加入少量冰醋酸，溶液的酸性增强，H浓度增大，水的电离受到抑制，平衡逆向移动；将水加热，KW增大，H浓度增大。教师备选在温度不变时，向纯水中加入少量盐酸，下列说法正确的是()AH减小BOH增大C溶液中H与OH的乘积增大DH/OH比值增大 D向纯水中加入少量盐酸，H增大，OH减小，HOH乘积不变。20.1 molL1的氢氧化钠溶液和0.1 molL1的盐酸中，水的电离程度()
7、A前者大B前者小C一样大D无法比较CNaOH溶液中的OH和盐酸中的H相同，它们对水电离的抑制程度相同。题组2水的离子积常数3关于水的离子积常数，下列说法不正确的是()A蒸馏水中，HOH11014mol2L2B纯水中，25 时，HOH11014mol2L2C25 时，任何以水为溶剂的稀溶液中HOH11014mol2L2DKW值随温度升高而增大AKW只与温度有关，升高温度，KW增大，25 时，纯水和任何物质的水溶液中KWHOH11014mol2L2。4将H0.01 molL1的强酸溶液加水稀释，若溶液体积扩大10倍，则溶液中()AH和OH都减小BH增大CH和OH都增大DOH增大D稀释强酸溶液时，H
8、减小，由于水的离子积常数不变，故OH增大。题组3水电离出的H和OH的计算525 时，把1 mL 0.1 molL1的稀硫酸加水稀释制成2 L 溶液，在此溶液中，由水电离产生的H的浓度接近于() A1104 molL1B1108 molL1C11011 molL1D11010 molL1D溶液中H必然减小，而由于KW为一常数，OH必然增大，而OH只能来自水的电离，故只需求出OH，便知道由水电离出的H。H1104 molL1，则OH水OH总 molL111010 molL1，则H水OH水11010 molL1。6相同温度的下列溶液：0.1 molL1的硫酸0.01 molL1的NaOH溶液，其中由
9、水电离产生的H之比为() A11B110C120D201C0.1 molL1H2SO4溶液中H0.2 molL1,0.01 molL1 NaOH溶液中OH0.01 molL1；H2SO4溶液中的OH由H2O电离，NaOH溶液中的H由H2O电离，二者溶液中KW为一常数，则有0.2 molL1OHH2O0.01 molL1HH2O，推知。(1)稀酸溶液中，OH来源于水的电离，因此水电离的H水OH。(2)稀碱溶液中，H来源于水的电离，因此水电离的OH水H。电解质的电离小明等同学为了探究酸、碱、盐溶液的导电性，设计了如下实验：.在5只250 mL烧杯中分别加入浓度为0.1 molL1的盐酸、CH3CO
10、OH溶液、NaOH溶液、NaCl溶液、氨水各150 mL。.在5种溶液中分别放入相同规格的石墨电极，按下图连接好。.接通电源，仔细观察现象。思考交流1现象五个灯泡都亮起来，由此可得出什么结论？提示结论：酸、碱、盐都是电解质，它们溶于水时会发生电离。2现象盐酸、氯化钠溶液、氢氧化钠溶液对应的灯泡较亮，醋酸、氨水对应的灯泡较暗，由此可得出什么结论？提示结论：醋酸、一水合氨的电离程度较小，都是弱电解质。HCl、NaCl、NaOH的电离程度较大。3五种溶液的溶质在水中的存在形式是怎样的？提示盐酸、NaCl、NaOH溶液中盐酸、NaCl、NaOH全部电离，以离子形式存在于溶液中；氨水、CH3COOH溶液
11、中的NH3H2O、CH3COOH主要以分子的形式存在于溶液中，只有极少量电离为离子。4强电解质溶液的导电能力一定强，弱电解质溶液的导电能力一定弱吗？溶液的导电能力取决于什么？提示不一定。溶液的导电能力取决于溶液中自由移动离子的浓度和所带电荷数，溶液中自由移动离子的浓度越大，所带电荷越多，则导电能力越强。而电解质的强弱是指电解质在水溶液中的电离情况，二者无必然关系，即强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力不一定弱。对点训练题组1强电解质和弱电解质1下列说法正确的是() 【导学号：41722133】ACa(OH)2微溶于水，所以是弱电解质B在水中能电离出离子的化合物一定是离子化合物
12、CCO2分子中含有极性键，且溶于水能导电，所以CO2是电解质DNH3H2O在水中只能部分电离，所以是弱电解质D区别强、弱电解质的依据是看其溶于水后能否完全电离，和其溶解度大小无必然联系。Ca(OH)2虽微溶于水，但溶于水的部分能完全电离，所以是强电解质，A项错误；某些共价化合物在水中也能电离出离子，如H2SO4等，B项错误；CO2溶于水能导电是由于和水发生反应生成了H2CO3，所以CO2是非电解质，C项错误。2下列电解质只能在溶于水的条件下导电的是()ANH3H2OBNaHSO4CCuODNaOHA电解质导电的条件：溶于水或熔融状态下，熔融状态下能导电的只有离子化合物，共价化合物只能在溶于水的条件下导电。NH3H2O是NH3的水合物，它只能在溶于水的条件下导电。3下列电离方程式书写错误的是()ANH3H2ONHOHBBa(OH)2=Ba22OHCH2SO4=2HSODNaHCO3=NaHCODNH3H2O属于弱电解质，其电离方程式为NH3H2ONH
