《化学《离子反应》教案.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学《离子反应》教案.doc（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、化学离子反响教案化学离子反响教案离子反响考点要求：1离子共存问题是高考中的常见题型，是每年必考的题型。今后命题的开展趋势是：(1)增加限制条件，如强酸性、无色透明、碱性、pH、甲基橙呈红色、发生氧化复原反响等；(2)定性中有定量，如“由水电离出的c(H+)=110-4moL-1 的溶液中”。2离子方程式的正误书写也是历年高考必出的试题。从命题的内容看，存在着三种特点：(1)所考察的化学反响均为中学化学教材中的根本反响；错因大都属于化学式能否拆分、处理不当、电荷未配平、产物不合理和漏掉局部反响等；有量的限止的离子方程的书写或正误判断也是近几年考察的重点内容，也是这局部的难点。(2)所涉及的化学反
2、响类型以复分解反响为主，而溶液中的氧化复原反响约占15；(3)一些重要的离子反响方程式，在历年考卷中屡次重复。如Na与H20的反响、Fe与盐酸或稀H2S04的反响自1992年以来分别考过屡次。4考察离子方程式的目的主要是理解学生使用化学用语的准确程度和纯熟程度，具有一定的综合性，预计今后的考题还会保存。复习过程高考题例如：学生先练，然后再归纳出本节复习的要求1假设溶液中由水电离产生的CH+=11014moL1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是2023全国11题 AA3+ Na+ NO3 C BK+ Na+ C NO3CK+ Na+ C AO2 DK+ NH+4 SO42 NO3有附
3、加条件的离子共存题2能正确表示以下化学反响的离子方程式是2023全国13题 A用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO32+SO2+H2O 2HCO3+SO32-bsp; B金属铝溶于盐酸中：A+2H+ A3+H2电荷不守恒C硫化钠溶于水中：S2+2H2O H2S+2OH应分步水解D碳酸镁溶于硝酸中：CO32+2H+ H2O+CO2MgCO3不可拆3以下离子方程式中正确的选项是2023上海18题B NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反响：NH4OH=NH3H2OC 苯酚钠溶液中通入少量：OCO2H2O OHHCO3D FeBr2溶液中通入过量C2：2Fe22Br2C2=2Fe3Br24C重点、难
4、点：离子共存，离子方程式的正误判断是本节的重点内容；有量限止的离子方程式的书写或判断正误是本节的难点根本概念：1、离子反响、电解质、非电解质、离子方程式1离子反响定义：有离子参加的反响。类型：离子互换的非氧化复原反响：当有难溶物(如CaCO3 难电离物(如H20、弱酸、弱碱)以及挥发性物质(如 HC)生成时离子反响可以发生。离子间的氧化复原反响：取决于氧化剂和复原剂的相对强弱，氧化剂和复原剂越强，离子反响越完全注意点：离子反响不一定都能用离子方程式表示。如实验室制氨气 (NH4)2SO4 +Ca(OH)2 稢aSO4+2NH3+2H2O2电解质、非电解质、强、弱电解质电解质：在水溶液里或熔化状
5、态下可以导电的化合物。非电解质：在水溶液和熔化状态都不导电的化合物。强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。弱电解质：在水溶液里只有一局部分子电离成离子的电解质强电解质与弱电解质的注意点电解质的强弱与其在水溶液中的电离程度有关，与其溶解度的大小无关。例如：难溶的BaS04、CaS03等和微溶的Ca(OH)2等在水中溶解的局部是完全电离的，故是强电解质。而易溶于水的CH3COOH、H3P04等在水中只有局部电离，故归为弱电解质。电解质溶液的导电才能的强弱只与自由挪动的离子浓度及离子所带的.电荷数有关，而与电解质的强弱没有必然的联络。例如：一定浓度的弱酸溶液的导电才能也可能比拟稀的强酸溶液强。
6、强电解质包括：强酸(如HC、HN03、H2S04)、强碱(如NaOH、KOH、Ba(OH)2)和大多数盐(如NaC、 MgC2、K2S04、NH4C1)及所有的离子化合物；弱电解质包括：弱酸(如CH3COOH)、弱碱(如NH3H20)、中强酸 (如H3PO4 )，注意：水也是弱电解质。共价化合物在水中才能电离，熔融状态下不电离举例：KHSO4在水中的电离式和熔融状态下电离式是不同的。(3)离子方程式：定义：用实际参加反响的离子符号表示离子反响的式子使用环境：离子程式在水溶液或熔融状态下才可用离子方程式表示2、离子方程式的书写(1)离子反响是在溶液中或熔融状态时进展时反响，凡非溶液中进展的反响一
7、般不能写离子方程式，即没有自由挪动离子参加的反响，不能写离子方程式。如 NH4C固体和Ca(OH)：固体混合加热，虽然也有离子和离子反响，但不能写成离子方程式，只能写化学方程式。即：2NH4C(固)+Ca(OH)2(固)稢aC2+2H2O +2NH3 (2)单质、氧化物在离子方程式中一律写化学式；弱酸(HF、H2S、HC0、H2S03等)、弱碱(如NH3H20)等难电离的物质必须写化学式；难溶于水的物质(如CaC03、BaS03、FeS、PbS、BaS04，Fe(OH)3等)必须写化学式。如：CO2+2OH-=CO32-+H2O CaC03+2H+=CO2+H20+Ca2+(3)多元弱酸的酸式
8、盐的酸根离子在离子方程式中不能拆开写。如NaHS03溶液和稀硫酸反响：HSO3- +H+=SO2+H2O(4)对于微溶物的处理有三种情况；(5)操作顺序或反响物相对量不同时离子方程式不同，例如少量烧碱滴人Ca(HC03)2溶液，有少量Ca(HC03)2溶液滴人烧碱溶液(此时NaOH过量)，有1离子共存问题(1)“不共存”情况归纳离子之间互相结合呈沉淀析出时不能大量共存。如形成BaS04、CaS04、H2Si03、Ca(OH)2、MgS03、MgC03、 PbC2、H2S04、Ag2S04等。离子之间互相结合呈气体逸出时不能大量共存，如：H+与S2-、HCO3-、SO32-、HSO3-和OH-与
9、NH4+等，由于逸出H2S、C02、S02、NH3等气体或S2-变成HS-，CO32-变成HCO3-而不能大量共存。离子之间互相结合成弱电解质时不能大量共存。如：H+与CH3COO-、OH-、PO43-等离子，由于生成 CH3COOH、H20、HPO42-、H2PO4-、H3P04而不能大量共存。离子之间发生双水解析出沉淀或逸出气体时不能大量共存，如A3+与AO2-、Fe3+与HCO3- 、A3+与HS- 、S2-、HCO3-、CO32-等离子。离子之间发生氧化复原反响时不能大量共存，如：Fe3+与S2-、Fe3+与I-等。离子之间互相结合成络离子时不能大量共存。如Fe3+与SCN-生成2+，
10、Ag+、NH4+、OH-生成+，Fe3+与C6H5OH也络合等(2)离子在酸性或城性溶液中存在情况的归纳。某些弱碱金屑阳离子，如：Z2+、Fe3+、Fe2+、 Cu2+、A3+、NH4+、Pb2+、Ag+等。在水溶液中发生水解，有OH-那么促进水解生成弱碱或难溶的氢氧化物。故上述离子可和H+(在酸性溶液中)大量共存，不能与OH-(在碱性溶液中)共存。但有NO3-存在时的酸性溶液， Fe2+等复原性离子不与之共存。某些弱酸的酸式酸根离子，如HCO3-、HS-等可和酸发生反响，由于本身是酸式酸根，故又可与碱反响，故此类离子与H+和OH-都不能共存。某些弱酸的阴离子，如：CH3COO- 、S2-、C
11、O32-、 PO43-、AO2-、SO32-、CO- 、SiO32-等离子在水溶液中发生水解，有H那么促进其水解，生成难电离的弱酸或弱酸的酸式酸根离子。所以这些离子可和OH-(在碱性溶液中)大量共存，不能与H+(在酸性溶液中)大量共存。强酸的酸根离子和强碱的金属阳离子，如：C-、 Br- 、I-、SO42-、NO3-、K+、Na+等离子，因为在水溶液中不发生水解，所以不管在酸性或碱性溶液中都可以大量共存。但SO42-与Ba2+不共存。某些络离子，如+，它们的配位体能与H+结合成NH3 + +2H+Ag+ 2NH4+，所以，它们只能存在于碱性溶液中，即可与OH-共存，而不能与H+共存。分析p ：“共存”问题，还应考虑到题目附加条件的影响，如溶液的酸碱性、PH值、溶液颜色、水的电离情况等。第 页 共 页
