热化学方程式书写

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1、(3)1mol C2H50H(l)与适量 O2(g)反应，生成 CO2(g)和 H2O(l),放出 1366.8kJ0热量(4)2mol Al(s)与适量O2(g)发生反应，生成 Al2O3(s),放出1669.8kJ0热量(5)已知金刚石的燃烧热 H= 395.0kJ/mol ,写出金刚石燃烧的热化学方程式O化学键P-PP-OO=OP=O键能 /kJ/molabcx6. (2)如表所示是部分化学键的键能参数：已知白磷的燃烧热为d kJ/ mol ,白磷及其完全燃烧的产物的结构如图II所示。1个c、d的代表数式表不)。一、填空题1,已知：2NO(g)= N2(g)+O2(g)H=-180.5k

2、Jmol-12H2O(l) = 2H2(g)+O2(g) H = +571.6kJ mol-1则用H2催化还原NO消除污染的热化学方程式是 。【答案】2H2(g)+2NO(g) =N2(g)+2H2O(l)H=-752. 1kJ mol12.(2)乙醇是未来内燃机的首选环保型液体燃料。2.0 g乙醇完全燃烧生成液态水放出59.43 kJ的热量，则乙醇燃烧的热化学方程式为 。【答案】C2H50H(l)+3O 2(g)bh2CO2(g)+3H 2O(l) AH=- 1 366.89 kJ mol-13. (1)已知：CH4(g)+2O2(g尸CO2(g) +2H2O(g)A H =802 kJ m

3、ol-12CO(g)+O2(g)=2CO2(g)幽66kJ mol-1H2O(g)=H2O(l) A H = 44kJ mol-1则1mol CH4(g)不完全燃烧生成 CO和H2O(l)的热化学方程式为： 。【答案】CH(g) + 3/2O2(g)=CO(g) +2H2O(l)A H= -607 kJ/mol4. 根据已知条件，写出对应的热化学方程式。(1)已知100ml lmol/L的氢氧化钠溶液与适量硫酸溶液完全反应放出5.73kJ的热量，请写出表示中和热的热化学方程式 。(2) 1mol C2H4(g)与适量 O2(g)反应，生成CO2(g)和 H2O(l),放出 1141kJ 热量【

4、答案】NaOH(aq) + 1/2HzSQ(aq) = 1/2NazSQ(aq) + H2O(l)AH=- 57.3 kJ/molGH(g) + 3O 2(g) = 2CO 2(g) + 2H 2O。)AH=- 1141 kJ/molGHOH(l) + 3O 2(g)=2CO(g) + 3HzO(l)AH=- 1366.8 kJ/mol2Al(s) + 3/2Oz(g) = Al 2Q(s) AH= 1669.8 kJ/molC(金刚石，s) + O 2(g) = CO 2(g)AH=- 395.0 kJ/mol5. (3)从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化

5、学键的形成过程。化学键H-HN-HNN键能 / kJ mol-1436a945已知：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) H=-93 kJ mol-1。试根据表中所列键能数据计算a的数值。(4)已知：C (s,石墨)+O2(g)=CO2(g) H1=-393.5 kJ mol-1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) H2=-571.6 kJ mol-1 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(1) H3=-2599 kJ mol-1 根据盖斯定律，计算反应2c (s,石墨)+H2(g)=C2H2(g)的 H=【答案】CHOH+HO-6e=CO+6H+ 391 +22

6、6.7kJ - molP4O10分子中P-O的个数为 ,表中x=kJ/mol(用含a、b、1【答案】12 4 (d +6a+5c-12b)8. (1)氢能是一种具有发展前景的理想清洁能源，氢气燃烧时放出大量的热。氢气燃烧生成水蒸气的能量变化如下图所示：r( i皿1 n?加共饼铺断stEl* -1- 2IJ 吸收 436kJ 他用一 cy j阳成1 mol |八。的共侨健, 芸mol O：的共机键断裂一-93。3傩口*，(,-z-Oj- - - -*- O2 *吸收249kl能量根据上图可知，1molH2完全燃烧生成1molH2O(气态)时，释放的能量是 kJ。【答案】2459.甲醇是重要的工业

7、原料。煤化工可以利用煤炭制取水煤气从而合成甲醇：CO(g)+2H2(g) . CH3OH(g)已知常压下反应的能量变化如图所示。化学键H HH CC=C键能kJ/mol436x496 CO(g) + 1/2O2(g)=CO2(g) / 280 kJ/mol ;H2(g) + 1/2O2(g)=H2O(l) AH= 284 kJ/molH2O(l)=H2O(g) AH= +44 kJ/mol请回答下列问题：请写出表示气态甲醇燃烧热的热化学方程式 。(2)H-O键的键能x为 kJ/mol。甲醇气体分解为 CO和H2两种气体的反应的活化能为 kJ/mol。3【答案】CHOH(g) + 2Q(g)=C

8、O2(g) +2H2O(l)A H= - 757 kJ/mol x=462,510;10 .解决能源短缺问题，工业生产中应合理利用化学能。(1)25 C、1.01 X 105 FM,实验测得，4 g氢气在O2中完全燃烧生成液态水，放出 572kJ的热量，则表示 H2的燃烧热的热化学方程式为 。(2)从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。化学键H HN HNN键能 /kJ mol 1436a945已知：N2(g) + 3H2(g)=2NH3(g) AH= 93 kJ mol 1。试根据表中所列键能数据计算a的数值。已知：C(s,石墨)+ O2(g)

9、=CO2(g) A=HJ 393.5 kJ mol - 1 2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l) A H2 571.6 kJ mol - 1 2c2H2(g)+ 5O2(g)=4CO2(g)+ 2H2O(l) A H3- 2599 kJ mol - 1 根据盖斯定律，计算反应2c(s,石墨)+H2(g)=C2H2(g) AH=。1【答案】H2(g) +2C2(g)=H2O(l)AH= - 286 kJ/mol)391 +226.7 kJ mol 111 .将0.3 mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出 649.5 kJ热量。(1)该反应的热

10、化学方程式为 。(2)又已知：H2C(g)=H2C(l) A H=-44.0 kJ/mol ,则11.2 L(标准犬况)乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是 kJ。【答案】B2H6(g)+3C2(gB2O3(s)+3H2O (1) A H=-2165 kJ/mol。1016.512 . (1)白磷与氧气可发生如下反应：P4+ 5C2=P4C10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为P P a kJ mol 1、PC b kJ mol 1、P=C c kJmol 1、C=C dkJ mol 1 。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的AH为。(2)同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速

11、率较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯提出的不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”观点来计算反应热。已知： P4(白磷，s)+5O2(g)=P4O10(s) AH1=2 983. 2 kJ mol 1 P(红磷，s)+ 54O2(g)=1/4P4O10(s) A H2=- 738.5 kJ mol - 1相同状况下，能量较低的是 ;白磷的稳定性比红磷 (填 大”或 小。)【答案】(6a+5d-4c- 12b)kJ mol 1 红磷小13 .已知下列热化学方程式： H2(g)+1/2O2(g)= H2O(l) AH = 285.8 kJ/mol H2(

12、g)+1/2O2(g)= H2O(g) AH =241.8 kJ/mol C(s)+1/2O2(g) = CO(g) A H =-110.5 kJ/mol C(s)+O2(g) = CO2(g) AH =- 393.5 kJ/mol回答下列问题：(1) H2的燃烧热 AH=; C的燃烧热为 。(2)燃烧1 g H2生成液态水，放出的热量为 。(3)已知CO的燃烧热为283.0 kJ/mol ,现有C。H2和CO2组成的混合气体 116.8 L(标准状况)，完全燃烧后放出总热量为867.9 kJ,且生成18 g液态水，则混合气体中H2为 L, CO在混合气体中的体积分数约为 (精确至小数点后一位

13、)。【答案】-285.8 kJ/mol 393.5 kJ/mol 142.9 kJ 22.439.4%14 .已知下列两个热化学方程式：2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l) A H=- 571.6 kJ mol 1C3H8(g)+ 5O2(g)=3CO2(g)+ 4H2O(l) A H=- 2 220 kJ mol 1根据上面两个热化学方程式，试完成下列问题：(1) 1 mol H2和2 mol C3H8组成的混合气体完全燃烧释放的热量为 。(2)现有H2和C3H8的混合气体共5 mol ,完全燃烧时放热 3 847 kJ,则在混合气体中H2和C3H8的体积比是 。(3)已知：H2O(l

14、)=H2O(g) AH斗44.0 kJ mol 1。试写出丙烷燃烧生成CO2和水蒸气时的热化学方程式。【答案】4 725.8 kJ 3 ： 1 .1GH8(g) + 5Q(g)=3CO2(g) +4HO(g) A H=-2 044 kJ mol15. (1)反应N2+3H2/催.- 2NH3,已知断裂1molN2中的共价键吸收的能量为946kJ,断裂1molH2中的共价键吸收的能量为436kJ,形成1molNH3中的共价键放出的能量为1173kJ ,则由N2和 H2生成2molNH3过程中的能量变化为【答案】92kJ16. (2)已知：Cu(s)+Cl2(g尸CuCl2(s)4H1=-218.8kJ/mol2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s) H2=-310.6kJ/mol4CuCl(s)+O2(g)=2CuCl2(s)+2CuO(s)A H5=-177.6kJ/mol写出CuCl2分解为CuCl和Cl2反应的热化学方程式： 。 1【答案】2CuCl2(s)=2CuCl(s)+Cl 2(g) A H= +152.3kJ - mol18.研究化学反应中的能量变化有重要意义。请根据学过的知识回答下列问题:反应的热化学方程式为 。(2)化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开)1 mol化学键日释放(或吸收)的能量。已知：NN键的键能是948.9 kJ?m