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1、影响化学反应速率的因素教学设计本节内容是人教版高中化学必修2第二章第三节化学反应速率和限度的第一课时。本节课的授课对象主要是高一下期同学。一、教学设计思路分析1、 教材分析本节课的地位和作用：本课时内容是前两节内容的延续，在前面两节中，教材着重探讨化学能与形式的能量（如热能和电能）的转化，本节教材则是从另一个角度研究化学反应，探讨人类面对具体的化学反应要考虑的两个基本问题：外界条件对化学反应速率和反应的限度的影响。教材从日常生活中学生熟悉的大量化学现象和化学实验入手，引出反应速率的概念。在此基础上又通过实验探究，总结影响化学反应速率的因素。这部分内容是后面学习化学反应限度概念的基础。通过学习本
2、节使学生对化学反应特征的认识更深入、更全面，在头脑中建立起一个有关化学反应与能量的完整而又合理的知识体系。教学重点：化学反应速率的概念；影响化学反应速率的因素。教学难点：控制变量的对比实验思想在科学探究实验中的综合运用。2、 学情分析在此之前学生已经储备了一定的相关知识，诸如了解催化剂对化学反应速率有影响等，积累了一些化学反应及方程式，掌握了最基本的实验技能。本节内容的教学目标重点不是在知识的深度上，而是让学生通过实验探究和问题解决过程，培养学生的分析问题的能力和实践能力，体会到化学学习的乐趣，并真正做到学以致用。因此，如何引导学生进行合理的探究是本节课关键所在。二、 教学方案设计1、 教学目
3、标知识与技能：掌握化学反应速率的概念；了解影响化学反应速率的内因、外因。过程与方法：能够设计简单实验方法测定并比较化学反应速率的因素，体会由定性到定量，由简单到复杂的科学探究过程；通过实验的过程强化控制变量这一思想在科学探究中的作用。情感态度与价值观：培养科学探究意识和实事求是的精神，并将化学知识应用于生产生活实际，关注与化学有关的热点问题。2、 教学方法采用演示与实验设计探究相结合的多功能式教学，体会学生在教学中的主体地位和教师的主导地位。3、 教学过程教学环节教师活动学生活动设计意图创设情境，引入新课【展示图片】炸药爆炸、离子反应、食物腐败、塑料老化、石油形成、溶洞形成。【引入】同学们思考
4、过这样一个问题没有，为什么炸药爆炸和离子反应几乎在一瞬间就完成反应，食物腐败在半天或者几天内完成反应，塑料老化在几个月中就完成反应，而石油形成和溶洞形成却是需要成千上万年以上的时间？【播放视频】下面请同学们带着这样一个问题观看下面这段视频-工业上合成氨（条件的选择）。【过渡】试想，生活中化学反应无处不在，有的化学反应我们需要它进行的快，有的化学反应我们需要它进行得慢，这就需要人为的控制。可是人为控制一个具体化学反应的进行的依据是什么呢，因此我们首先需要知道的就是对这个化学反应快慢的影响因素有哪些。请同学们根据学习和生活经验思考一下，影响化学反应快速率的因素有哪些？【板书】影响化学反应速率的因素
5、【观看图片】【思考、讨论】【观看视频】体会控制化学反应在工业上的重要作用【思考与交流】情景再现，引导学生思维到化学反应速率相关知识线引导学生体会控制化学反应对人类以及社会的重要意义强调化学与生活的密切联系新知实验探究【引导】到底影响化学反应速率的因素有哪些呢？首先请同学们回忆已经学习过的相关知识思考。【问题】1为什么向同一硫酸溶液中加入Zn片和碳棒，Zn片会产生反应，而碳棒则完全没有变化？2为什么同样是金属，Na遇水剧烈反应，金却在任何条件下保持光亮如初？由此我们可以判断出：决定化学反应速率的首要和主要的因素是物质本质属性内因。【板书】l 内因物质本身（决定性作用）【过渡】物质能否发生化学反应
6、，化学反应速率的快慢看来与物质本身固有性质是紧密相连的。辩证法认为：外因是变化的条件,内因是变化的根据,外因通过内因而作用。因此，碳棒的本质属性决定了它不会与硫酸反应。金的本质属性决定了在自然界的稳定性，成为贵重金属。【教师讲授】虽然物质本身的属性决定了它能否发生反应，但是对于我们生活中，化学实验中，乃至于生产实际中，对于能发生的化学反应我们也在设法控制他们的反应，如：1我们在生火做饭时，为了使火更大些，我们会鼓入更多的空气；我们吃东西多了会不消化，我们会吃点消食片2实验室我们希望化学反应快些，我们会用酒精灯加加热或采取不断震荡搅拌，气体反应时我们会给气体加加压3生产实际中我们希望我们需要的反
7、应产物更多一些，会让不希望的反应尽可能慢些这一切的一切都是期望控制化学反应的快慢，这些控制都是依赖于外界的力量。所以影响化学反应速率的因素还有一类外因。【板书】二、外因【引导】从上述各类生活和实验室实例中你能总结出外因可能有哪些吗？【板书】1鼓入更多的空气浓度2吃消食片催化3酒精灯加热温度4采取不断震荡搅拌扩大接触面【分组探究实验】请同学们按照分小组，根据PPT上面的提示要求，带着下列问题做好记录，并对实验结果进行分析得出你们的判断结论。【提示】1注意速率快慢的观察点是什么？2注意实验操作员、观察员和记录的同步。【问题】每组实验完成后从以下角度进行思考总结：1本组实验是在保持哪几个外因没有改变
8、的情况下研究的？2本组研究化学反应速率是从哪个外因角度进行研究的？3按照下表进行填写研究过程与研究结果后你们对本次本外因的研究结论是什么？ 操作现象结论【分组实验探究】第一组：5%的H2O2溶液、FeCl3溶液在两支大小相同的试管中，装入23ml约5%的H2O2溶液，分别滴入12滴FeCl3溶液。待试管中均有适量气泡出现时，将其中一支试管放入盛有5左右冷水的烧杯中；另一支放入盛有40左右热水的烧杯中，观察现象并进行对比。待放入热水烧杯中的试管里出现大量气泡时，再用带火星的木条检验放出的气体。【教师组织】请第一小组代表发言，将本组实验结果和你们的结论作陈述，其他成员补充。【副板书】操作现象结论加
9、入MnO2产生气泡迅速可以加快反应速率加入FeCl3产生气泡较快可以加快反应速率不加试剂产生气泡缓慢没有改变【教师小结】升高温度，H2O2分解反应速率增大，降低温度，H2O2分解反应速率减慢。【板书】1、 温度升高温度可以加快化学反应速率第二组：5%的H2O2溶液、MnO2粉末、FeCl3溶液在3支大小相同的试管中各装入23ml约5%的H2O2溶液，再向其中两支试管中分别加入少量的MnO2粉末、12滴FeCl3溶液，对于观察实验现象。【教师组织】请第二小组代表发言，将本组实验结果和你们的结论作陈述，其他成员补充。【副板书】操作现象结论热水中气泡增多H2O2分解加快常温气泡不变冷水中气泡减少H2
10、O2分解减慢【教师小结】MnO2粉末和FeCl3溶液可以催化H2O2溶液的分解，并且催化作用不同。【板书】 2、催化剂加入催化剂可以加快化学反应速率。第三组：CaCO3块状固体、CaCO3粉末、3mol稀盐酸分别取两支大小相同的试管，向其中加入等质量的CaCO3固体与CaCO3粉末（约2g），再向两支试管内分别加入5ml稀盐酸，观察两支试管内气泡产生情况。【教师组织】请第三小组代表发言，将本组实验结果和你们的结论作陈述，其他成员补充。【副板书】操作现象结论块状产生气泡缓慢固体反应慢粉末产生气泡迅速粉末反应快【教师小结】块状与粉末相比，块状的接触表面积比粉末小，因此反应慢一些。说明反应时，接触面
11、积越大，反应越快。【板书】3、接触面积接触面积越大，反应越快。第四组：锌粒、3mol稀硫酸取两支大小相同的试管，向两支试管内分别加入等质量锌粒（约3g）,再向两支试管中分别加入3mol硫酸10.00ml，待两支试管中气泡变得稀少了（锌粒还有剩余），向其中一支试管内添加一定量稀硫酸，观察比较实验现象。【教师组织】请第四小组代表发言，将本组实验结果和你们的结论作陈述，其他成员补充。【副板书】操作现象结论添加继续产生气泡物质浓度大有利于反应不添加气泡几乎没有物质浓度小不利于反应【教师小结】当原来反应进行到差不多完全时，向其中增加反应物，反应继续进行，这实际上是变相的增大了反应物的浓度，因此可以得出增
12、大反应物浓度，有利于反应继续进行。【板书】4、浓度增大反应物浓度，有利于反应继续进行。【总结】首先肯定同学们在设计实验、完成实验、观察实验现象、记录实验数据和得出实验结论时表现出来的认真表现。在实验之后得出的结论和同学们的实验猜想是一样的，并且更加具体的知道具体哪个因素究竟是怎样影响着化学反应的进行。【思考】【做实验】认真操作、观察、比较、记录实验现象【思考、回答】浓度、温度、催化剂、压强【学生分组讨论】【小组内分工】小组内进行分工，操作员、观察员和记录员。准备好相关材料。【分组实验】操作、观察、记录、交流、讨论【小组代表发言】检查学生上课的认真程度，同时也将生活与化学紧密联系通过做实验，达到
13、锻炼学生自主动手能力，以及规范实验基本操作。从实验现象中找出实验的相同点和不同点，并能够分析其原因引导学生思考问题由内及外，帮助学生树立科学的辩证唯物主义的观点。学生从定性到定量的认知转变与过渡培养学生自主探究的科学实验精神培养学生自主实验，操作以及实验现象的观察、记录，归纳和总结能力，有助于学生树立正确科学的价值观知识拓展【总结、布置作业】本堂课我们着重是从实验中探究得出具体的因素是怎样影响着化学反应速率的，接下来请同学们思考书上49页【思考与交流】的问题，并且带着这几个问题完成书53页习题1.【聆听】完成课后练习，达到知识的巩固作用4、 板书设计影响化学反应速率的因素一、 内因物质本质属性（决定性作用）二、外因 1、温度升高温度可以加快化学反应速率 2、催化剂加入催化剂可以加快化学反应速率。 3、接触面积接触面积越大，反应越快。 4、浓度增大反应物浓度，有利于反应继续进行。
