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1、元素、分子、原子、离子、质量守恒定律复习（微观解释）（一）班级姓名一、分子与原子1.原子和分子的比较：分子原子定义分子是保持物质 最小的微粒原子是 中的最小微粒。性质 小、 小；不断 ；有 联系分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。区别 变化中，分子 ，原子 。化学反应的实质：在化学反应中 分裂为 ， 重新组合成新的 ；物理变化中分子本身不改变，分子之间的间隔发生改变；物质热胀冷缩是因为分子间的 发生改变。练习：1. 从微观的角度看，在电解水的实验中，发生改变的是，没有发生改变的是，保持水的化学性质的是。2.热胀冷缩，说明分子间的随温度升降而改娈；“酒香不怕巷子深”，说明分子在；1
2、0mL酒精和10mL水混合后，体积小于20mL，说明分子间；湿衣服在夏天比冬天容易晾干，说明分子的运动速率随温度升高而。3.对分子、原子、离子的认识，正确的是 ( )A.分子是保持物质性质的最小粒子 B.原子是最小的粒子，不可再分C.原子得到或失去电子后形成离子 D.CO2和CO性质的差异主要是由于分子间的间隔不同4.右下示意图形象地表示了某化学反应前后分子的变化。其中表示氧原子、表示碳原子，则：该反应的化学方程式为：；该示意图说明了化学变化的实质是。2.原子的构成：（1）原子结构示意图的认识原子核质子正核内质子数（带 电）最外层上有2个电子282+12中子原子（不带电）电 ）原子核负电子（带
3、 电）第一电子层（2）在原子中核电荷数= 数= 数=原子序数 （3）原子的质量主要集中在 上 （4）相对原子质量 数+ 数 （5）三决定： a.决定元素种类原子中的 数（ 数）；b.决定元素化学性质原子中的 数；c.定原子的质量 （ 数和 之和）说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2） 最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）二、离子：1.离子：带电的原子或原子团，阳离子带电，阴离子带电。2.离子与原子的区别与联系粒子的种类原 子离 子阳离子阴离子区别粒子结构质子数电子数质子数电子数质子数电子数粒子电性不显电性显电性显电性符 号用元素符号
4、表示用阳离子符号表示用阴离子符号表示3.原子和离子结构示意图的判断：（1）原子：质子数核外电子数，如，质子数为，核外电子数为；（2）阳离子：质子数核外电子数，如，质子数为，核外电子数为；（3）阴离子：质子数核外电子数，如，质子数为，核外电子数为。4.结构示意图的应用：（1）判断是否为同一种元素： （2）判断化学性质是否相同： （3）判断是否达到稳定结构：所以原子的最外层电子数不同，也可能化学性质相似（如氦原子和氖原子）。练习：1. (成都)下列关于微观粒子的说法，正确的是A原子中含有质子、中子和核外电子 B原子是由分子构成的C原子若失去核外电子，则会变成阴离子D原子若得到核外电子，则会变成阳离
5、子2. (江西)下图中的、是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。请你回答：(1)氟元素的相对原子质量为 ，钙元素的原子序数为 ；(2)X= ；(3)17号元素的原子，其核内有个质子，核外有个电子，有个电子层，最外层，在化学反应中容易电子形成离子；(4)A、B、C、D属于同种元素的粒子是 (填序号)；具有稳定结构的粒子是 ；(5)A粒子的化学性质与B、C、D中哪一种粒子的化学性质相似 (填序号)3、（10汕头）下面是钠元素和氯元素在元素周期表中的信息和3种粒子的结构示意图。请回答下列问题：(1)氯原子的核电荷数是；钠原子与氯原子的最本质区别是。(2)在钠和氯
6、气生成氯化钠的反应中，得到电子的是原子；Na+的结构示意图是 (填字母)。元素、分子、原子、离子、质量守恒定律复习（微观解释）（二）班级姓名一、元素1.定义：具有相同核 数（ 数）的一类原子的总称 *一种元素与另一种元素的本质区别： 数不同注意：*由同种元素组成的物质不一定是单质，不可能是物。（如由O2、O3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物）2.元素组成物质：如水是有组成的，铁是由组成的，氯化钠是组成的。练习：1.（宜昌）研究表明，缺碘会引起甲状腺肿大，可从海带中补碘。这里的“碘”是指A碘原子 B碘分子 C碘离子 D碘元素2（苏州）下列化学用语既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种
7、物质的是AO BZn CN2 DCO3. 空气中含量最多的元素是：；构成物质种类最多的元素是：；金刚石、石墨都是元素的单质；地壳中含量最多的五种元素是：；含量最多的金属元素是：；人体缺元素，会贫血；老人体缺元素，会骨质疏松；青少年缺会得佝偻病和发育不良；人体缺元素，会患甲状腺肿大（即大脖子病）二、物质的组成、构成1. 组成：物质（纯净物）由元素组成2.构成：构成的物质粒子有 、 、 。（1）由构成的物质：金属、稀有气体、金刚石、石墨、硅等。（2）由构成的物质：如氯化氢由氯化氢分子构成。 H2O、CO2 H2、O2、N2。（3）由构成的物质：离子化合物，如氯化钠由钠离子（Na+）氯离子（Cl-）
8、构成练习：1（六盘水）下列粒子都能直接构成物质的是（） A分子、中子 B.原子、电子 C.原子、离子 D.离子、中子2（苏州）参考下列物质的微观结构图示，其中由阴、阳离子构成的物质是（）A铜 B干冰 C氯化钠 D金刚石3（宜宾）用“分子”、“原子”或“离子”填空。水由水构成；氯化钠溶液中含有钠；化学变化中的最小粒子是。3.根据化学式表述物质的组成和构成：（1）物质由组成；（2）物质由粒子（、或）构成；（3）分子由构成练习：1. 水是由组成的；水是由构成的；水分子是由构成的；每一个水分子是由构成的2. 铁是由组成的；铁是由构成的3. 氯化钠是由组成的；氯化钠是由构成的4.（常州）鱼油中富含的DH
9、A（化学式为C22H32O2）是大脑细胞形成和发育不可缺少的物质，下列关于DHA的叙述中不正确的是（ ）ADHA由三种元素组成 BDHA中氢元素的质量分数最大 CDHA是有机化合物 DDHA中碳、氢、氧三种元素的质量比为3344 三、元素周期表：俄国科学家发现元素周期律并制定元素周期表1.元素周期表中每一个小格的含义：练习：下表是元素周期表的一部分，请你根据下表回答问题：1 H氢1.012 He氦4.003 Li锂6.944 Be铍9.0125 B硼10.816 C碳12.017 N氮14.018 O氧16.009 F氟19.0010 Ne氖20.1811 Na钠22.9912 Mg镁24.3
10、113 Al铝26.9814 Si硅28.0915 P磷30.9716 S硫32.0617 Cl氯35.4518 Ar氩29.95（1）钠的相对原子质量是 。（2）上表中，金属元素有 种。（3）氯原子核外有个电子。（4）食盐的主要成分是 （填化学式）。小结元素周期表中每一个小格的含义：（1）原子序数在数值上与元素原子的核电荷数相同。（2）根据元素名称的偏旁可以判断元素的种类，含有“”为金属元素（除外）；非金属元素名称中含有的偏旁为“”或“”。金属元素：如Mg、Al，最外层电子数特点：4非金属元素：如N、C，最外层电子数特点：4稀有气体元素：如He、Ne。最外层电子数特点：2或8（3）分类2.周
11、期和族：（1）周期：元素周期表中每一个横行叫做一个周期，共有7个横行，即7个周期。 族：元素周期表中每一个纵行叫做一个族，有18个纵行，分为16个族（8、9、10三个纵行为一个族）（2） 排列依据及其规律：（下表为1-18号元素的排列）周期：同一周期（横行）电子层数相同，电子层数与周期相同；每一周期从左到右核电荷数依次递增；各周期最外层电子数依次递增且成周期变化。每一周期开头的为金属元素，靠近尾部为非金属元素，结尾的是稀有气体元素。族：同一族（纵行）原子的最电外层电数相同（化学性质相似）；从上往下电子层数依次递增。12（10红河18）下表是部分元素的原子结构示意图。据表回答下列问题：（1）原子
12、序数为14的元素名称是 硅 ，该元素属于 非金属 元素（填“金属”或“非金属”）。它的原子的最外层电子数为 4 。（2）善于总结和发现是学好化学的一种途径，请写出表中你发现的一条规律： 同一周期，从左往右，元素的原子核内质子数由小到大依次递增（其他合理答案均可） 。四、质量守恒定律1、内容：参加化学反应的各物质的质量，等于反应后生成的各物质的质量。 说明：质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化； 不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中； 要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。2、微观解释：在化学反应前后，原子的 、 、 均保持不变（原子的“三不变”）。3
