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1、最新教学资料高考化学专题十盐类水解和沉淀溶解平衡1.2012江苏化学，15 25 时，有c(CH3COOH)c(CH3COO)0.1 molL1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO)与pH的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是()A. pH5.5的溶液中：c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H)c(OH)BW点所表示的溶液中：c(Na)c(H)c(CH3COOH)c(OH)CpH3.5的溶液中：c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COOH)0.1 molL1D向W点所表示的1.0 L溶液中通入0.05 mol HCl气体(溶液体积变
2、化可忽略)：c(H)c(CH3COOH)c(OH)2. 2012广东理综，23对于常温下pH为2的盐酸，叙述正确的是()Ac(H)c(Cl)c(OH)B与等体积pH12的氨水混合后所得溶液显酸性C由H2O电离出的c(H)1.01012 molL1D与等体积0.01 molL1乙酸钠溶液混合后所得溶液中：c(Cl)c(CH3COO)3. 2012安徽理综，12氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。已知25 时：HF(aq)OH(aq)=F(aq)H2O(l) H67.7 kJmol1H(aq)OH(aq)=H2O(l) H57.3 kJmol1 在20 mL 0.1 molL1氢氟酸中加入V mL
3、0.1 molL1 NaOH溶液，下列有关说法正确的是()A氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为：HF(aq)F(aq)H(aq) H10.4 kJmol1B当V20时，溶液中：c(OH)c(HF)c(H)C当V20时，溶液中：c(F)0时，溶液中一定存在：c(Na)c(F)c(OH)c(H)42012天津理综，5下列电解质溶液的有关叙述正确的是()A同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH7B在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2)增大C含1 mol KOH的溶液与1 mol CO2完全反应后，溶液中c(K)c(HCO)D在CH3COONa溶液中加入适量CH3CO
4、OH，可使c(Na)c(CH3COO)52012四川理综，10常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是()A新制氯水中加入固体NaOH：c(Na)c(Cl)c(ClO)c(OH)BpH8.3的NaHCO3溶液：c(Na)c(HCO) c(CO) c(H2CO3)CpH11的氨水与pH3的盐酸等体积混合：c(Cl)c(NH)c(OH)c(H)D0.2 molL1 CH3COOH溶液与0.1 molL1 NaOH溶液等体积混合：2c(H)2c(OH)c(CH3COO)c(CH3COOH)62012重庆理综，11向10 mL 0.1 molL1NH4Al(SO4)2溶液中，滴加等浓度Ba(OH)2溶
5、液x mL。下列叙述正确的是()A. x10时，溶液中有NH、Al3、SO，且c(NH)c(Al3)Bx10时，溶液中有NH、AlO、SO，且c(NH)c(SO)Cx30时，溶液中有Ba2、AlO、OH，且c(OH)11时Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成Zn(OH)42。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 molL1计算)。开始沉淀的pH沉淀完全的pHFe31.13.2Fe25.88.8Zn25.98.9实验中可选用的试剂：30% H2O2、1.0 molL1HNO3、1.0 molL1 NaOH。由除去铜的滤液制备ZnO的实验步骤依次为：_；_
6、；过滤；_；过滤、洗涤、干燥；900 煅烧。92012浙江理综，26已知：I22S2O=S4O2I相关物质的溶度积常数见下表：物质Cu(OH)2Fe(OH)3CuClCuIKsp2.210202.610391.71071.31012(1)某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，为得到纯净的CuCl22H2O晶体，加入_，调至pH4，使溶液中的Fe2转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3)_。过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl22H2O晶体。(2)在空气中直接加热CuCl22H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，原因是_ (用化学方程式表示)。由CuCl22H2O晶
7、体得到纯的无水CuCl2的合理方法是_。(3)某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl22H2O晶体的试样(不含能与I发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：取0.36 g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.1000 molL1Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00 mL。可选用_作滴定指示剂，滴定终点的现象是_ _。CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为_。该试样中CuCl22H2O的质量百分数为_。专题十盐类水解和沉淀溶解平衡 解析1BC c(CH3COOH)c(CH3COO)0.1 molL1，在酸性较强时，c(CH3C
8、OOH)0.1 molL1，即图中虚线表示CH3COOH的浓度，实线表示CH3COO的浓度，由醋酸和醋酸钠组成的溶液中存在c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COO)。当pH5.5时，由图可知c(CH3COO)c(CH3COOH)，A错误；在W点时，c(CH3COO)c(CH3COOH)代入，B正确；将代入可知：c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COOH)0.1 molL1，C正确；在W点时，加入0.05 mol HCl，CH3COO与H结合为CH3COOH，此时c(CH3COOH)c(H)，D错误。2AC A项，根据电荷守恒可知，A正确；B项，pH2的盐酸与pH12的氨水等体积混合后，
9、氨水过量，溶液显碱性；C项，pH2的盐酸中，水的电离受到抑制，c(H)水电离c(OH)水电离11012molL1；D项，由于n(HCl)n(CH3COONa)，根据原子守恒可知c(Cl)c(CH3COO)c(CH3COOH)，故D错。3B 由已知的热化学方程式，得：HF(aq)F(aq)H(aq) H10.4 kJmol1，故A项错误；当V20时，HF与NaOH恰好完全反应生成NaF，在NaF溶液中，c(Na)c(F)c(HF)，c(Na)c(H)c(F)c(OH)，可得c(OH)c(H)c(HF)，此时溶液中c(Na) 0.05 molL1，故B项正确，C项错误；当V0时，混合溶液可能显酸性
10、也可能显碱性，所以D项错误。4D 同浓度同体积的强酸、强碱混合，只有在c(H)c(OH)时，pH7，A错误；B中的沉淀溶解平衡为BaSO4(s)Ba2(aq)SO(aq)，加入Na2SO4，平衡左移，c(Ba2)减小，B错误；C中1 mol KOH和1 mol CO2反应生成1 mol KHCO3，HCO既水解也电离，c(K)c(HCO)，C错误；CH3COONa为强碱弱酸盐，溶液显碱性，加入适量CH3COOH可调节pH7，使c(H)c(OH)，依据电荷守恒：c(H)c( Na)c(OH)c(CH3COO)可知，c(Na)c(CH3COO)，D正确。 5.D A项，新制的氯水中，结合电荷守恒有：c(H)c(Na)c(Cl)c(ClO)c(OH)，A项错误；B项，NaHCO3=NaHCO，HCOHCO、HCOH2OH2CO3OH，溶液pH8.3，说明HCO的水解程度大于其电离程度，水解产生的H2CO3多于电离产生的CO，错误；C项，pH11的氨水与pH3的盐酸等体积混合，氨水过量，溶液显碱性，错误；D
