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1、学生姓名 年级 授课时间 教师 课时 2课题弱电解质的电离，水的电离和盐类的水解教学目标了解电解质、强电解质和弱电解质的概念；能正确书写常见物质的电离方程式；理解弱电解质 的电离平衡，以及温度、浓度等条件对电离平衡的影响；理解盐类水解的实质及其影响因素；正 确书写盐类水解方程式；掌握盐类水解的应用重点正确书写弱电解质电离，盐类水解的方程式；理解弱电解质电离和盐类水解的实质； 掌握各自的应用难点理解弱电解质电离和盐类水解的实质；掌握各自的应用作业教案上剩余作业一弱电解质的电离平衡1.概念 一定条件下（如温度、浓度）下的溶液中，速率等于速率时，电离就达到了平衡状态一电离平衡。电离平衡具有化学平衡的
2、特征。2弱电解质的电离的特征 3影响电离平衡的因素 弱电解质电离平衡的移动遵循勒沙特列原理。内因：是主要因素物质本身的结构外因：温度：电离过程是一个热的过程，故升高温度能弱电解质的电离。浓度：稀释能弱电解质的电离。外加酸碱能促进或抑制盐的水解。.电离平衡常数在 CH3COOH n CH3COO + H+ 中,K=c(H +) - c(CH COO-)3c(CH COOH)3请写出NH3H2O的电离平衡常数平衡常数的意义 K越大，离子浓度越大，表示该弱电解质越易电离。所以可以用Ka或的大小判断弱酸或弱碱的相对强弱。 K只与有关，不随改变而改变。三水的电离平衡1. H2O = H+ + OH25C
3、 H+OH= 107 107=10i4=Kw 的离子积常数。2. 影响Kw的因素Kw与溶液中H+、OH-无关，与温度有关。 水的电离为吸热过程，所以当温度升高时，水的电离程度增大，Kw也增大。例如100C, 1LH2O有10-6mol电离，此时水的离子积常数为Kw=10610-6=1012.四盐类水解的实质1. 溶液中盐电离出的离子，和水电离出的或结合成弱电解质，破坏水的使之向移动。2、判断溶液的酸碱性指出下列溶液的酸、碱性，并用离子方程式表示其显酸性或显碱性的原因:NaHSO NaHCO KAl(SO ) FeCl H S4 3 4 2 3 2nh4ci溶液呈性,原因离子和水电离的 离子结合
4、生成，将 (促进、抑制、不影响)水的电离平衡，从而使溶液中C(H+) _C(OH-) 写出相关的电离方程式，离子之间的反应方程式。CH3COONa溶液呈性，原因：离子和水电离的离子结合生成，将 (促进、抑制、不影响)水的电离平衡，从而使溶液中C(H+)C(OH-)。写出相关的电离方程式，离子之间的反应方程式。3. 酸式盐溶液酸碱性的判断 强酸的酸式盐只电离，不水解，溶液一定显酸性。例：NaHSO4 弱酸的酸式盐既电离、又水解，酸碱性取决于电离程度和水解程度的大小。电离程度水解程度，溶液显碱性例： NaHCONaHS3电离程度水解程度，溶液显酸性例： NaHSO34. 小结 影响盐类水解因素：
5、内因：盐的组成 越弱越水解 外界条件：(1) 温度：温度越高越水解(2) 浓度：溶液越稀越水解；若减小了离子的浓度，平衡右移；酸、碱、盐：情况复杂，要看“谁”水解，水解后溶液的酸碱性是什么而定。 盐类水解的规律：有弱才水解，无弱不水解，都弱双水解。谁弱谁水解，谁强显谁性，越弱越水解。经典例题浓度为O.lmol/L的下列几种溶液：NaHSO4,Na2CO3,CH3COOH,NaHCO3, CH3COONa,NH4CI, PH值由小到大 的次序是：5，盐类水解反应的利用1、实验室中的应用(1)配制溶液：在实验室配制某些溶液的时候，往往出现浑浊，若事先加点酸或碱，就能得到 澄清溶液，如配制 FeCl
6、 溶液时，可事先加点盐酸。3(2)蒸干溶液：将氯化铁溶液蒸发浓缩、冷却、结晶、灼烧，结果得到的是氧化铁。 2、生产生活中的应用泡沫灭火器原理：Al (SO)溶液和NaHCO溶液2 4 3 3明矶净水原理：KAL(SO)12H O4 2 2施肥原理：铵肥和草木灰不能混合使用胃药：胃酸过多的人吃少量小苏打可中和胃酸,6、判断溶液各离子浓度的关系NaCO 溶液电荷守恒分析：23 电荷守恒 C(Na+) + C(H+) =C(HCO3-) + C(OH-) + 2C(CO32-) 原子守恒 C(Na+) =2 C(HCO3-) + C(CO32-) + C(H2CO3) 质子守恒 C(OH-) = C
7、(HCO3-) + 2C(H2CO3) + C(H+) 离子浓度大小顺序：C(Na+) C(CO2-) C(OH-) C(HCO-) C(H+)33例1、NHCl溶液中，离子浓度由大到小的次序是4A、c(NH+)c(Cl-)c(H+)c(OH-)4B、c(Cl-) c(NH+)c(H+)c(OH-)4C、c(H+)c(OH-) c(NH +)c(Cl-)D、c(Cl-) c(NH+) c(OH-) c(H+)4例2、物质的量浓度均为0.01mol/L的CH COOH和CH COONa混合液中，测得c(CH COO-)c(Na+),3 3 3 则下列关系式正确的是A、c(H+)c(OH-)B、c
8、(H+)c(CHCOO-)33D、c(CHCOOH)+c(CHCOO-)=0.02mol/L33针对练习1、(95-全国-14)甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是A. 1 mol / L 甲酸溶液的 pH 约为 2 B. 甲酸能与水以任何比例互溶C. 10 mL 1 mol / L甲酸恰好与10 mL 1 mol / L NaOH溶液完全反应D. 在相同条件下，甲酸溶液的导电性比强酸溶液的弱2、(04-湖北理综-9)将O.lmo 1L-1醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是A.溶液中c(H+)和c(OH-)都减小 B.溶液中c (H+)增大C. 醋酸电离平衡向左移动D.溶液的pH增大3、
9、（03-江苏理综-15）在O.lmol / L的CH COOH溶液中存在如下电离平衡：CH COOHwCH3C00-+H+。33对于该平衡，下列叙述正确的是A. 加入少量 NaOH 固体，平衡向正反应方向移动B. 加水，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动C滴加少量O.lmol / LHCl溶液，溶液中C（H+）减少D. 加入少量CH COONa固体，平衡向正反应方向移动34、（04-广东化学-3）PH相同的盐酸和醋酸两种溶液中，它们的A、H+的物质的量相同B、物质的量浓度相同C. H+物质的量浓度不同D、H+的物质的量浓度相同5、物质的量浓度相同的三种钾盐KX、KY、KZ的溶液，其PH依次为8
10、、9、10,则HX、HY、 HZ的酸性强弱次序为（）A. HXHZHYB. HZHYHXC. HXHYHZD.HYHZHX6、 某溶液由水电离出的H+浓度为10-13 mol/L，则该溶液的PH值可能是()A、 13B、 1C、 6D、 77、 下列离子既能电离又能水解，且能与强酸或强碱反应的是()A、CH3COO- B、 HSO4- C、 HCO3-D、 AlO2-8、PH=13的NH3H2O与PH=1盐酸等体积混合，所得溶液各离子的浓度由大到小的顺序排列正确的是()A. c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)B. c(NH4+) c(Cl-) c(H+)c(OH-)C . c(N
11、H4+)c(Cl-)c(OH- )c(H+)9、 在1mol/L的Na2S溶液中，下列关系正确的是()A. c(Na+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)B. c(Na+)=2c(S2-)C. c(H+)+c(Na+)=c(HS-)+c(OH-)+2c(S2-)D. c(H+)c(OH-)10、表示0.1mol/LNaHCO3溶液中有关微粒的 浓度关系式正确的是()A. C (Na+) C(HCO3-) C(CO32-) C(H+) C(OH-)B. C(Na+) + C(H+) = C(HCO3-) + C(OH-) + C(CO32-)C. C(OH-) = C(HCO3-) +
12、 2C(H2CO3) + C(H+)D. C(Na+) = C(HCO3-) + C(H2CO3) + 2C(CO32-)强化练习 1、(02-上海化学-18)在相同温度时 100mL0.01mol/L 的醋酸溶液与 10mL 0.1mol/L 的醋酸溶液相 比较，下列数值前者大于后者的是A 中和时所需 NaOH 的量 B 电离程度C H+的物质的量D CH3COOH的物质的量2(08 海南卷)下列离子方程式中，属于水解反应的是()A. hcooh+ioWhcoo- + H3O+BCO2+H2HCO3-+ H+C. CO32- + H2O = HCO3- + OH-D. HS- + H2 =
13、S2- + H3O+3. 下列过程或现象与盐类水解无关的是 ()A. 纯碱溶液去油污B.铁在潮湿的环境下生锈C.加热氯化铁溶液颜色变深D.浓硫化钠溶液有臭味4. 在下列叙述中，能说明盐酸是强酸，醋酸是弱酸的是A. 将pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液，醋酸所需加入的水量多B. 盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与浓酸酸反应制取C. 相同pH值的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，醋酸的pH值变化大D. 相同pH值的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的起始速度相等5. 常温下某溶液中，由水电离出的H+为1X10i2mol/L，该溶液中一定能大量共存的离子组是 ()A.K+、Na+、SO42、N
14、O3B.Na+、K+、S2、CO32C.Fe2+、Mg2+、Cl、SO42D.NH4+、Cl、K+、SO326. 下列四种溶液中，由水电离出的H+之比(依次)为()pH=0的盐酸 0.1mol/L的盐酸 0.01mol/L的NaOH溶液 pH=11的NaOH溶液 (A) 1 ：10 ：100 ：1000(B) 0 ：1 ：12 ：11(C) 14 ：13 ：12 ：11(D) 14 ：13 ：2 ：37. 将各 10mL0.1mol/L 的氨水和盐酸混合后 , 溶液 中各粒子物质的量浓度关系不正确的是 ()A. C(Cl-) + C(OH-) = C(NH4+) + C(H+)B. C(Cl-) C(NH4+) C(H+) C(OH-)C. C(NH4+) + C(NH3.H2O) + C (NH3) = 0.1mol/LD. C(H+) = C(OH-) + 2C (NH3.H2O)7. (07北京卷)有Na2CO3溶液、CH3COONa溶液、NaOH溶液各25 mL,物质的量浓度均为0.1 mol/L， 下列说法正确的是 ()A. 三种溶液pH的大小顺序是，B. 若将三种溶
