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1、高中化学学习材料金戈铁骑整理制作章未检测达标SS（限时：45分钟）一、选择题1. 化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，不正确的是3+A .加热饱和三氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体：Fe + 3出0Fe（0H）3（胶体）+ 3HCa2+ + 2HCO3 + 20HB .硫氢根电离的离子方程式：HS +出0II3O + S2C 少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合的离子方程式:=CaC03 J + 2H2O+ CO,D .在0.5 mol L1的K2C2O7溶液中存在如下平衡：Cr2O2 +出0 2CrO2 + 2,2 2 + 2其平衡常数K的表达式为K =平； LCrO7
2、2化学在日常生活和生产中有着重要的应用。下列说法不正确的是（）A .明矶水解形成的 Al（OH） 3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B 某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4.68变为4.28，是因为溶液中的 SO2 水解C .将饱和FeCI3溶液滴入沸水中可制备 Fe（OH）3胶体，利用的是盐类水解原理D .纯碱溶液呈碱性的原因是CO2 +出0 HCO3 + OH3. 25 C时，相同pH的两种一元弱酸 HA与HB溶液分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（）pll0济液体积A .同浓度的 NaA与NaB溶液中，c(A)小于c(B)B. a点溶液的导电性大于
3、 b点溶液C. a点的c(HA)大于b点的c(HB)D . HA的酸性强于HB4. (2015四川高考)常温下，将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合,析出部分NaHCOs晶体，过滤，所得滤液pHc(NH4 )c(HCO3 ) c(CO3 )5. (2016成都模拟)现有含 MgCl2、AlCl 3均为n mol的混合溶液，向其中滴 NaOH溶液至过量。加入NaOH溶液的物质的量与生成沉淀的物质的量的关系正确的是(离子形成沉淀或沉淀的溶解与溶液 pH的关系如表)()离子Mg2+3+Al物质Al(OH) 3开始沉淀时的pH8.933.56开始溶解时的pH8.04完全沉淀时的p
4、H10.924.89完全溶解时的pH12.04|讥饥淀)F沉淀1|臥沉淀)2nr-/v 2n卜-八 列-力k /I;科L 一O1 n(NaOH) ABCD6.下列关系的表述中正确的是 ()A . 0.1 mol L：1 NaHSO4溶液中：c(Na +)+ c(H + )= c(So4)+ c(OH)B .中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量之比为1 : 1C. pH = 3的盐酸和pH = 3的FeCl3溶液中，水电离的 c(H +)不相等D . 0.1 mol L：1 NaHCO3溶液中：c(Na+ )c(HCO3)c(C03)c(H2CO3)-1 -17.今有两种正盐
5、的稀溶液，分别是 a mol NaX溶液和b mol L NaY溶液，下列说 法中不正确的是()A .若 a= b, pH(NaX)pH(NaY)，则相同浓度时，酸性 HXHYB .若ab,并测得溶液中c(X ) = c(Y ) + c(HY) c(HY)丰0,则相同浓度时，酸性HXHYC.若ab,并测得溶液中c(HX) = c(HY),则可推出溶液中c(X _)c(Y),且相同浓度时， 酸性HXHYD .若两溶液等体积混合，测得溶液中c(X) + c(Y)+ c(HX) + c(HY) = 0.1 mol L1，则可推出 a+ b = 0.2 mol L_1-1-1&如图为向25 mL 0.
6、1 mol L NaOH溶液中逐滴滴加 0.2 mol L- CH3COOH溶液过程 中溶液pH的变化曲线。AB区间,c(OH -) c(H +)，则c(OH)与c(CH3COO)大小关系是()A . c(OH -)一定大于 c(CH3COO -)B . c(OH -)一定小于 c(CH 3COO -)C. c(OH -)一定等于 c(CH 3COO -)D . c(OH )大于、小于或等于 c(CH 3COO )9. (2016肇庆模拟)常温下，对pH = 10的氨水而言，下列说法正确的是()A .溶液中由水电离的氢离子浓度为10-4B .与pH = 4的盐酸等体积混合后，c(C) c(NH
7、 4)C.通入一定量氨气后，依然存在c(NH4)+ c(H ) = c(OH )D .氨水中存在:c(NH 3 H2O) c(NH；) c(OH -) c(H +)10. 常温下，向 20.00 mL 0.100 0 mol L (NH4)2SO4溶液中逐滴加入 0.200 0 mol L NaOH时，溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如图所示(不考虑挥发)。下列说法正确的是()A .点 a 所示溶液中：c(NH；)c(SO4_)c(OH _) c(H +)B .点 b 所示溶液中：c(NH4 )= c(Na+) c(H + )= c(OH _)C.点 c所示溶液中：c(SO：_)+ c(
8、H + )= c(NH3H2O)+ c(OH_)D .点 d 所示溶液中：c(SO4 ) c(NH3H2O) c(OH ) c(NH4)二、非选择题11. 物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看做化学平衡。请根据所学的知识回答:(1) A为0.1 mol L 1的(NH4)2SO4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为B为0.1 mol L 1 NaHCO3溶液，请分析NaHCO?溶液显碱性的原因：(3)C为FeCb溶液，实验室中配制 FeCb溶液时常加入 以抑制其水解，若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为(4)D为含有足量A
9、gCl固体的饱和溶液，AgCl在水中存在沉淀溶解平衡： ACI(s)Ag + (aq)+ C(aq)，在 25 C时，Ksp(AgCl) = 1.8X 1010。现将足量氯化银分别放入： 100 mL 蒸馏水中； 100 mL 0.2 mol L1 AgNO3溶液中； 100 mL 0.1 mol L一1 氯化铝 溶液中；100 mL 0.1 mol L 1盐酸中，充分搅拌后，相同温度下c(Ag J由大到小的顺序是1 (填序号)；中氯离子的浓度为 mol L。12. (2016潍坊模拟)亚硝酸钠是一种工业盐，用途广泛；外观与食盐非常相似，但毒性 较强，食品添加亚硝酸钠必须严格控制用量。某化学兴
10、趣小组对食盐与亚硝酸钠进行了如下 鉴别探究：(1) 测定溶液pH用pH试纸分别测定 0.1 mol L 1两种盐溶液的pH，测得NaNO2溶液呈碱性。NaNO2溶 液呈碱性的原因是 (用离子方程式解释 )。NaNO2溶液中c(HN02)=(用溶液中其他离子的浓度关系式表示 )。(2) 沉淀法取2 mL 0.1 mol L 1两种盐溶液于试管中，分别滴加几滴稀硝酸银溶液，两只试管均产 生白色沉淀，分别滴加几滴稀硝酸并振荡，盛NaNO2溶液的试管中沉淀溶解。该温度下 Ksp(AgNO 2) = 2X 10 8； Ksp(AgCl) = 1.8X 1010则反应 AgN0 2(s) + Cl (aq
11、)=AgCI(s) + NO 2(aq)的化学平衡常数 K =。(3) 氧化法1取2 mL 0.1 molL 两种盐溶液于试管中，分别滴加几滴酸性KMnO 4溶液，使酸性KMnO4溶液褪色的是NaNO2溶液。该反应的离子方程式为13. (2015山东高考节选)利用简洁酸碱滴定法可测定Ba2 +的含量，实验分两步进行。已知：2CrO：+ 2H + =Cr2O2 + H2OBa2 + Cro4 =BaCrO4 J步骤I移取x mL 一定浓度的Na2CrO4溶液于锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用b mol L步骤n：移取 y mL BaCI 2溶液于锥形瓶中，加入 x mL与步骤I相同浓度的 Na2Cr
12、O4溶 液，待Ba2+完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用b mol 一1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为Vi mL o滴加盐酸标准液时应用酸式滴定管，“ 0刻度位于滴定管的 （填“上方”或“下方”）。BaCl2溶液的浓度为 moI-L，若步骤n中滴加盐酸时有少量待测液溅出，Ba2+浓度测量值将 （填“偏大”或“偏小” ）o14. 为研究HA、HB溶液和MOH的酸碱性的相对强弱，某化学学习小组设计了以下实验： 室温下，将pH = 2的两种酸溶液 HA、HB和pH = 12的碱溶液MOH各1 mL ,分别加水稀释 到1 000 mL,其pH的变化与溶液体积的关系如图，根据所给数据，请回答下
13、列问题：（1）HA为酸，HB为酸（填“强”或“弱” ）o（2）若c = 9 ,则稀释后的三种溶液中，由水电离的氢离子的浓度的大小顺序为（用酸、碱的化学式表示）。将稀释后的HA溶液和MOH溶液取等 体积混合，则所得溶液中 c（A）c（M +）（填“大于”、“小于”或“等于”）o（3）若b + c= 14，则MOH为碱（填“强”或“弱”）。将稀释后的HB溶液和MOH溶液取等体积混合，所得混合溶液的pH7（填“大于”、“小于”或“等于” ）o答案一、选择题1 解析：选A 利用FeCl3溶液制胶体Fe（OH）3,不是一个可逆过程，不用“ bA项错误；B、C项明显正确；平衡常数 K为生成物浓度幕之积与反
14、应物浓度幕之积的比值， D项正确。2. 解析：选B雨水放置pH的降低是由于 H2SO3被氧化为H2SO4，造成溶液酸性增 强所致。3. 解析：选D 由于稀释过程中 HA的pH变化较大，故 HA的酸性强于HB , D项正确；酸的酸性越强，对应的盐的水解程度越小，故NaB的水解程度大，同浓度的NaA与NaB溶液中c(B)小于c(A)，A项错误；b点溶液的pH小于a点溶液的pH，说明b点溶液中c(H +)较大、c(B)较大，故溶液导电性较强，B项错误；稀释相同倍数时，HA的电离程度较大，故a点的c(HA)小于b点的c(HB) , C项错误。4. 解析：选C 滤液中溶质的主要成分为NH4CI和NaHC03的混合物。A项，滤液pHv 7,贝U c(H ) 1.0x 10 7 mol 1，常温下 Kw= 1.0 x 10 14,所以一 1.0 X 10 7 mol L1
