《2022年福建省安溪一中高二上学期化学竞赛模拟卷九.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年福建省安溪一中高二上学期化学竞赛模拟卷九.doc（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、安溪一中2015年五月预赛冲刺模拟卷（九）第一题（10分）某橙黄色粉末状固体A，放人稀硝酸中加热，可以看到在无色溶液B中产生一种棕黑色沉淀C，取出无色溶液通入硫化氢气体，有黑色沉淀D析出，此沉淀用水洗净后放入过氧化氢溶液中摇荡，会见到渐渐转变为白色沉淀E；这种白色沉淀可溶于过量氢氧化钠溶液而成为无色溶液，在其中通入氯气有棕黑色沉淀生成，这种棕黑色沉淀和上述沉淀C有相同性质；与浓盐酸作用会产生黄绿色气体；在稀硝酸中与硫酸锰稀溶液作用会生成紫红色溶液。试表明A、B、C、D、E的化学式，并写出所有的配平的反应式。第二题(10分).据报道，2002年某市一辆满载砒霜的大货车翻下山坡，少量砒霜散落河水中
2、。有关部门紧急采取措施。已知砒霜的化学式为：As2O3，剧毒，在低温下微溶于水，溶于水后生成亚砷酸，亚砷酸为三元弱酸。请回答下列问题；（1）有关部门采取措施中加入一种物质。这种物质是 （写名称）；写出与亚砷酸在水中反应的化学方程式 。（2）古时确定人是否是砒霜中毒死亡，常用马氏试砷法。其原理是在含砒霜的物质中加入Zn和稀H2SO4，得到一种气体A。加热A，在试管中得到砷镜。写出上述两个化学方程式 、 。（3）砒霜与面粉、淀粉、味精及小苏打极其相似，容易误食中毒，急救方法之一是，立即将中毒者移离现场，灌服氢氧化铁胶体或是悬浊液（12%硫酸亚铁溶液与20%氧化镁等量混合）并进行催吐，写出制备氢氧化
3、铁胶体或是浊液的反应原理（用方程式表示） 。经过上述催吐后再进一步药物处理，即可得救。第三题(8分).BiCl3易水解生成BiOCl，试回答：（1）写出水解反应方程式：（2）医药上把BiOCl叫做次氯酸铋，你同意此名称吗？（3）如何配制100mL 0.100mol/L BiCl3溶液？（BiCl3的相对分子质量为315.34）（4）把适量BiCl3固体置于浓NaCl液，得澄清液，请说出可能的原因。第四题（5分）在温法炼锌过程中，生成硫酸锌的浸出液中常含有Fe3+、Fe2+、Cu2+、Cd2+、Cl-离子杂质，请选择必要的试剂和条件，用化学方程式表示除去杂质离子的方法。第五题(10分）两种白色晶
4、体A和B均为钠盐，A的水溶液呈中性，B的水溶液呈碱性，进行下述实验：（1）A溶液与FeCl3溶液反应，有暗棕色沉淀生成；（2）A溶液与AgNO3溶液反应，析出黄色沉淀；（3）晶体B与浓盐酸反应产生黄绿色气体，该气体通入冷NaOH溶液反应后，得到含B的溶液；（4）向A溶液滴加B溶液时，最初生成暗棕色沉淀，继续滴加过量B溶液，沉淀消失。请回答：写出A和B的化学式和名称；写出和上述实验现象有关的化学方程式。第六题（15分）化合物（4）一种新的向列型液晶材料组成成分，该化合物在环已基和芳环之间插入两个饱和碳原子，使其具有低粘度和低的介电各向异性的特性。它与低粘度和高的介电各向异性向列型液晶材料混合使用
5、，能改善液晶材料的显示性能，提高清晰度，在液晶显示材料中具有良好的应用前景。该化合物可按下面的方法合成：6-1 用系统命名法对化合物（3）命名 6-2 写出化合物A、E的化学式和化合物B、C、D、G的结构简式：A B C D E G 6-3 G转化为产物时还得到了一个如下结构的副产物：此副产物可能由G先进行了 反应，再经过 反应而产生的。（填反应类型）第七题(18分)1、完成下列反应中括号内的反应条件或产物（D为氢的同位素）：2、写出下列反应的方程式，并画出产物AH的结构式。第八题(9分)金刚石的立方晶胞如右图所示，晶胞边长a = 356.6pm(1) 列式计算CC键长(2) 列式计算碳原子的
6、空间利用率(3) 说明金刚石硬度大的原因第九题（9分）金属单晶的结构可用等径圆球的密堆积模拟。常见的最紧密堆积型式有立方最密堆积和六方密堆积。(1) 立方最密堆积的晶胞如图一。请用“X”和“”分别标出其中的正四面体空隙和正八面体空隙的中心位置，计算晶体中球数、四面体空隙数和八面体空隙数之比，并计算此种堆积的空间利用率。 (2) 六方密堆积如图二所示。请用“X”和“”分别标出其中的正四面体空隙和正八面体空隙的中心位置，计算此晶体中球数、四面体空隙数和八面体空隙数之比，并计算此种堆积的空间利用率。(3) 已知离子半径的数据：rTi3+ = 77pm，rCl = 181pm；在-TiCl3晶体中，取
7、Cl六方密堆积的排列，Ti3+则是填隙离子，请回答：Ti3+离子应填入由Cl离子围成的哪种多面体空隙？它占据该种空隙的百分数为多少（写出推算过程）？它填入空隙的可能方式有几种？第十题（6分）某有机化合物X，根据元素分析，按质量计知其中含碳68.2，氢13.6，氧18.2。应用质子磁共振谱方法研究化合物X表明，在它的分子里含有两种结构类型不同的氢原子。1X的结构式是怎样的？2提出合成X的方法。参考答案第一题.A Pb2O3 B Pb(NO3)2 C PbO2 D PbS E PbSO4第二题（1）石灰 3Ca(OH)22H3AsO36H2OCa3(AsO3)2（2）6Zn6H2SO4As2O36
8、ZnSO43H2O2AsH3 2AsH32As3H2（3）FeSO4MgOH2OFe(OH)2MgSO4 4Fe(OH)2O22H2O4Fe(OH)3第三题（1）BiCl3H2OBiOCl2HCl （2）不同意。BiOCl中的Cl呈1价，而次氯酸盐中Cl为l价。 （3）称取3.153g BiCl3固体，溶于约30mL浓HCl中，然后用少量水洗三次，并全部转移入100mL容量瓶中，配成100mL溶液 （4）BiCl3与Cl生成BiCl63等配离子。第四题2Fe2+H2O2=2Fe3+H2O (1分)Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+ (1分)CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu (1分)CdS
9、O4+Zn=ZnSO4+Cd (1分)2Cl-+Ag2SO4=2AgCl+SO42- (1分)第五题A是NaI碘化钠，B是NaClO次氯酸钠 (2分) 2NaI+2FeCl3=I2+2FeCl2+2NaCl (1分) NaI+AgNO3=AgI+NaNO3 (1分) NaClO+HCl(浓)=Cl2+NaCl+H2O (1分) Cl2+2NaOHNaClO+NaCl+H2O (1分) 2NaI+NaClO+H2O=I2+NaCl+2NaOH (1分) I2+5NaClO+2NaOH=2NaIO3+5NaCl+H2O (1分) 第六题 6-1反-4-丙基环已基乙酰氯 (2分) 6-2A LiAl
10、H4 B C D E SOCl2或PCl3或PCl5 G (各1分,共6分)6-3 亲核取代 还原 (2分)第七题1. 2.第八题(1) dCC = = 356.6=154.4 pm(2) 空间利用率(3) 金刚石是CC之间的共价键连接的三维结构（即每个C原子都采取sp3杂化），由于共价键键能强，所以虽然金刚石的空间利用率很低，但硬度很大。第九题1.在立方最密堆积中，球数=个，正四面体空隙数()=8个，正八面体空隙数()=1+12= 4个，球数正四面体空隙正八面体空隙 484 = 121。空间利用率= 2. 在六方密堆积中，球数正四面体空隙正八面体空隙=121。可以用两种方法证明：第一种方法：
11、六方密堆积是ABABAB堆积而成的，而在AB密置双层中，球数正四面体空隙正八面体空隙 = 221，由于每一层都为上下两层共享，球数相当于计算了2次。在六方密堆积中，球数正四面体空隙正八面体空隙 = 121。第二种方法：在六方晶胞中，球数= 个，正四面体空隙= 个，正八面体空隙=2个，故证得。空间利用率= 空间利用率=3. = 0.425 0.414；Ti3+离子应填入由Cl离子围成正八面体空隙。由于Cl离子采取六方密堆积排列，Cl离子数正八面体空隙11，而Ti3+Cl = 13，Ti3+离子占正八面体空隙的占有率为1/3。Ti3+离子填入空隙的可能方式有3种，从第14题(2)中可知，由三个不同取向晶胞拼成的图形中有六个正八面体空隙()，构成了三角棱柱，这六个正八面体空隙中要排两个Ti3+离子（31），显然有三种： 第十题1C:H:O=5:12:1，即X的化学式为C5H12O。这是饱和醇或醚。从1HNMR可知X为醚，是(CH3)2COCH3。2(CH3)2COKCH3I(CH3)2COCH3KI
