《2024版新教材高考化学全程一轮总复习第八章水溶液中的离子平衡微专题大素养20强酸碱与弱酸碱的比较课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2024版新教材高考化学全程一轮总复习第八章水溶液中的离子平衡微专题大素养20强酸碱与弱酸碱的比较课件（20页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、微专题大素养20 强酸(碱)与弱酸(碱)的比较【知识基础】1相同物质的量浓度、相同体积的盐酸与醋酸溶液的比较比较项目c(H)pH中和碱的能力与较活泼金属反应产生H2的量开始与金属反应的速率盐酸大小相同相同大醋酸溶液小大小2.相同pH、相同体积的盐酸与醋酸溶液的比较比较项目c(H)c(酸)中和碱的能力与足量活泼金属反应产生H2的量开始与金属反应的速率盐酸相同小小少相同醋酸溶液大大多3.图像法理解一强一弱的稀释规律(1)相同体积、相同浓度的盐酸、醋酸加水稀释到相同的倍数，醋酸的pH大加水稀释到相同的pH，盐酸加入的水多(2)相同体积、相同pH的盐酸、醋酸加水稀释到相同的倍数，盐酸的pH大加水稀释到
2、相同的pH，醋酸加入的水多4.一元弱酸和一元强酸与金属的反应(以盐酸和醋酸为例)图像实验操作图像同体积、同浓度的盐酸和醋酸分别与足量Zn反应同体积、同pH的盐酸和醋酸分别与足量Zn反应微点拨“成语法”巧记溶液酸碱性的变化(1)温度恒定时，改变其他条件，溶液中c(H)和c(OH)的变化规律遵循“此起彼伏”或“此消彼长”的规律，因为c(H)c(OH)Kw为定值。如稀释CH3COOH溶液时，c(OH)随c(H)减小而增大。(2)常温时，pH之和为14的强碱溶液与弱酸溶液(或强酸溶液与弱碱溶液)等体积混合，溶液的酸碱性遵循“以弱胜强”的规律，如pH2的CH3COOH溶液和pH12的NaOH溶液等体积混
3、合，溶液显酸性，其实质是弱酸过量。(3)等浓度、等体积的一元强碱溶液与一元弱酸溶液(或一元弱碱溶液与一元强酸溶液)混合，溶液的酸碱性遵循“恃强凌弱”的规律。如等浓度、等体积的烧碱溶液与CH3COOH溶液混合，溶液显碱性，其实质是CH3COOH与NaOH恰好完全反应，CH3COO发生水解。5证明弱电解质的实验方法实验方法结论(1)常温下测定0.01 molL1HA的pH若pH2，则HA为弱酸(2)常温下测NaA的pH若pH7，则HA为弱酸(3)相同条件下，测等体积、等浓度的HA溶液和盐酸的导电能力若HA溶液的导电能力比盐酸弱，则HA为弱酸(4)测相同pH的HA溶液与盐酸稀释相同倍数前后的pH变化
4、若稀释前后HA溶液的pH变化小，则HA为弱酸(5)测等体积、等pH的HA溶液与盐酸分别与足量Zn反应产生H2的快慢及H2的量若HA溶液与Zn反应过程中产生H2较快且最终生成H2的量较多，则HA为弱酸(6)测等体积、等pH的HA溶液和盐酸溶液中和等浓度NaOH溶液所消耗的NaOH溶液的体积若HA溶液消耗NaOH溶液体积较大，则HA为弱酸(7)测升高温度后HA溶液pH的变化若溶液的pH明显减小，则HA为弱酸【专题精练】1下列事实中不能证明CH3COOH是弱电解质的是()A常温下某CH3COONa溶液的pH8B常温下0.1 molL1CH3COOH溶液的pH2.8C向CH3COOH溶液中加入少量CH
5、3COONa固体，溶解后溶液的pH变大D0.1 molL1的乙酸溶液与同体积0.1 molL1的氢氧化钠溶液恰好反应答案：D225 时，相同pH的两种一元弱酸HA与HB溶液分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是()A同浓度的NaA与NaB溶液中，c(A)小于c(B)Ba点溶液的导电性大于b点溶液Ca点的c(HA)大于b点的c(HB)DHA的酸性强于HB答案：D3相同体积、相同pH的某一元强酸溶液和某一元中强酸溶液分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是()答案：C4常温下，分别取未知浓度的MOH和HA溶液，加水稀释至原体积的
6、n倍，稀释过程中，两溶液pH的变化如图所示。下列叙述正确的是()AMOH为弱碱，HA为强酸B水的电离程度：XZYC若升高温度，Y、Z点对应溶液的pH均不变D将X点溶液与Z点溶液等体积混合，所得溶液呈碱性答案：B5已知次磷酸(H3PO2)为一元酸，欲证明它是弱电解质，下列操作方法不正确的是()A用物质的量浓度相同的NaCl溶液和NaH2PO2溶液进行导电性实验，比较灯泡的亮度B.用一定浓度的NaOH溶液分别滴定等体积、等pH的盐酸和次磷酸溶液，比较消耗碱液的体积C加热滴有酚酞试液的NaH2PO2溶液，溶液颜色变深D常温下，稀释0.1 molL1次磷酸溶液至原溶液体积的100倍，测得pH在45之间答案：A6常温下向100 mL蒸馏水中滴入10 mL 5 molL1HA溶液，利用传感器测得溶液中c(H)和温度随着加入HA溶液体积的变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是()AHA是强酸Bab段，HA电离放热，使溶液温度升高Ccd段，c(H)增大，HA电离程度增大Dc点时，加入等体积、等浓度的NaOH溶液，则c(Na)c(A)c(HA)答案：D
