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1、【盐类的水解（第一课时）】教学设计 一、教材分析本节课是人教版高中化学选修4第三章第三节第一课时，本节教材涉及的知识面较宽、综合性较强，是前面已学过的离子反应、 电解质的电离、 水的电离平衡和水的离子积以及平衡移动原理等知识的综合应用，因此，本节的教学与前面的教学有密切的联系，学生对前面所学知识的理解程度将直接影响本节的学习。在实际生活中中，有很多地方也要用到盐类水解的相关知识，比如：明矾的净水原理以及泡沫灭火器的原理等等。所以本节教材具有很强的理论意义和实际意义，在教学中起着承前启后的作用，是理论教学中的重点和难点。本节内容包括盐类水解和盐类水解的应用两部分，本节课完成第一部分盐类的水解，为
2、本节内容的重点。化学新课程标准明确指出学生要能通过实验测定不同盐溶液的PH，找出不同类型的盐与溶液酸碱性的关系，说明这些盐溶液呈酸性、中性或碱性的原因。所以本节课的重点是盐类水解的实质、规律及离子方程式的书写。同时盐类水解的实质和离子方程式的书写也是本节课的难点。二、教学目标【知识与技能目标】（1）通过探究实验，是学生了解盐溶液呈现不同的酸碱性。（2）通过对盐溶液呈不同酸碱性原因的分析，使学生理解盐类水解的实质，能解释强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解。 （3）能应用盐类水解规律判断盐溶液酸碱性。（4）学会书写盐类水解的离子方程式和化学方程式。【过程与方法目标】（1）通过探究实验，提高动手操作能力。
3、（2）通过讨论交流，逐渐形成分析、归纳推理的逻辑思维能力【情感态度价值观目标】（1） 通过实验数据的处理，养成实事求是、尊重事实的科学态度；（2） 在建立新概念的过程中，树立辨证统一分析问题的思维模式。三、教学重点盐类水解的实质、规律和离子方程式的书写。四、教学难点盐类的水解的实质和离子方程式的书写。五、实验用品仪器：玻璃棒、玻璃片、pH试纸、标准比色卡用品：浓度均为0.1molL1NaCl 、NH4Cl、AlCl3、Na2CO3、NaHCO3、KNO3、CH3COONa、Al2（SO4）3八种盐溶液六、教学方法实验探究、小组合作、讨论学习、比较归纳七、教学流程图2：学生实验探究，测定不同盐溶
4、液的酸碱性4：分析归纳总结得出盐类水解的概念和本质3：思考、讨论探寻盐溶液呈酸碱性的原因7：总结盐类水解的规律1：复习回顾、进入主题5：交流讨论、回忆旧知识对盐类重新进行分类6：寻找盐溶液的酸碱性与盐的类型间的关系8：盐类的水解的离子方程式的书写和注意事项 八、教学过程复习回顾：1、什么是盐？ 2、水溶液的酸碱性是由什么决定的？ 3、写出H2O的电离方程式，H2O中c(H+)、c(OH)的大小关系。导入新课：酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，盐溶液是否都显中性？实验探究：现在每六到八个学生一小组，用PH试纸测定NaCl 、NH4Cl、AlCl3、Na2CO3、NaHCO3、KNO3、CH3COONa
5、、Al2（SO4）3八种盐溶液的酸碱性，并做好记录，待会儿各组派一个代表汇报你们组的实验结果。学生活动：学生们对盐类溶液的酸碱性进行猜测。小组探究实验，用PH试纸测定不同盐溶液的酸碱性。并派代表对实验结果进行汇报如下（PPT）：表一盐溶液酸碱性盐溶液酸碱性NaCl中性NaHCO3碱性NH4Cl酸性KNO3中性AlCl3酸性CH3COONa碱性Na2CO3碱性Al2（SO4）3酸性结果：盐溶液不一定显中性，也可能呈酸性或碱性。提出问题:盐溶液为什么不都显中性？过渡转入：在水中，当加入某些盐之后，溶液呈酸性或碱性，表明溶液中c(H+)c(OH)。上述各种盐在溶于水后均完全电离，但都不产生H+和OH
6、-，溶液中的H+和OH-全部来自水的电离：H2O OH+ H+。在纯水中，由水电离产生的H+和OH-数目应该是相等的，那么导致c(H+)和c(OH)不相等的原因是什么呢？下面我们就以NH4Cl、CH3COONa、NaCl溶液为例来分析：活动探究：探究一：NH4Cl 溶液为什么显酸性？（教师引导大家分析）NH4Cl=NH4+ + Cl+ H2O OH+ H+ NH3H2ONH4Cl溶于水时，NH4Cl电离出的NH4+和水电离出的OH结合生成弱电解质NH3H2O，消耗了溶液中的OH，使水的电离平衡向右移动，产生更多的H+，建立新平衡时，c（OH-）c（H+），从而使溶液显酸性。探究二：CH3COO
7、Na 溶液为什么显碱性？小组讨论：（1）写出CH3COONa溶液中存在的电离方程式。 （2）醋酸钠溶液中存在着几种离子？ （3）溶液中哪些离子会相互结合生成弱电解质？ （4）生成弱电解质时对水的电离平衡有何影响？结果：CH3COONa=CH3COO- + Na+ + H2O H+ + OH CH3COOHCH3COONa溶于水时，CH3COONa电离出的CH3COO-和水电离出的H+结合生成难电离的CH3COOH，消耗了溶液中的H+，使水的电离平衡向右移动，产生更多的OH-，建立新平衡时，c（OH-）c（H+），从而使溶液显碱性。教师讲述：由以上分析知道，在CH3COONa、NH4Cl溶液中，
8、盐电离出来的CH3COO- 和NH4+ 与 水电离出的H+、OH-反应生成了弱电解质CH3COOH、NH3H2O，使水的电离平衡发生移动（促进水的电离），这就是盐类水解的概念讨论：盐类水解与以前学过的中和反应有什么关系呢讨论结果：盐与水反应生成酸和碱，而酸与碱发生中和反应可得盐和水，所以盐类水解反应可看作是酸碱中和反应的逆反应。探究三：请同学们分析NaCl能否水解？讨论结果：由于NaCl电离出的Na+和Cl-都不能与水电离出的OH-或H+结合生成弱电解质，所以强酸强碱盐不能水解，不会破坏水的电离平衡，因此其溶液显中性。提出问题：盐类水解有什么规律？过渡转入：为了探索盐类水解的规律，我们需要对盐
9、重新进行分类。思考与交流：1、酸碱中和反应生成盐和水，根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类？举例说明。结果：根据形成盐的酸、碱强弱将盐分成四类，如表二盐的类型强酸强碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐弱酸弱碱盐举例说明NaClNH4ClNa2CO3CH3COONH42、按新的分类标准进行分类，实验中的八种盐都属于哪种盐？结果：按新的分类标准对实验中的八种盐进行分类，如表三盐溶液酸碱性盐的类型NaCl中性强酸强碱盐NH4Cl酸性强酸弱碱盐AlCl3酸性强酸弱碱盐Na2CO3碱性强碱弱酸盐NaHCO3碱性强碱弱酸盐KNO3中性强酸强碱盐CH3COONa碱性强碱弱酸盐Al2（SO4）3酸性强酸弱碱盐3
10、、依据实验结果和新的分类标准发现盐的类型与酸碱性之间存在着什么样的规律呢？结果：学生思考、讨论总结，如表四盐的类型强酸强碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐溶液的酸碱性中性性酸性碱性4、请同学们根据上面探究结果，总结一下盐的类型和其水解有什么样的关系?结果：强酸弱碱盐电离出的弱碱阳离子水解时溶液呈酸性；强碱弱酸盐电离出的弱酸阴离子水解使溶液呈碱性；强酸强碱的离子不水解，溶液呈中性。教师总结：盐类水解的规律是：盐溶液的酸碱性是由组成盐的酸根阴离子和金属阳离子（包括NH4+）所决定的。有弱才水解，无弱不水解，都弱都水解；谁强显谁性；都强显中性。提出问题：盐类水解的过程应怎样表示呢？表示时应注意什么事项？在教师
11、的引导下得出，在写盐类水解的反应方程式或离子方程式应该注意以下问题。（1）水解反应式往往是可逆的，除后面我们将要讲的某些特殊情况外，盐类水解反应式的书写用可逆符号，不用等号。 例：CH3COO+H2O CH3COOH+ OH(2)盐类水解的程度一般很小，水解产物很少，通常不写沉淀或者气体符号。例：NH4+H2O NH3H2O+H+“”（3）多元弱酸阴离子水解是分步进行的，因此我们书写时应分步书写，水解程度决定于第一步。 例：CO32-+ H2OHCO3-+ OH- HCO3- + H2OHCO3+ OH-（4）多元弱碱阳离子水解也是分步进行，但中间过程复杂，写成一步。例：Fe2+ + 2H2O Fe(OH)2 +2H+课堂练习：1.试判断下列盐溶液的酸碱性。A.NaClO B.FeCl3 C.Na2S D.KI E.(NH4)2 SO4 F.K2SO4 G. NaF 呈酸性的是_，呈碱性的是_，呈中性的是_。2.下列水解离子方程式书写正确的是（ ）A.Fe3+ +3H2OFe(OH)3 + 3H+ B.ClO + H2O HClO + OHC. CO32- + 2 H2OH2CO3 + 2 OH D. NH4+ + 2H2O NH3H2O + H3O+九、课堂小结：布置作业（略）【板书设计】一、探究盐溶液的酸碱性二、 盐类水解的原理1、定义：2、实质：3、规律4、离子方程式书写：
