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1、.wd龙文教育个性化辅导授课案ggggggggggggangganggang纲科目 高三化学 教师：康海洋 学生：夏袁辰时间:2021年 5 月 28日 时段8至10课 题化学实验工业流程教学目标了解常见的实验仪器的作用；掌握工业流程的一般思路重点、难点实验过程中的操作及其原理；酸碱滴定考点及考试要求识记知识掌握结合题目应用授课内容：1可加热仪器2计量仪器1) (2)(3)(4)3别离、提纯仪器仪器图形与名称主要用途使用方法和考前须知(1)向小口容器中转移液体(2)加滤纸后，可过滤液体(1)制作过滤器时，滤纸紧贴漏斗壁，用水润湿，注意不得留有气泡(2)滤纸低于漏斗边缘，液体低于滤纸边缘(1)用
2、于随时添加液体(2)萃取、分液(1)注意活塞不得渗漏(2)别离液体时，下层液体由下口流出，上层液体由上口倒出除去气体中的杂质(1)一般选择与杂质气体反响的试剂作吸收液(2)装入液体量不宜超过容积的2/3(3)气体的流向为：长进短出用于枯燥或吸收某些气体，枯燥剂为粒状、常用无水CaCl2、碱石灰(1)注意枯燥剂或吸收剂的选择(2)一般为大口进气，小口出气常用于别离沸点相差较大的互溶液体混合物冷却水的流向应下进上出化学工艺流程型实验题化学工艺流程分析型实验题的解题策略1明确原始物质及目标产物。2明确化工生产流程主线的特点一个完整的物质制备化工生产流程一般具有以下特点3流程的呈现形式(1)操作流程；
3、(2)物质变化流程；(3)装置流程。4熟悉常用的操作方法及其作用(1)对原料进展预处理的常用方法及其作用研磨减小固体的颗粒度，增大固体与液体或气体间的接触面积，加快反响速率。水浸与水接触反响或溶解。酸浸与酸接触反响或溶解，使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去。灼烧除去可燃性杂质或使原料初步转化，如从海带中提取碘时的灼烧就是为了除去可燃性杂质。煅烧改变构造，使一些物质能溶解。并使一些杂质在高温下氧化、分解，如煅烧高岭土。 (2)常用的控制反响条件的方法调节溶液的pH。常用于使某些金属离子形成氢氧化物沉淀。调节pH所需的物质一般应满足两点：a能与H反响，使溶液pH增大；b不引入新杂质。例如
4、：假设要除去Cu2中混有的Fe3，可参加CuO、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3等物质来调节溶液的pH，不可参加NaOH溶液、氨水等。控制温度。根据需要升温或降温，改变反响速率或使平衡向需要的方向移动。控制压强。改变速率，影响平衡。 使用正催化剂。加快反响速率，缩短到达平衡需要的时间。趁热过滤。防止某物质降温时会析出。冰水洗涤。洗去晶体外表的杂质离子，并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗。5熟悉中学化学中出现的重要的化工生产的生产原理、工艺设计原理、相关思想、知识细节等；如工业合成氨、金属的冶炼、海水的开发利用、化石燃料的综合利用等。【例题】1、新型高效絮凝剂Fe(OH)SO4(碱式硫酸铁)
5、常用于污水处理。工业上利用废铁屑(含少量氧化铝、氧化铁等)生产碱式硫酸铁的工艺流程如下图：局部阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如表所示：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3开场沉淀时的pH2.37.53.4完全沉淀时的pH3.29.74.4请答复以下问题：(1)参加少量NaHCO3的目的是调节溶液的pH，使溶液中的_沉淀，该工艺中“搅拌的作用是_。(2)在实际生产中，反响常同时通入O2以减少NaNO2的用量，O2与NaNO2在反响中均作_。假设参与反响的O2有11.2 L(标准状况)，那么相当于节约NaNO2的物质的量为_。(3)碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe(OH)2离子可局部
6、水解生成Fe2(OH)42聚合离子。该水解反响的离子方程式为_。(4)在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反响制备碱式硫酸铁。根据我国该药物的相关质量标准，产品中不得含有Fe2和NO。为检验所得产品中是否含有Fe2，应使用的试剂为_(填序号)。 A氯水BKSCN溶液 CNaOH溶液 D酸性KMnO4溶液【体验高考】1、利用废旧锌铁皮制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO。制备流程图如下：Zn及化合物的性质与Al及化合物的性质相似。请答复以下问题：1用NaOH溶液处理废旧锌铁皮的作用有 。A去除油污B溶解镀锌层C去除铁锈D钝化2调节溶液A的pH可产生Zn(OH)2沉淀，为制得ZnO，后续操
7、作步骤是 。3由溶液B制得Fe3O4胶体粒子的过程中，须持续通入N2，原因是 。4Fe3O4胶体粒子能否用减压过滤发实现固液别离？ 填“能或“不能，理由是 。5用重铬酸钾法一种氧化复原滴定法可测定产物Fe3O4中的二价铁含量。假设需配制浓度为0.01000 molL1的K2Cr2O7标准溶液250 mL，应准确称取 g K2Cr2O7(保存4位有效数字，M(K2Cr2O7)294.0 gmol1)。配制该标准溶液时，以下仪器中不必要用到的有 。用编号表示。电子天平 烧杯 量筒 玻璃棒 容量瓶 胶头滴管 移液管（6） 滴定操作中，如果滴定前装有K2Cr2O7标准溶液的滴定管尖嘴局部有气泡，而滴定
8、完毕后气泡消失，那么测定结果将 填“偏大、“偏小或“不变。2、实验室制备苯乙酮的化学方程式为：制备过程中还有等副反响。主要实验装置和步骤如下：I合成：在三颈瓶中参加20 g无水AlCl3和30 mL无水苯。为防止反响液升温过快，边搅拌边慢慢滴加6 mL乙酸酐和10 mL无水苯的混合液，控制滴加速率，使反响液缓缓回流。滴加完毕后加热回流1小时。别离与提纯：边搅拌边慢慢滴加一定量浓盐酸与冰水混合液，别离得到有机层 水层用苯萃取，分液将所得有机层合并，洗涤、枯燥、蒸去苯，得到苯乙酮粗产品 蒸馏粗产品得到苯乙酮。答复以下问题：（1） 仪器a的名称：_；装置b的作用：_。（2） 合成过程中要求无水操作，
9、理由是_ _。3假设将乙酸酐和苯的混合液一次性倒入三颈瓶，可能导致_。 A反响太剧烈B液体太多搅不动C反响变缓慢D副产物增多4别离和提纯操作的目的是_。该操作中是否可改用乙醇萃取？_填“是或“否，原因是_。5分液漏斗使用前须_并洗净备用。萃取时，先后参加待萃取液和萃取剂，经振摇并_后，将分液漏斗置于铁架台的铁圈上静置片刻，分层。别离上下层液体时，应先_，然后翻开活塞放出下层液体，上层液体从上口倒出。6粗产品蒸馏提纯时，下来装置中温度计位置正确的选项是_，可能会导致收集到的产品中混有低沸点杂质的装置是_。3、 二苯基乙二酮常用作医药中间体及紫外线固化剂，可由二苯基羟乙酮氧化制得，反响的化学方程式
10、及装置图部分装置省略如下：2FeCl32FeCl22HCl 二苯基羟乙酮 二苯基乙二酮在反响装置中，参加原料及溶剂，搅拌加热回流。反映完毕后加水煮沸，冷却后即有二苯基乙二酮粗产品析出，用70%乙醇水溶液重结晶提纯。重结晶过程：加热溶解活性炭脱色趁热过滤冷却结晶抽滤洗涤枯燥请答复以下问题：1写出装置图中玻璃仪器的名称：a ,b 2趁热过滤后，滤液冷却结晶，一般情况下，以下哪些因素有利于得到较大的晶体： A缓慢冷却溶液 B溶液浓度较高 C溶质溶解度较小 D缓慢蒸发溶剂如果溶液发生过饱和现象，可采用 等方法促进晶体析出。3抽滤所用的滤纸应略 “大于或“小于布氏漏斗内径，将全部小孔盖住。烧杯中的二苯基
11、乙二酮晶体转入布氏漏斗时，杯壁上往往还粘有少量晶体，需选用液体将杯壁上的晶体冲洗下来后转入布氏漏斗，以下液体最适宜的是 。 A无水乙醇 B饱和氯化钠溶液 C70乙醇水溶液 D滤液4上述重结晶过程中的那一步操作除去了不溶性杂质：_。5某同学采用薄层色谱原理和操作与纸层析类同跟踪反响进程，分别在反响开场、回流15min、30 min、45 min、和60 min时，用毛细管取样、点样，薄层色谱展开后的斑点如以下图所示。该实验条件下比拟适宜的回流时间是_。 A15min B30 min C45 min D60 min4、分水硫酸四氨合铜的化学式为Cu(NH3)4SO4H2O是一种重要的染料及农药中间体。某学习小组在实验室以氧化铜为主要原料合成该物质，设计的合成路线为： 相关信息如下：Cu(NH3)4SO4H2O在溶液中存在以下电离解离过程：Cu(NH3)4SO4H2OCu(NH3)42+H2O NH42SO4在水中可溶，在乙醇中难溶。Cu(NH3)4SO4H2O在乙醇水混合溶剂中的溶解度随乙醇体积分数的变化曲线示意图如下：请根据以下信息答复以下问题：1方案1的实验步骤为：a. 加热蒸发 b. 冷却结晶 c. 抽滤 d. 洗涤 e. 枯燥步骤1的抽滤装置如以下图所示，该装置中的错误之处是 ；抽滤完毕或中途停顿抽滤时，应先 ，然后
