《高中化学选修四期末复习选择题专项训练122题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学选修四期末复习选择题专项训练122题（19页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、期末复习选择题专项训练1下列离子方程式书写正确的是（ ）A鸡蛋壳在醋酸溶液中溶解有气泡产生：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2B向氯化铁溶液中通入硫化氢气体：Fe3+H2S=Fe2+S+2H+ C向烧碱溶液中加入少量明矾：4OH-+Al3+=AlO2-+2H2O D碳酸氢铵溶液中加入少量氢氧化钠溶液：NH4+OH= NH3H2O2,4,62某酸式盐NaHA的水溶液呈碱性，下列叙述正确的是（ ）ANaHA的电离方程式：NaHA Na+H+A2BHA的水解方程式：HA+H2OH3O+A2C该溶液中离子的物质的量浓度关系： C（Na+）C（HA）C（OH）C（H+）C（A2）D该溶液中离子的
2、物质的量浓度关系： C（Na+）+ C（H+）= C（OH）+ C（A2）+ C（HA）3下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ）A已知C(石墨, s)=C(金刚石, s); H0，则金刚石比石墨稳定B已知C(s)+O2(g)=CO2(g);H1 C(s)+1/2O2(g)=CO(g);H2，则H2H1C已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);H=-483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/molD已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)H=-57.3kJ/mol，则含20gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，中和热为28.65kJ/mol4下
3、列各溶液中的离子组能大量共存的是（ ）ApH=0的溶液中：K+、Fe2+、C1-、NO3 - B强碱性溶液中：Na+、K+、A1O2-、CO32-Cc（H+）=c（OH-）的溶液中：Na+、Ba2+、C1-、SO42- D使蓝色石蕊试液变红的溶液中：Na+、K+、SO32-、HCO3-5将足量的SO2气体持续通入下列各溶液，最终有沉淀生成的是（ ）ABa（NO3）2BBaC12CBa（OH）2DNaHCO36铅蓄电池是一种典型的可充电电池，电池总反应式为放电充电Pb+PbO2+4H+2SO42- 2 PbSO4+2H2O，则下列说法正确的是（ ）A放电时，电流方向由B过M到AB充电时，铅蓄电池
4、的正极应与充电器电源的负极相连C放电时，正极反应是Pb2e-+SO42- PbSO4D充电时，阳极反应是PbSO42e-+2H2O PbO2+SO42-+4H+7在一定温度下，向饱和氢氧化钠溶液中加入一定量的过氧化钠固体，充分反应后恢复到原来温度，下列说法正确的是（ ）A溶液的pH不变，有氢气放出B溶液的pH增大，有氧气放出C溶液中Na+数目减小，有氧气放出D溶液中c（Na+）增大，有氧气放出8常温下，下列反应均能自发地向右进行：2D+A2=D2+2A；2B+D2=B2+2D；2A+C2=A2+2C。由此得出的正确结论是（ ）AA、B、C、D离子中，还原性最强的是C B反应2A+B2=A2+2
5、B不能自发向右进行CA2、B2、C2、D2单质中，氧化性最强的是A2 D反应2C+B2=C2+2B能够自发向右进行9温度为a、压强为1.0110Pa条件下，某密闭容器中，反应A（g）+B（g） 3C达到化学平衡，此时测得c（A）=0.022mol/L；保持温度不变，压缩容器使压强增大到2.02106Pa，第二次达到平衡时测得c（A）=0.05mol/L；若保持温度不变，继续压缩容器使压强增大到4.04107Pa，第三次达到平衡时测得c（A）=0.75mol/L。下列关于C物质状态的推测中正确的是（ ）AC为气态B第二次达到平衡时，C为气态C第三次达到平衡时，C为气态DC为非气态10.下列说法正
6、确的是（ ）A草酸氢钾溶液呈酸性，在0.1molL1KHC2O4溶液中：c（C2O）c（H2C2O4）B在小苏打水溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HCO）+c（CO）+c（OH）C相同温度下，1 molL1氨水溶液与0.5molL1氨水溶液中，c（OH）之比是2:1D当氨水与盐酸恰好完全反应时，c（NH）c（Cl）c（H+）c（OH）11下图是198K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是 （ ）A该反应的热化学方程式为： N2 + 3H2 2NH3 H =92kJmol1B向一密闭容器中加入1molN2和3molH2充分反应后，放出92kJ热量Cb曲线是加入催化剂时的
7、能量变化曲线D加入催化剂可增大正反应速度，降低逆反应速率12下列反应的离子方程式正确的是 （ ）ANaHCO2溶液中加入盐酸：CO32+ 2H+ = CO2+ H2OB紫色石蕊试液中滴入氢硫酸变红的原因是：H2S 2H+ + S2C将NaHSO4溶液滴入Ba(OH)2溶液中至pH=7 2H+ + SO42+ 2OH+ Ba2+ = BaSO4+ 2H2O电解D电解CuSO4溶液：Cu2+ + 2H2O Cu + O2+ 4H+13对室温下pH相同、体积相同的氨水和氢氧化钠溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是（ ）A加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小B温度下降10，两溶液的pH均不变C
8、分别加水稀释10倍，两溶液的pH仍相等D用同浓度的盐酸中和，消耗的盐酸体积相同14将2 molX和2molY充入2L密闭容器中发生如下反应：X（气）+3Y（气） 2Z（气）+aQ（气）2min达到平衡时生成0.8molZ，测得Q的浓度为0.4mol/L，下列叙述错误的是（ ）Aa的值为2 B平衡时X的浓度为0.2mol/LCY的转化率为60% D反应速率v（Y）=0.3mol/（Lmin）1,3,515下列离子浓度关系正确的是（ ）A0.1mol/L的NH4C1溶液中c（NH4+）=c（C1-）B同为0.1mol/L的甲酸和氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液中c（OH-）=c（H+）C向NH4C1
9、溶液中滴加氨水至pH=7时，c（NH4+）0下列叙述正确的是（ ）A减少少量W，逆反应速率减小B 当容器中气体的平均分子量不变时，反应达到平衡C降低温度 ，平衡正向移动D平衡后加入Z，上述反应的H减小17下列叙述正确的是（ ）A室温时10mL 0.02molL1HCl溶液与10mL 0.02molL1Ba（OH）2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20mL，则溶液的pH=12B0.1molL1氨水中，c（OH）c（NH）B溶液的pH变化：增大，不变C电极上析出物质的质量：D电极反应式：中阳极2Cl 2e = Cl2中负极 2H+ + 2e = H220右图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意
10、图。下列说法不正确的是A从E口逸出的气体是H2B从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性C标准状况下每生成22.4 LCl2，便产生2 mol NaOHD电解一段时间后加适量盐酸可以恢复到电解前的浓度 21已知某溶液中存OH、H+、NH4+和C1四种离子，其浓度大小有如下关系：c（C1）c（NH4+）c（H+）c（OH）c（C1）c（H+）c（NH4+）c（OH）c（C1）=c（NH4+）且c（OH）=c（H+）c（OH）c（H+）c（C1）c（NH4+）c（H+）c（OH）c（C1）c（NH4+）其中可能的是ABCD22某密闭容器中进行如下反应：2X(g)+Y(g)2Z（g)，若要使平衡
11、时反应物总物质的量与生成物的物质的量相等，且用X、Y作反应物，则X、Y的初始物质的量之比的范围应满足 A. 13 B. C. 4 D. 质子交换膜质 子氧气ba乙醇23一种新型的乙醇电池（DEFC）用磺酸类质子溶剂，在200C左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更安全。电池总反应为：。下列说法正确的是（ ）Aa极为电池的正极B电池正极的电极反应为： 4H+O2+4 e=2H2OC电池工作时电流由a极沿导线经灯泡再到b极D设每个电子所带电量为q库仑，则1mol乙醇被氧化产生6 NAq厍仑的电量（NA代表阿佛加德罗常数）24一定温度下，在体积为 VL 的密闭容器中加入1molX和1mol
12、Y进行如下反应：X(g) + Y(g ) 2Z(g )+ W(s) ； H 0达到平衡，下列判断正确的是（ ）A向平衡混合物中加入少量W，正、逆反应速率均增大B平衡后加入X，上述反应的H增大C温度不变，将容器的体积变为2VL，Z的平衡浓度变为原来的1/2D当容器中混合气体的压强不变时，可以证明此反应已达到平衡状态25、化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是A利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境B凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用C为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术D提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染26反应N2O4(g)
