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1、第一节 原子结构（第二课时）3以下对核外电子运动状况的描述正确的是（ ）A电子的运动与行星相似，围绕原子核在固定的轨道上高速旋转B能量低的电子只能在s轨道上运动，能量高的电子总是在f轨道上运动C能层序数越大，s原子轨道的半径越大D在同一能级上运动的电子，其运动状态肯定不同4下列图象中所发生的现象与电子的跃迁无关的是（ ）A B C D6当镁原子由1s22s22p63s2 1s22s22p63p2时，以下认识正确的是（ ） A镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量B镁原子由激发态转化成基态，这一过程中释放能量C转化后位于p能级上的两个电子处于同一轨道，且自旋方向相同 D转化后镁原子与硅原子
2、电子层结构相同，化学性质相似7基态碳原子的最外能层的各能级中，电子排布的方式正确的是（ ） A B C D9、若某基态原子的外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是（ ）A该元素基态原子中共有3个电子 B该元素原子核外有5个电子层C该元素原子最外层共有3个电子 D该元素原子M能层共有8个电子10图1和图2分别表示1s电子的概率分布和原子轨道。下列说法正确的是（ ）A图1中的每个小黑点表示1个电子B图2表示1s电子只能在球体内出现 C图2表明1s轨道呈圆形，有无数对称轴D图1中的小黑点表示某一时刻，电子在核外所处的位置11各能级最多容纳的电子数是该能级原子轨道数的二倍，其理论依据是（ ）
3、A构造原理 B泡利原理 C洪特规则 D能量最低原理12电子排布在同一能级时，总是（ ）A优先单独占据不同轨道，且自旋方向相同B优先单独占据不同轨道，且自旋方向相反C自由配对，优先占据同一轨道，且自旋方向相同D自由配对，优先占据同一轨道，且自旋方向相反13基态原子的4s能级中只有1个电子的元素共有（ ）A1种 B2种 C3种 D8种14下图中，能正确表示基态硅原子的是（ ）A B C D15人们常将在同一原子轨道上运动的，自旋方向相反的2个电子，称为“电子对”；将在同一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子”。以下有关主族元素原子的“未成对电子”的说法，错误的是（ ）A核外电子数为奇数的基态
4、原子，其原子轨道中一定含有“未成对电子” B核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中一定不含“未成对电子” C核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中可能含有“未成对电子”D核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中可能不含“未成对电子”16当碳原子的核外电子排布由转变为时，下列说法正确的是 （ ） A碳原子由基态变为激发态 B碳原子由激发态变为基态C碳原子要从外界环境中吸收能量 D碳原子要向外界环境释放能量17下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是（ ）A原子核外的电子象云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云Bs能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动Cp能级的原子轨道呈纺锤形，
5、随着能层的增加，p能级原子轨道也在增多D与s电子原子轨道相同，p电子原子轨道的平均半径随能层的增大而增大 18已知锰的核电荷数为25，以下是一些同学绘制的基态锰原子核外电子的电子排布图，其中最能准确表示基态锰原子核外电子运动状态的是（ ） A B C D19下列关于氢原子电子云图的说法正确的是（ ）A通常用小黑点来表示电子的多少，黑点密度大，电子数目大B黑点密度大，单位体积内电子出现的机会多C通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动D电子云图是对运动无规律性的描述21第三能层含有的轨道数为（ ）A3 B5 C7 D923下列能级轨道数为3的是（ ）As能级 Bp能级 Cd 能级 Df能级254
6、p能级只填充一半电子的原子，其原子序数是（ ）A15 B33 C35 D5126下列原子各电子层中电子数不合理的是（ ）A21Sc：K(2) L(8) M(8) N(3)B24Cr：K(2) L(8) M(13) N(1)C32Ge：K(2) L(8) M(18) N(4)D29Cu：K(2) L(8) M(18) N(1)27同一原子的基态和激发态相比较（ ）A基态时的能量比激发态时高B基态时比较稳定C基态时的能量比激发态时低D激发态时比较稳定28生活中的下列现象与原子核外电子发生跃迁有关的是（ ）A钢铁长期使用后生锈B节日里燃放的焰火C金属导线可以导电D卫生球久置后消失30当氢原子中的电子
7、从2p能级向其他低能量能级跃迁时（ ）A. 产生的光谱为吸收光谱B. 产生的光谱为发射光谱C. 产生的光谱线的条数可能是2 条D. 电子的能量将升高32对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光。产生这一现象的主要原因A 电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量B电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线C氖原子获得电子后转变成发出红光的物质D在电流的作用下，氖原子与构成灯管的物质发生反应34核外电子的能量不仅与电子所处的能层、能级有关，还与核外电子的数目及核电荷的数目有关。氩原子与硫离子的核外电子排布相同，都是1s22s22p63s23p6。下列说法正确的是（ ）A两粒子的1s能级上电子的
8、能量相同B两粒子的3p能级上的电子离核的距离相同C两粒子的电子发生跃迁时，产生的光谱不同D两粒子都达8电子稳定结构，化学性质相同35以下现象与核外电子的跃迁有关的是（ ） 霓虹灯发出有色光 棱镜分光 激光器产生激光 石油蒸馏 凸透镜聚光 燃放的焰火，在夜空中呈现五彩缤纷的礼花 日光灯通电发光 冷却结晶A B C D36A原子示意图为，则X、Y及该原子3p能级上的电子数分别为（ ） A18、6、4 B20、8、6 C26、14、6 D15、3、137电子由3d能级跃迁至4p能级时，可通过光谱仪直接摄取（ ）A电子的运动轨迹图像B原子的吸收光谱C电子体积大小的图像D原子的发射光谱38以下电子排布式
9、表示基态原子电子排布的是（ ）A1s22s22p63s13p3B1s22s22p63s23p63d104s1 4p1 C1s22s22p63s23p63d24s1 D1s22s22p63s23p63d104s2 4p1 45不看元素周期表，填写下表：元素符号核电荷数基态原子的简化电子排布式周期表中的位置周期表中的位置与外围电子层排布的关系周期族Na11周期数等于电子层数Ca20Si14As33Cl17Ti22Cr24Mn25Cu29Zn3043下面是s能级p能级的原子轨道图，试回答问题：s电子的原子轨道呈 形，每个s能级有 个原子轨道；p电子的原子轨道呈 形，每个p能级有 个原子轨道。s电子原
10、子轨道、p电子原子轨道的半径与 有关，其关系是 。40按照下列元素基态原子的电子排布特征判断元素，并回答问题。 A的原子中只有一个能层且只含1 个电子；B的原子3p轨道上得到1个电子后不能再容纳外来电子；C的原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反；D的原子第三能层上有8个电子，第四能层上只有1个电子；E原子的外围电子排布为3s23p6。 （1）写出由A、B、C、D中的三种元素组成的化合物的化学式（至少写出5个）： （2）写出用上述元素组成的物质制得A的单质的化学方程式（至少写出2个）： 、 ； （3）检验某溶液中是否含有D+的离子，可通过_反应来实现； 检验某溶液中是否含
11、有B的离子，通常所用的试是_和_。 （4）写出E的元素符号_，要证明太阳上是否含有E元素，可采用的方法是_。42化合物YX2、ZX2中，X、Y、Z的核电荷数小于18；X原子最外能层的p能级中有一个轨道充填了2个电子，Y原子的最外层中p能级的电子数等于前一能层电子总数，且X和Y具有相同的电子层；Z与X在周期表中位于同一主族。回答下列问题：X的电子排布式为 ，Y的轨道表示式为 ；ZX2的分子式是 ，YX2电子式是 ；Y与Z形成的化合物的分子式是 ，该化合物中化学键的种类是 。44下图是N、O、F三种元素基态原子电子排布的轨道表示式（如有需要，可以利用本练习中出现过的信息）。试回答下列问题：N、O、F形成氢化物的分子组成，与上述基态原子内的电子排布有什么关系？画出C原子基态原子电子排布的轨道表示式。根据你发现的规律，对基态C原子形成CH4分子的微观过程提出合理的猜想。46下图-是锂、氦、汞的吸收光谱和发射光谱。其中图_是原子由基态转化为激发态时的光谱，图_是原子由激发态转化为基态时的光谱。不同元素的原子光谱上的
