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1、题组层级快练(三十九)一、选择题1(2014安徽名校联考)羰基硫(OCS)是一种有臭鸡蛋气味的无色气体，分子结构与CO2相似，高温下可分解为CO和S。下列有关说法正确的是()AOCS、CO、CO2、S四种物质的晶体类型相同BOCS在高温下分解时，碳元素化合价升高COCS分子中含有2个键和2个键，它们均属于非极性键D22.4 L OCS中约含有36.021023个原子答案A2乙烯分子中有5个键和1个键，它们分别是()Asp2杂化轨道形成键，未杂化的2p轨道形成键Bsp2杂化轨道形成键，未杂化的2p轨道形成键CCH之间是sp2杂化轨道形成键，CC之间是未杂化的2p轨道形成键DCC之间是sp2杂化轨
2、道形成键，CH之间是未杂化的2p轨道形成键答案A3下列叙述正确的是()ANH3是极性分子，分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心BCCl4是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形中心CH2O是极性分子，分子中O原子未处在2个H原子所连成的直线的中央DCO2是非极性分子，分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央答案C解析CCl4为正四面体结构，NH3为三角锥形结构，H2O为V形结构，CO2为直线结构，C位于2个O原子连线的中央，故C项正确。4(双选)下列描述中正确的是()ACS2为V形的极性分子BClO的空间构型为平面三角形CSF6中有6对完全相同的成键电子对DSi
3、F4和SO的中心原子均为sp3杂化答案CD解析由CO2的分子构型可知A项错误；中心原子Cl有一对孤对电子，所以为三角锥形，B项错误；S有6个电子正好与6个F形成6个共价键，C项正确；SiF4中Si有四个键，SO中S原子形成3个键，还有一对孤对电子，所以Si、S均是sp3杂化，D项正确。5某一化合物的分子式为AB2，A属A族元素，B属A族元素，A和B在同一周期，它们的电负性值分别为3.44和3.98，已知AB2分子的键角为103.3。下列推断不正确的是()AAB2分子的空间构型为“V”形。BAB键为极性共价键，AB2分子为非极性分子CAB2与H2O相比，AB2的熔点、沸点比H2O的低DAB2分子中无氢原子，分子间不能形成氢键，而H2O分子间能形成氢键答案B解析根据A、B的电负性值及所处位置关系，可判断A元素为O，B元素为F，该分子为OF2。OF键为极性共价键。因为OF2分子的键角为103.3，OF2分子中键的极性不能抵消，所以为极性分子。6下列无机含氧酸分子中酸性最强的是()AHNO2BH2SO3CHClO3 DHClO4答案D解析对于同一种元素的含氧酸，该元素的化合价越高，其含氧酸的酸性越强，如HO2HO3；H2O3H2O4；HO3H2SO3
