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1、8.1应用广泛的金属材料钢铁第一课时 金属与金属键一、教学目标知识与技能1复述金属键的概念2列举存在金属键的代表物质 3列举常见的金属晶体4说出金属晶体的结构特点与性质的关系5复述合金的概念 6说出金属形成合金后,熔点、硬度、等性质的改变 7列举合金的用途过程与方法认识金属键与化学键、金属晶体的结构特点，学会归纳总结的学习方法情感态度与价值观1 从“由石器、青铜器到铁器”，感悟人类社会发展和使用工具进步的密切关系。2 通过金属材料的不断进步及其在现代社会国民经济中的重要地位进一步感悟化学是一门与国民经济、生产、生活有密切关系的科学。3 通过金属晶体结构和金属键理论解释金属通性，感悟物质内部结构
2、决定物质性质和内因是变化的根据的辩证唯物主义观念。二、重点和难点重点金属键理论解释金属通性难点金属晶体的结构特点与性质的关系，各种晶体比较归纳。三、教学过程教师活动内容学生活动目的1 从石器、青铜器到铁器讲述、投影图片关于石器：“石器时代”的称呼被考古学家用来表示冶金时代以前的漫长时期，在这段时期中种石制工具的使用远比用其它（更软的）材料所制的工具来的多。最早的石器来自天然成型的石块，恰好满足某方面需要，后来发现人为的摔打也可能产生形状合适的石块，再后来是原地的敲打，直至历史性的进步有目的性的磨制，史称新石器时代。在新石器时代诞生了制陶技术。关于青铜器：在对石块的研究中，人们发现了一些与众不同
3、的个体，韧性好，难碎裂，带有光泽自然界存在含有杂质的红铜矿，与锡矿石合炼获得青铜，硬度大、熔点低、制造性能好。关于铁器：铁在自然界中只以化合物的形式存在，所以直至掌握了炼制技术，人们才能获得纯度较大的铁（生铁）。煅打与百炼成钢：战国时期，即便兵器的主体是青铜，枪尖刀刃上也要使用另一种金属，可见这种金属在当时的贵重与性能优越。煅打可减少合金中的杂质含量，质地更加坚硬，接近现代意义上的钢。（注意：纯铁质软，不适合制作锅具、兵器；感磁性好，用作电器元件）来源:学#科#网注意：合金的特点。（熔点、硬度与组成金属相比较）了解青铜的主要成分。思考：为什么青铜器时代在铁器时代之前？思考：生铁、钢是不是金属纯
4、净物？利用化学史，为金属的通性、合金的性质做好铺垫。2 金属的通性与金属键投影讲述列举金属用途。（1） 用来制作饰品（2） 用来制作导线的芯（3） 用来制作锅具（4） .思考决定这些用途的金属的通性。（1） 金属光泽（2） 延展性好。（3） 导电性（4） 导热性开始用金属键的结构模型说明金属具有这些性质的原因归纳结论：结构决定性质，性质决定用途金属的物理性质：颜色各异、金属光泽，常温下是固体（除了汞以外），导电性好，导热性好，延展性好金属的化学性质：只作还原剂，在化合物中显正价。讲解金属键的概念：金属（阳）离子间依靠自由电子而产生的强的相互作用。注意：其中自由电子并不属于某个固定的金属阳离子，而可以在整个金属中自由移动。强调尽管金属键的概念中提到了离子、电子；但是我们仍然说构成金属的微粒是原子。比较（师生共同回忆、对比完成）四种晶体比较:晶体类型离子晶体原子晶体分子晶体金属晶体构成微粒阴、阳离子原子分子金属阳离子、自由电子作用力离子键共价键分子间作用力金属键晶体特征熔点高，硬度大，熔融状态及水溶液都能导电熔点高，硬度大，不导电熔点低，硬度小，只有水溶液可能导电有金属光泽，导电导热性好，延展性好，但熔点、硬度差异大实例NaCl等离子化合物金刚石，晶体硅，SiO2，SiCCO2，S，P4 ，HCl，H2SO4等金属单质，合金
