《(教师)第3讲离子反应.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《(教师)第3讲离子反应.doc（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第3讲 离子反应【知识回顾】一、离子的产生1、产生离子的物质：电解质（1）电解质、非电解质物质类别：本质区别：主要对应物质： 电解质 非电解质 （2）练习1、下列物质属于电解质的是AH2O BSO3 CCu DNaCl溶液（3）小结：离子化合物在熔化状态时都能导电，因此都是电解质。虽然有些离子化合物因难溶于水而使其水溶液难导电，如BaSO4、AgCl等。共价化合物在水溶液中可电离的为电解质，相反为非电解质。如HCl、H2SO4、HNO3等，在液态时虽不导电，但水溶液能导电，是电解质。有些化合物如SO2、SO3、NH3、PCl3等，其水溶液也可导电，但它们却是非电解质，原因是它们在水溶液中并不能
2、电离出离子，只是与水发生反应产生电解质而引起导电。盐酸、氯水、铁、石墨等尽管能导电，但既不是电解质，又不非电解质。2、电解质的强弱 （1）强电解质、弱电解质 本质区别： 主要对应物质： 强电解质 弱电解质 (2)练习2、判断下列物质哪些是强电解质，哪些是弱电解质，哪些是非电解质盐酸 冰醋酸 硫酸钡 二氧化碳 蔗糖 石墨 氨气 醋酸铵 HF 水3、产生离子的表达式（1）电离：电解质在水溶液或熔融状态下解离成自由移动的离子的过程。（2）电离方程式的书写：练习3、写出下列物质的电离方程式 （1）稀硫酸 （2）碳酸 （3）碳酸氢钠溶液 （4）硫酸氢钠溶液 （5）水 （6）氨水 （7）澄清石灰水 （8）
3、氯酸钾溶液小结：强电解质的电离方程式用“=”连接；弱电解质的电离方程式用“”连接。 多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步书写。 强酸的酸式酸根离子（如：HSO4-）拆写，而弱酸的酸式酸根离子（如：HCO3-、HSO3-、HS-等）不拆写。二、离子反应与离子共存1、离子共存的条件：同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，它们之间便不能在溶液中大量共存。（1）发生复分解反应生成 ：如：Ba2+与 ，Ag+与 ，Ca2+与 ，OH与 等不能大量共存。生成 ：如：OH与 ，H+与 。生成 ：如：H+与 等因生成弱酸不能大量共存；OH与 等因生成的弱碱不能大量共存；H+与OH生成水
4、不能大量共存。（2）发生氧化还原反应：氧化性离子与还原性离子不能大量共存。常见的氧化性离子有 常见的还原性离子有 （3）发生双水解反应如：Fe3+、Al3+与 等弱酸根离子不能大量共存（4）生成络合物 如：Fe3+与SCN不能大量共存2、附加隐含条件的应用规律（1）溶液无色透明时，则溶液中一定没有有色离子，如 （2）强碱性溶液中肯定不存在与OH反应的离子，见上文“二1（1）”。（3）强酸性溶液中肯定不存在与H+反应的离子，见上文“二1（1）”。练习4、在pH=1的溶液中能大量共存的一组离子或分子是ANa+、Mg2+、ClO、NO3 BAl3+、 NH4+、 Br、ClCK+、Cr2O72、CH
5、3CHO、SO42 DNa+、K+ 、SiO32、Cl练习5、能在溶液中大量共存的一组离子是ANH4+ 、Ag+、PO43、Cl BFe3+、H+、I、HCO3CK+、Na+、NO3、MnO4 DAl3+、Mg2+、SO42、CO32练习6、下列离子组一定能大量共存的是A甲基橙呈黄色的溶液中：I、Cl、NO3、Na+B石蕊呈蓝色的溶液中：Na+、AlO2、NO3、HCO3C含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NO3、ClOD含大量OH一的溶液中：CO32、Cl、F、K+三、离子方程式的书写与离子方程式书写正误判断1、离子方程式的书写离子方程式是用 的式子。它不仅表示某一个具体反应，还可以表示
6、某一类型的反应。练习7、写出下列反应的离子方程式（1） 硫酸铜溶液和氯化钡溶液反应 （2） 碳酸钙与盐酸反应 （3） 碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应 （4） 碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应 （5） 钠与水反应 （6） 铜与硝酸银溶液反应 （7） 铁与氯化铁溶液反应 （8） 铜与稀硝酸反应 （9） 铜与氯化铁溶液反应 （10） 硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至SO42恰好沉淀完全 2、离子方程式正误判断规律（1）看离子反应是否符合客观事实。不符合的分为以下几种情况：反应不存在。如铁与稀硫酸反应，不能写成2Fe+6H+=2Fe3+3H2，而应写成Fe+2H+=Fe2+H2漏掉反应。如Ba(OH)2溶液与
7、硫酸铜溶液反应，既要写Ba2+与SO42的离子反应，又要写Cu2+与OH的离子反应。反应原理错。如Fe3+和I-不是复分解反应，而是氧化还原反应。产物不能在反应环境下存在。如：强酸性条件下不可能生成碱，反之成立；在强氧化性条件下不可能生成还原性物质，反之成立。产物间不能共存。如：强氧化性产物不能与还原性物质同为生成物。反应物或产物的配比不正确。如稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应不能写成H+OH+SO42+Ba2+ = BaSO4+H2O，应写成 2H+2OH+SO42+Ba2+ = BaSO4+2H2O。 不符合题设条件要求。如“过量”、“少量”、“等物质的量”、“适量”、“任意量”以及滴
8、加顺序等对反应方式或产物的影响。 如少量AlCl3溶液滴入氢氧化钠溶液中，正确的为： Al3+4OH=AlO2+2H2O；少量氢氧化钠滴入氯化铝溶液中，正确的为：Al3+3OH=Al(OH)3多元弱酸的电离或多元弱酸盐的水解没分步。如CO32的水解不能写成CO32+2H2O=H2CO3+2OH，应写成CO32+H2OHCO3+OH-（2）看表示各物质的化学式改写成的离子形式是否正确。强酸、强碱和可溶性盐写成离子，其它保持写化学式。某些离子是否继续拆分问题：如HCO3不能写成CO32+H+，HSO4通常应写成SO42+H+，HCOO不可写成COOH等。（3）看否守恒。电荷是否守恒。如FeCl2溶
9、液与Cl2反应，不能写成Fe2+Cl2=Fe3+2Cl，原子是否守恒，不能写成Fe2+Cl2=Fe3+Cl。正确的是2Fe2+Cl2 = 2Fe3+2Cl练习8、能正确表示下列反应的离子方程式是A将铜屑加入Fe3+溶液中：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+B将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H+=3Fe3+4H2OC将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2+4H+NO3=Fe3+2H2O+NOD将铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3+3H2练习9、下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是A用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe3+ Cu2+ + 2Fe2+ BNa2O2与H2O反应制备O2：Na2O2 + H2O 2Na+ 2OH+ O2C将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+ H2O2H+ + Cl+ ClOD用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4 + 6H+ + 5 H2O2 2Mn2+ + 5O2 + 8 H2O 四、常见离子的检验 Na+ K+ Al3+ Fe2+
