《福建省南安一中2010-2011学年高二化学上学期期末考试 新人教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《福建省南安一中2010-2011学年高二化学上学期期末考试 新人教版（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、南安一中2010-2011学年高二化学上学期期末考试（理科） 时间：2011-01-10本试卷分第一部分(选择题：20题)和第二部分(非选择题：8题)，共8页，满分100分。考试时间120分钟。可能用到的原子量：C12 H1 O16 N14 Cl35.5 Na23 Ag-108 S-32 第卷一选择题（共20题，每小题3分，共60分，每小题只有一个正确选项，）1未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是天然气 煤 核能 石油 太阳能 生物质能 风能 氢能 A B C D2为了迎接2008年北京奥运会的到来，北京市的公交车及部分出租车已采用
2、LPG(液化石油气)作为汽车的燃料，其主要目的在于A防止石油短缺 B减少尾气对大气的污染 C降低成本 D加大发动机的动力 3某学生欲完成反应Cu+H2SO4=CuSO4+H2而设计了下列四个实验，你认为可行的是4反应4A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g)，2min后B的浓度减小0.6 molL。对此反应速率的不正确表示是 A.用A表示的反应速率是0.4 mol(Lmin) B.用B、C、D分别表示反应的速率，其比值是3：2：1C.在2min末的反应速率，用B表示是0.3 mol(Lmin)D.在2min内的反应速率，用D表示是0.1 mol(Lmin)5. 在铁制品上镀上一定厚度的锌层，
3、以下设计方案正确的是（ ）A锌作阳极，镀件作阴极，溶液含有锌离子 B铂作阴极，镀件作阳极，溶液含有锌离子C铁作阳极，镀件作阴极，溶液含有亚铁离子 D锌用阴极，镀件作阳极，溶液含有锌离子6.一定条件下，可逆反应2A（g）B(g)+3C(g)，在下列四种状态中处于平衡状态的是 ( ) 正反应速率 逆反应速率A. v（A）=2mol(Lmin) v（B）=2mol(Lmin) B. v（A）=2mol(Lmin) v（C）=2mol(Lmin) C. v（A）=1mol(Lmin) v（B）=2mol(Lmin) D. v（A）=1mol(Lmin) v（C）=1.5mol(Lmin) 7. 已知H
4、2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H=184.6kJmol-1， 则反应HCl(g)H2(g)+Cl2(g)的H为 A+184.6kJmol-1 B92.3kJmol-1 C369.2kJmol-1 D +92.3kJmol-18. 有关右图装置的叙述正确的是 ( )A.这是一个电解池装置 B.这是电解NaOH溶液的装置 C.该装置中Fe为阴极，电极反应为：Fe2e 2OH=Fe(OH)2D.该装置中Pt为正极，电极反应为：O2 2H2O 4e=4OH9分析下表中的四个热化学方程式，判断氢气和丙烷的燃烧热分别是“嫦娥一号”发射火箭燃料液氢（H2）2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)
5、H=-571.6kJmol-12H2(l)+O2(l)=2H2O(g) H=-482.6kJmol-1北京奥运会“祥云”火炬燃料丙烷（C3H8）C3H8(l)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g)H=-2013.8kJmol-1 C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)H=-2221.5kJmol-1A、571.6 kJmol-1，2221.5kJmol-1 B、241.3 kJmol-1，2013.8 kJmol-1C、285.8 kJmol-1，2013.8 kJmol-1 D、285.8 kJmol-1，2221.5 kJmol-110. 下列关于化学反应的自
6、发性叙述中正确的是 ( )A.焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的B.焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的C.焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的 D熵变小于0而焓变大于0的反应肯定是自发的11. 下列物质属于电解质的是（ ）A铜B石墨C食盐溶液D硝酸钾12高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn2K2FeO48H2O3Zn(OH)22Fe(OH)34KOH，下列叙述不正确的是 A放电时负极反应为：Zn2e-2OH- Zn(OH)2B充电时阳极反应为：Fe(OH)33e-5OH- 4H2OC放电时每转移3 mol电子，正极
7、有1 mol K2FeO4被氧化 D放电时正极附近溶液的碱性增强13. 250和1.01105Pa时，反应 2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)；H=56.76kJ/mol，自发进行的原因是 A.是吸热反应 B.是放热反应 C.是熵减少的反应 D.熵增大效应大于焓变效应。14已知反应： 2C(s)O2(g)2CO(g) H221 kJmol 稀溶液中，H(aq)OH(aq)H2O(l) H57.3 kJmol下列结论正确的是A碳的燃烧热大于110.5 kJmolB的反应热为221 kJmolC稀硫酸与稀氨水溶液反应的中和热为57.3 kJmolD稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol
8、水，放出57.3 kJ 热量15. 下列描述中，不符合生产实际的是 ( )A电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极 B电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C电解熔融的氯化钠制取金属钠，用铁作阳极 D在镀件上电镀锌，用锌作阳极16. 在水中加入等物质的量的Ag+、Pb2+、Na+、SO42-、NO3-、Cl-，该溶液放在用惰性电极材料作电极的电解槽中，通电片刻，则氧化产物与还原产物质量之比为（ ）A. 35.5 ：108B.16 ：207 C. 8 ：1D. 108 ：35.517一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X（气）+ 2Y（气） 2Z（气）一定达到化学平衡状态的是 X、Y、Z的物质的量之比为
9、1:2:2 X、Y、Z的浓度不再发生变化 容器中的压强不再发生变化 单位时间内生成n molZ，同时生成2n molYA B C D18、某混合溶液中只含有两种溶质NaCl和H2SO4，且n(NaCl): n(H2SO4)=3：1。若以石墨电极电解该溶液，下列推断中不正确的是A阴极产物为H2 B阳极先析出Cl2，后析出O2C电解液的pH不断增大，最终大于7 D整个电解的过程实质是电解水19. 下表中是各组反应的反应物和反应温度，反应刚开始时，放出H2速率最快的是编号 金属（粉末状） 酸的浓度及体积 反应温度 （mol） () A Mg，0.1 6 molL-1 硝酸10mL 60 B Mg，0
10、.1 3 molL-1 盐酸10mL 60 C Fe，0.1 3 molL-1L 盐酸10mL 60 D Mg，0.1 3 molL-1 硫酸10mL 6020、X、Y、Z三种气体，取X和Y按1：1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y2Z ，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3：2，则Y的转化率最接近于（ ）A33%B40%C50%D65%第卷(共6题，40分)21、（4分）将等物质的量的A和B，混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应 3A（g）B（g）C（g）2D（g），经过4min时，测得D的浓度为0.5 mol/L （A）:c（B）
11、3:5，C的反应速率是0.125 mol-1min-1，A在4 min末的浓度是_， x的值是_。22、（2分）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式： Fe2O3(s)+3CO(g)= 2Fe(s)+3CO2(g) H 24.8kJmol 3Fe2O3(s)+ CO(g)=2Fe3O4(s)+ CO2(g) H 47.2kJmolFe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) H +640.5kJmol写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：_ 23、（5分）
12、右图中电极a、b分别为Ag电极和Pt电极，电极c、d都是石墨电极。通电一段时间后，在c、d两极上共收集到336mL（标准状态）气体。请回答下列问题。（1）直流电源中，N为极。（2）AgNO3溶液的浓度_（填增大、减小或不变。）H2SO4溶液的pH_。（填增大、减小或不变。）（3）Pt电极上生成的物质是 ，其质量为 g。24、(8分)在2L密闭容器中，800时反应2NO(g)O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表： (1)写出该反应的平衡常数表达式：K_。 已知：K(300)K(350)，该反应是_热反应。 (2)右图中表示NO2的变化的曲线是_。 用O2表示从02s内该反应的平均速率v_。 (3)能说明该反应已经达到平衡状态的是_
