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1、 酸碱盐高频经典例题解析酸碱盐：本专题知识的特点是知识的系统性比较强，概念比较多，典型反应多，规律复杂。重点是几种重要酸碱氧化物的性质、通性，盐的化学性质、复分解反应发生的条件、金属活动性顺序及应用。难点是典型反应的化学方程式的记忆和应用。考测点：1. 酸碱盐的概念、分类命名；2. 酸碱盐的通性；3. 金属活动性顺序的应用； 4. 复分解反应条件的应用例1. 今有失去标签的碳酸钠溶液、氯化钡溶液和盐酸，用一种试剂可鉴别它们。学生甲选用一种酸溶液，学生乙选用的是钾的正盐溶液，学生丙得知氯化钡溶液的pH7，选用了一种有色物质溶液。这三个学生都成功了，推断甲、乙、丙学生选用试剂的名称。甲：_；乙：_
2、；丙：_。解析：由于用一种试剂鉴别三种物质，此时要全面考虑三种物质的溶液中阴、阳离子的特性。当选用酸溶液时，向含碳酸根离子的溶液中加入酸溶液，会发生反应有气泡产生；而盐酸本身为酸，不与酸溶液反应，氯化钡溶液中含有，它与含的溶液反应生成白色沉淀。综上分析，甲选用的是溶液。乙学生选的是钾的正盐溶液，结合题意知，只能是，因为三种溶液中只有氯化钡溶液与其反应生成白色沉淀，而氯化钡溶液与碳酸钠溶液反应有白色沉淀生成，于是三种物质便可鉴别。丙学生得知氯化钡溶液的pH7（呈中性），而盐酸的pH7（呈碱性），故只要加入紫色石蕊试液，即可鉴别出此三种物质。例2. 向某无色溶液中滴加BaCl2溶液和稀硝酸后，溶液
3、中出现了白色沉淀，试推断该无色溶液中可能含有的溶质。解析：初中化学中涉及到的不溶于水也不溶于稀硝酸的物质有两种，一是BaSO4，二是AgCl。从BaCl2溶液的组成着手分析，不难发现，BaCl2溶液中的可以与结合成不溶于稀硝酸的白色沉淀，溶液中的也可以与形成不溶于稀硝酸的白色沉淀，因此，无色溶液中所含的溶质有三种可能：硫酸、可溶性硫酸盐、硝酸银。例3. 如图1所示，装置中a为弹簧夹，b为分液漏斗活塞（通过开、关活塞可以随时滴加液体），先关闭b，找开a，将混有少量的CO的CO2气体由左侧导管通入，充分反应后，排出的气体主要是_；然后关闭a，打开b，一段时间后排出的气体主要是_。解析：将混有少量C
4、O的CO2气体由左侧导管通入后，CO不与NaOH反应而排出来，关闭活塞a，打开b，滴入的稀盐酸与Na2CO3反应生成CO2，故排出的气体主要是CO2。例4. 证明铁、铜两种金属的活动性顺序时，若选用一种酸溶液，这种酸是_，若选用一种盐溶液，则这种盐是_。解析：这道题首先考查了金属与酸、与盐的置换反应发生的条件，然后还要求学生能应用所学知识为金属活动性排序。我们知道，在金属活动性顺序表中，铁位于氢前，铜位于氢后，所以铁能将盐酸或稀硫酸中的氢置换出来，而铜不行；铁能将铜从它的盐溶液中置换出来，所以本题中酸可先用盐酸或稀硫酸，盐可选用可溶性的铜盐，如硫酸铜、氯化铜、硝酸铜等的溶液。例5. 现有铁、稀
5、硫酸、硫酸铜溶液、氢氧化钡溶液、氯化钠溶液5种物质，两两混合后，可发生的反应共有_个，其中置换反应有_个，复分解反应有_个。解析：这里涉及到金属单质、酸、碱、盐之间的关系。铁在金属活动顺序表中位于氢前，铜位于氢后，铁能与稀硫酸、硫酸铜溶液发生置换反应；稀硫酸是一种酸，除与金属单质反应外，还能与碱和盐发生复分解反应，本题中符合复分解反应条件的是氢氧化钠溶液。硫酸铜是一种盐溶液，除与铜前金属能发生置换反应外，还能与碱、与盐发生复分解反应，故硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液的反应符合复分解反应发生的条件。氢氧化钡与氯化钠不能发生反应。综上所述，本题的答案为共有反应4个，其中置换反应2个，复分解反应有2个。例
6、6. 现有反应，试填写下列空白：（1）若B为HCl，D为H2O，则A物质所属的类别可能为_（选填“酸性氧化物”、“盐”、“碱性氧化物”、“碱”、“活泼金属”中的两项）（2）若B为NaOH，D为盐，则A物质所属的类别可能为_（选填“酸性氧化物”、“盐”、“碱性氧化物”、“活泼金属”、“酸”中的三项）解析：（1）只有碱性氧化物和碱与HCl反应生成水；（2）只有盐、酸性氧化物，酸与NaOH反应生成物是两种且一种是盐。例7 （北京顺义区中考题）下列电离方程式中书写正确的是（ ）（A）Ca(OH)2=Ca+2+OH-2（B）H2SO4=H+SO（C）Al2(SO4)3=2Al3+3SO（D）Na2CO3
7、=2Na+CO3解析：（A）错把电荷数写成了化合价。（B）错把氢离子的系数“2”写在了右下角。（D）没写方程式右边离子的电荷数。应选（C）。例2 （北京，顺义区中考题）在pH=0的透明溶液中能大量共存的离子组是（ ）（A）Mg2+Ag+NOCl-（B）K+Ba2+Cl-OH-（C）Na+K+Cl-CO（D）Al3+Na+NOCl-解析：（A）中的Ag+与Cl-不能共存。因pH=0的溶液显强酸性，故（B）中的OH-和（C）中的CO不能存在。应选（D）。例8 （湖南中考题）从甲、乙、丙、丁四个不同地区取土样进行分析，测知它们的近似pH如下，其中酸性最强的是（ ）（A）甲:7.1（B）乙:4.9（C
8、）丙:6.5（D）丁:5.5解析：pH值越小，其对应的溶液的酸性越强。酸性最强的是乙。例9 （北京顺义区中考题）将下列物质在空气中长期敞口放置，质量增加，且产生新物质的是（ ）（A）浓硫酸（B）浓盐酸（C）烧碱（D）碳酸钙解析：浓硫酸具有吸水性，但吸水后并不产生新物质。浓盐酸具有挥发性，其质量会减少。碳酸钙在空气中放置，其质量未发生任何变化。烧碱与空气中的CO2可发生反应2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，应选（C）。 例10 （广西中考题）以下说法中正确的是（ ）（A）有盐和水生成的反应叫做中和反应（B）K2CO3溶液与NaNO3溶液可发生复分解反应（C）复分解反应的生成物中一定要有气
9、体（D）H+、Na+、Cl-、NO四种离子可共存于水溶液中 解析：反应NaHCO3（盐）+HCl（酸）=NaCl（盐）+H2O+CO2虽有盐和水生成，但该反应并不是中和反应。复分解反应的生成物不一定非是气体不可，是沉淀物也可，是难溶物也可，而K2CO3和NaNO3并未生成其中的任何一种物质，（B）（C）是错误的，应选（D）。例11 （辽宁中考题）下列各组物质溶于水时产生了白色沉淀，加入稀硝酸后沉淀又消失了，且没有气体放出的是（ ）（A）KClAgNO3（B）CuSO4KOH（C）BaCl2Na2CO3（D）MgCl2NaOH解析：由题意知，符合题给条件的两种物质中不能有碳酸盐、碳酸氢盐和CO2
10、，据此可排除（C）。KCl与AgNO3反应后产生的AgCl在稀硝酸中不溶解，据此又可排除（A）。CuSO4与KOH反应后生成了蓝色的Cu(OH)2沉淀，不是白色沉淀，据此又可排除（B）。应选（D）。例12 向含有盐酸的氯化铁溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液。下列图象中能正确表示滴入氢氧化钠溶液的质量(m)与所得沉淀质量Q的关系是（ ）解析：开始滴入NaOH溶液时因HCl的存在不会产生沉淀，待滴一定量的NaOH溶液后NaOH溶液才会与FeCl3生成Fe(OH)3沉淀，当FeCl3反应完时生成的沉淀质量就不再变化了，循此思路审视题给图象可知，应选（D）。例13 为完全中和某一强酸溶液，需用10g溶质的质
11、量分数为4%的NaOH溶液，改用10g溶质的质量分数为4%的KOH溶液，反应后溶液的pH（）（A）大于7（B）小于7（C）等于7（D）无法判断解：设酸的化学式为HR，酸的式量为M，被中和的质量为x，则依HR+NaOH=NaR+H2OM 40x4%10g可解得x=(g)。设改用KOH溶液后消耗的酸的质量为y，则依HR+KOH=KR+H2OM 56y 4%10g可解得y=(g)。因，故用同量、同质量分数的KOH中和酸时，消耗的酸少，即溶液中酸有剩余，pH7，应选（B）。 载自理科考试研究常见的碱 典型例题 【例14】下列对氢氧化钠的描述中，正确的是 A其水溶液能使石蕊试液变红，B其俗称为苛性钠、烧
12、碱和纯碱，C是一种白色固体，易溶于水，溶解时放出大量的热，D易吸收水份，可做二氧化碳的干燥剂，E露置在空气中易潮解，并易吸收空气中的二氧化碳，应该密封保存。分析：A氢氧化钠的水溶液使石蕊试剂变蓝而不是变红。B氢氧化钠有很强的腐蚀性，俗称苛性钠、烧碱和火碱，而不叫纯碱（纯碱是碳酸钠）。C叙述正确。D氢氧化钠有吸水性，可作干燥剂，但不能用来干燥酸性物质。二氧化碳是酸性氧化物，它们之间能发生反应，因此不能作二氧化碳的干燥剂。答案：C、E 【例15】下列物质长期暴露在空气中，因变质而质量增加的是 A浓硫酸B浓盐酸 C氢氧化钠固体D热的饱和硫酸铜溶液 分析：此题所涉及的知识点是常见物质的特性。首先要了解
13、空气的成分：O2、N2、CO2、稀有气体、水蒸气等。然后根据各物质的特性加以分析：浓硫酸有吸水性，可吸收空气中的水份，使本身质量增加，浓度降低，但并不变质；浓盐酸有挥发性，氯化氢气体向空气中散去，浓度和质量均减小；氢氧化钠有潮解性，可吸收空气中的水蒸气，而在固体表面形成溶液，由于溶液是碱溶液又可与空气中的CO2反应而变质，发生反应2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，质量亦增加，符合题意；热饱和硫酸铜溶液在空气中可冷却下来，由于温度的变化，硫酸铜的溶解度在常温时变小，会有硫酸铜晶体从溶液中析出，溶液质量变小。答案：C. 【例16】往稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液至完全中和为止，溶液的pH变化的图
14、像可能正确的是 。分析：此题关键是分清谁往谁里滴。若是将盐酸往NaOH溶液里滴是pH由大变小的过程。若相反，则是pH由小变大的过程；再有是分清反应进行到什么程度，如果不是“到中和为止”，则pH会越过7，若“到中和为止”，则pH最终等于7。答案：D 【例17】有四瓶无色液体，它们分别是水、石灰水、稀硫酸、氢氧化钠溶液，怎样用化学方法加以区分？分析：据此四种物质有明显的酸性（稀硫酸）中性（水）和碱性（氢氧化钠和石灰水）的差异。就可用石蕊试液区分出稀硫酸和水，再根据石灰水的特征反应就可区分出它与氢氧化钠溶液。答案：取四支试管分别倒入少量的一种液体，再各滴几滴紫色石蕊试液。溶液仍为紫色的是水，变红色的是稀硫酸，变蓝色的是氢氧化钠和石灰水。再取两支试管分别倒入少量的未知溶液中的一种，再分别滴入碳酸钠溶液，其中溶液变浑浊的是石灰水，仍澄清的是氢氧化钠溶液。 例18 有四瓶无色溶液，分别是稀盐酸、稀硫酸、石灰水和苛性钠溶液中的一种，现将四瓶溶液编号A、B、C、D，做以下实验：(1)用四支试管分别取出每种溶液，分别滴入几滴酚酞，B和D中都显红色，其余仍为无色。 (2)另取两支试管，
