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1、无机化学知识要点第一章:物质及其变化1、抱负气体状态方程式表达式:PV=nRT P: 气体压力,SI单位 PaV: 气体体积,SI单位m3n: 气体物质量,SI单位molT: 气体热力学温度;SI单位KR: 摩尔气体常数,通过实验测得:8.314 Jmol-1K-12、道尔顿气体分压定律:当体积一定期,混合气体总压等于各组分气体分压之和。 P总 = PA + PB + PC抱负气体状态方程同样合用于气体混合物。(1) 如混合气体中各气体物质量之和为n总,温度T时混合气体总压为P总, 体积为V,则P总V=n总RT 如以ni表达混合气体中气体i物质量,Pi表达其分压,V为混合气体体积,温度为T,则
2、 PiV=niRT(2) 当组分气体温度和压力与混合气体相似时,组分气体单独存在时所占有体积称为分体积,混合气体总体积等于各分体积之和V总 = VA + VB + VC且:PVi=niRT推导可得:Pi/P总 = Vi /V总例: 在27,101.3kPa下,取1.00L混合气体进行分析,各气体体积分数为:CO 60.0%,H2 10.0%, 其他气体为30.0%。求混合气体中,(1) CO 和H2分压;(2) CO 和H2物质量;解: (1). P(CO) = P总= 101.3kPa0.600 = 60.8 kPa P(H2) = P总= 101.3kPa0.100 = 10.1 kPa(
3、2). n(CO) = = = 2.4010-2mol n(H2) = = = 4.0010-3mol 3、 固体可分为晶体和非晶体两大类。与非晶体比较,晶体特性:有一定几何外形、有固定熔点及各向异性。4、 质量守恒定律:参加化学反映前各种物质总质量等于反映后所有生成物总质量,这是化学反映一种基本定律。5、 生成焓:在一定温度(普通选定298K)及原则压力下由元素稳定单质生成单位物质量某化合物时焓变。 石墨为碳稳定单质。 因此:表达CO2生成热反映是 C (石墨) + O2(g) CO2(g); rHm = - 393.5 kJmol-1习题多选题指出下列方程式中何者是对的 ( AC )Ap总
4、V总 = n总RT B. piVi = niRT C. piV总 = niRT D. piVi = n总RT E. p总Vi = niRT名词解释:质量守恒定律参加化学反映前各种物质总质量等于反映后所有生成物总质量,这是化学反映一种基本定律。第二章:化学反映速率和化学平衡1、影响反映速率因素: 化学反映速率大小一方面决定于反映物本性,此外,还受浓度、温度、催化剂等外界条件影响。 增长浓度反映速率加快,其本质因素是增长活化分子数 。 催化剂加快反映速度本质因素是:变化反映历程,减少反映活化能。2、 可逆反映平衡常数表达式。 原则平衡常数也称为热力学平衡常数,以K 表达,它只是温度函数。 原则平衡
5、常数表达式是以配平后化学计量数为指数反映物C/C(或P/P)乘积除以生成物C/C(或P/P)乘积所得商(对于溶液取C/C,对于气体取P/P)。反映式中若有纯固态、纯液态,它们浓度在平衡常数表达式中不必列出。如 (1)2NO(g) + O2(g)2NO2(g) (2)Fe3O4(s) + 4H2(g)3Fe(s) + 4H2O(g) 在相似条件下,如有两个反映方程式相加(或相减)得到第三个反映方程式,则第三个反映方程式平衡常数为前两个反映方程式平衡常数之积(或商)。 例: H2(g) + S(s) H2S (g); K1 S(s) + O2(g) SO2(g); K2则反映: H2(g) + S
6、O2(g) O2(g) + H2S (g)平衡常数为 K1/K2 3、化学平衡移动可逆反映在一定条件下达到平衡时,其特性是V正=V逆,反映系统中各组分浓度(或分压)不再随时间而变化。当外界条件(如温度、压力、浓度等)发生变化,这种平衡状态就会被破坏,其成果必然是在新条件下建立起新平衡。(1) 浓度:增长反映物浓度,反映向增长生成物方向移动;增长生成物浓度,反映向增长反映物方向移动;若将生成物从平衡系统中取出,平衡向右移动。(2) 压力:当V0,即生成物分子数不不大于反映物分子数时,平衡向左移动。 当V0,即生成物分子数不大于反映物分子数时,平衡向右移动。 当V=0,即反映前后分子数相等时,平衡
7、不移动。上述讨论可得出如下结论: 压力变化只对反映前后气体分子数有变化反映平衡系统有影响;在恒温下增大压力,平衡向气体分子数减少方向移动;减小压力,平衡向气体分子数增长方向移动。(3)温度:对于放热反映(H0),升高温度,会使平衡常数变大,平衡向右移动;（4) 催化剂:能减少反映活化能,加快反映速率,缩短达到平衡时间,由于它以同样倍率加快正、逆反映速率,因而不会使平衡发生移动。 吕查德里原理平衡移动原理:对于已达平衡动态平衡系统,如以某种形式变化一种平衡系统条件(如温度、压力、浓度等),平衡就会向着削弱这个变化方向移动。 习题单选题:. 为了提高CO在反映 CO + H2O(g) CO2 +
8、H2 中转化率,可以 ( B ) A增长CO平衡浓度 B增长水蒸气浓度 C按比例增长水蒸气和CO浓度 D三种办法都行 . 增长浓度反映速率加快,其本质因素是 ( B ) A增长活化分子百分数 B增长活化分子数 C减少活化能 D增长速率系数. 可逆反映达到化学平衡后,各反映物浓度和生成物浓度 ( A )A. 不再随时间而发生变化 B. 均随时间而发生变化 C. 与否变化不拟定 D. 反映物浓度变化,生成物浓度不变化. 下列那些因素不影响化学平衡移动 ( D ) A浓度 B.压力 C.温度 D.催化剂. 当反映2A(g)+B(g) 4C(g)(放热反映),达到平衡时,若变化一种条件能使平衡向正反映
9、方向移动是 ( D ) A加压 B使用催化剂 C加热 D减少C浓度. 催化剂加快反映速度本质因素是( C )A.催化剂参加化学反映 B.变化了化学反映方向C.减少了反映活化能 D.提高了活化分子百分数. 增长浓度反映速率加快,其本质因素是 ( B ) A升高活化能 B增长活化分子数 C减少活化能 D增长速率系数多选题 温度升高导致化学反映速率明显增长因素是( AD ) A分子碰撞次数增长B反映物压力增大 C. 活化能升高 D单位体积内活化分子百分数增长 E活化能减少 填空题 对于C(s)+CO2(g) 2CO(g)反映在某一温度下,达到平衡,若增长体系总压,平衡 朝 逆反映 方向移动,平衡常数
10、(增大、减小、不变) 不变 。名词解释:吕查德里原理 对于已达平衡动态平衡系统,如以某种形式变化一种平衡系统条件(如温度、压力、浓度等),平衡就会向着削弱这个变化方向移动。第三章 :电解质溶液和离子平衡1、 弱酸、弱碱离解平衡 离解常数K表达弱电解质离解限度,K越大,离解限度越大,该弱电解质相对较强。离解度、离解常数和浓度之间关系: 对某一指定弱电解质,因K一定,当浓度越稀时,离解度越大,该关系称为稀释定律。2、 同离子效应:在弱电解质溶液中,加人具有相似离子易溶强电解质,使弱电解质离解度减少现象叫做同离子效应。3、 缓冲溶液:能保持PH相对稳定溶液称为缓冲溶液。缓冲溶液普通由弱酸及其盐或弱碱
11、及其盐构成。缓冲溶液同步具备抵抗外来少量酸或碱作用,其抗酸、碱作用是由缓冲对不同某些来肩负。 缓冲溶液pH值是由缓冲溶液构成 和组分浓度比决定。缓冲溶液缓冲范畴普通为 PKa 1 或 PKb 1 、盐类水解 影响水解平衡因素:盐本性、浓度、温度、酸碱度5、 酸碱质子理论:质子理论以为凡能给出质子物质都是酸,凡能接受质子物质都是碱。6、 沉淀和溶解平衡 难溶电解质溶度积常数表达式 对于相似类型电解质,溶度积大溶解度也大。因而,通过溶度积数据可以直接比较溶解度大小。对于不同类型电解质如AgCl和Ag2CrO4,前者溶度积大而溶解度反而小,因而不能通过溶度积数据直接比较它们溶解度大小。7、溶度积规则
12、 (1)当溶液中离子积Q 溶度积KSP,溶液呈过饱和状态,有沉淀从溶液中析出,直到溶液呈饱和状态。 (2)当溶液中离子积Q 溶度积KSP,溶液呈不饱和状态,无沉淀析出,若系统中本来有沉淀,则沉淀开始溶解,直到溶液饱和。(3)当溶液中离子积Q =溶度积KSP,溶液呈饱和状态,沉淀和溶解处在动态平衡。普通以为残留在溶液中离子浓度不大于 110-5 molL-1 时,沉淀就达完全,即该离子被以为已除尽。8、盐效应:由于加入易溶强电解质而使难溶电解质溶解度增大效应称为盐效应。 在沉淀操作中运用同离子效应同步也存在盐效应。故应注意所加沉淀剂不要过量太多,否则由于盐效应反而会使溶解度增大。沉淀剂用量普通以过量20%-50%为宜。9、分步沉淀:溶液中往往具有各种离子,随着沉淀剂加入,各种沉淀会相继生成,这种现象称为分步沉淀。 当一种试剂能沉淀溶液中几种离子时,生成沉淀所需试剂离子浓度最小者一方面沉淀,即离子积一方面达到其溶度积难溶物先沉淀。如果各离子沉淀所需试剂离子浓度相差较大,借助分步沉淀就能达到分离目。10、 沉淀溶解 有如下几种途径:转化成弱电
