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1、第四章 非金属及其化合物、力士兀素：无机非金属材料中的主角，在地壳中含量,次于氧。是一种亲氧元素，以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中，占地壳质量90 %以上。位于第3周期，第IV A族碳的下方。Si对比C :最外层有4个电子，主要形成四价的化合物。二、二氧化硅（SiO2 ）天然存在的二氧化硅称为硅石，包括结晶形和无定形。石英是常见的结晶形二氧化硅，其中无色透明的就是水晶，具有彩色环带状或层状的是玛瑙。二氧化硅晶体为立体网状结构，基本单元是SiO4,因此有良好的物理和化学性质被广泛应用。（玛瑙饰物，石英塔埸，光 导纤维）物理性质：熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的 SiO2无色
2、透光性好化学性质：化学年I定性好、除 HF外一般不与其他酸反应，可以与强碱（ NaOH）反应，是 酸性氧化物，在一定的条件下能与碱性氧化物反应SiO2 + 4HF = SiF4 忏 2H2OSiO2 + CaO =（高温）CaSiO3SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O不能用玻璃瓶装 HF,装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。三、硅酸（H2SiO3 ）酸性很弱（弱于碳酸）溶解度很小，由于 SiO2不溶于水，硅酸应用可溶性硅酸盐和其 他酸性比硅酸强的酸反应制得。Na2SiO3 + 2HCl = H2SiO3 J + 2NaCl硅胶多孔疏松，可作干燥剂，催化剂的载体。四、硅酸盐硅
3、酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称，分布广，结构复杂化学性质稳定。一般不溶于水。（Na2SiO3 、K2SiO3除外）最典型的代表是硅酸钠Na2SiO3 :可溶，其水溶液称作水玻璃和泡花碱，可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂。常用硅酸盐产品：玻璃、陶瓷、水泥五、硅单质与碳相似，有晶体和无定形两种。晶体硅结构类似于金刚石，有金属光泽的灰黑色固体， 熔点高（1410C）,硬度大，较脆，常温下化学性质不活泼。是良好的半导体应用：半导体晶体管及芯片、光电池、六、氯元素位于第三周期第口 A族，原子结构： 容易得到一个电子形成氯离子Cl-,为典型的非金属元素，在自然界中以化合态存在。七、氯气物理性质
4、：黄绿色气体，有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态（液氯）和固态。制法：MnQ+ 4HC1 （浓）MnC2 +Cl 2 T +2H2O闻法:用手在瓶口轻轻扇动，使少量氯气进入鼻孔。化学性质：很活泼，有毒，有氧化性，能与大多数金属化合生成金属氯化物（盐）。也能与非金属反应：2Na + C12 =（点燃）2NaCl 2Fe + 3Cl2=（点燃）2FeCl3Cu+Cl2=（点燃）CuCl2C12 + H2 =（点燃）2HC1现象：发出苍白色火焰，生成大量白雾。燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。燃烧的本质是剧烈的氧化还原反应，所有发光放热的剧烈化学反应都称为燃烧。
5、C12的用途： 自来水杀菌消毒 C12+H2O = HCl +HC1O 2HC1O =（光照）2HCl + O2 T1体积的水溶解2体积的氯气形成的溶液为氯水，为浅黄绿色。其中次氯酸 HC1O有强氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不稳定，光照或加热分解， 因此久置氯水会失效。制漂白液、漂白粉和漂粉精制漂白液 Cl2+2NaOH=NaCl + NaClO + H2O ,其有效成分 NaClO比HClO稳定多， 可长期存放制漂白粉（有效氯35 % ）和漂粉精（充分反应有效氯70 % ） 2C12 + 2Ca（OH）2=CaCl2 + Ca（ClO）2 + 2H2O与有机物反应，
6、是重要的化学工业物质。用于提纯Si、Ge、Ti等半导体和钛有机化工：合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品八、氯离子的检验使用硝酸银溶液，并用稀硝酸排除干扰离子（ CO32 、SO32）HCl + AgNO3 = AgCl J + HNO3NaCl + AgNO3 = AgCl J + NaNO3Na2CO3 + 2AgNO3 =Ag2CO3 J + 2NaNO3Ag2CO3 + 2HNO3 = 2AgNO3 + CO2 T + H2OCl A Ag + = AgCl J九、二氧化硫制法（形成）：硫黄或含硫的燃料燃烧得到（硫俗称硫磺，是黄色粉末）S + O2 =（点燃）SO2物理性质：无色
7、、刺激性气味、容易液化，易溶于水（1: 40体积比）化学性质：有毒，溶于水与水反应生成亚硫酸H2SO3 ,形成的溶液酸性，有漂白作用，遇热会变回原来颜色。这是因为H2SO3不稳定，会分解回水和 SO2SO2 + H2O = H2SO3 因此这个化合和分解的过程可以同时进行，为可逆反应。可逆反应一一在同一条件下，既可以往正反应方向发生，又可以向逆反应方向发生的化学反应称作可逆反应，用可逆箭头符号连接。十、一氧化氮和二氧化氮一氧化氮在自然界形成条件为高温或放电：N2 + O2 =（高温或放电）2NO ,生成的一氧化氮很不稳定，在常温下遇氧气即化合生成二氧化氮：2NO + O2 = 2NO2一氧化氮
8、的介绍：无色气体，是空气中的污染物，少量NO可以治疗心血管疾病。二氧化氮的介绍：红棕色气体、刺激性气味、有毒、易液化、易溶于水，并与水反应：3 NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 这是工业制硝酸的方法。十一、大气污染SO2、NO2溶于雨水形成酸雨。防治措施：从燃料燃烧入手。从立法管理入手。从能源利用和开发入手。 从废气回收利用，化害为利入手。（2SO2 + O2 = 2SO3 SO3 + H2O= H2SO4）十二、硫酸物理性质：无色粘稠油状液体，不挥发，沸点高，密度比水大。化学性质：具有酸的通性，浓硫酸具有脱水性、吸水性和强氧化性。是强氧化剂。C12H22O11 =（ 浓 H2SO
9、4） 12C + 11H2O 放热2 H2SO4 （浓）+C= CO2 T + 2H2O + SO2 T 还能氧化排在氢后面的金属，但不放出氢气。2 H2SO4 （浓）+ Cu =CuSO4 + 2H2O + SO2 T稀硫酸：与活泼金属反应放出H2 ,使酸碱指示剂紫色石蕊变红，与某些盐反应，与碱性氧化物反应，与碱中和十三、硝酸物理性质：无色液体，易挥发，沸点较低，密度比水大。化学性质：具有一般酸的通性，浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂。还能氧化排在氢后面的金属，但不放出氢气。4HNO3（浓）+ Cu = Cu（NO3）2 + 2NO2 T + 4H2O8HNO3（稀）+ 3Cu 3Cu（NO3）2
10、 + 2NO T + 4H2O反应条件不同，硝酸被还原得到的产物不同，可以有以下产物：NO2,HNO2,NO,N2O,N2, NH3 硫酸和硝酸：浓硫酸和浓硝酸都能钝化某些金属（如铁和铝）使表面生成一层致密的氧化保护膜，隔绝内层金属与酸，阻止 反应进一步发生。因此，铁铝容器可以盛装冷的浓硫酸和浓硝酸。硝酸和硫酸都 是重要的化工原料和实验室必备的重要试剂。可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等。硫酸还用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸。十四、氨气及钱盐氨气的性质：无色气体，刺激性气味、密度小于空气、极易溶于水（且快）1 : 700体积比。 溶于水发生以下反应使水溶液呈碱性：NH3+
11、H2O =NH3*H2O =NH4+ + OH 可作红色喷泉实验。、生成的一水合氨 NH3*H2O是一种弱碱，很不稳定，会分解，受热更不稳定： NH3*H2O =（ ） NH3 件 H2O浓氨水易挥发除氨气，有刺激难闻的气味。氨气能跟酸反应生成俊盐：NH3 + HC1 = NH4C1 （晶体）氨是重要的化工产品，氮肥工业、有机合成工业及制造硝酸、俊盐和纯碱都离不开它。氨气 容易液化为液氨，液氨气化时吸收大量的热，因此还可以用作制冷剂。钱盐的性质：易溶于水（很多化肥都是钱盐），受热易分解，放出氨气：NH4Cl= NH3 T + HCl TNH4HCO3 l= NH3 T+ H2O T +CO2 T可以用于实验室制取氨气：（干燥俊盐与和碱固体混合加热）NH4NO3 + NaOH l= Na NO3 + H2O + NH3 T2NH4C1 +Ca（OH）2 l= CaCl2 + 2H2O + 2NH3 T用向下排空气法收集，红色石蕊试纸检验是否收集满。
