《第11讲 富集在海水中的元素——氯(基础训练+提升训练+挑战训练,含精细解析及解题方法)》由会员分享,可在线阅读,更多相关《第11讲 富集在海水中的元素——氯(基础训练+提升训练+挑战训练,含精细解析及解题方法)(7页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、第11讲富集在海水中的元素氯1生活中难免会遇到一些突发事件,我们要善于利用学过的知识,采取科学、有效的方法保护自己。如果发生了氯气泄漏,以下自救方法得当的是()A只要在室内放一盆水B向地势低的地方撤离C观察风向,顺风撤离D用湿毛巾或蘸有纯碱水的毛巾捂住口鼻撤离2对氯水处理或氯水与下列物质反应过程中不会产生气体的是()图K11132013山西四校联考 下列实验现象与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是()A将NaHCO3固体加入新制氯水,有无色气泡(H)B使红色布条褪色(HClO)C滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl)D向FeCl2溶液中滴加氯水,再滴加KSCN溶液,发现呈红色(HC
2、l)4检验氯化氢中是否含有氯气,可采用的方法是()A用干燥的蓝色石蕊试纸B用干燥的有色布条C将气体通入硝酸银溶液中D用湿润的淀粉碘化钾试纸5氯气溶于水达到平衡后,若其他条件不变,只改变某一条件,下列叙述正确的是()A加入少量水,水的电离平衡向电离的方向移动B再通入少量氯气,Cl2H2OHClHClO,平衡向正反应方向移动,c(Cl2)减少C通入少量SO2,溶液漂白性增强D加入少量固体NaOH,一定有c(Na)c(Cl)c(ClO)62013福州模拟 Cl2是纺织工业常用的漂白剂,Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”。S2O和Cl2反应的产物之一为SO。下列说法不正确的是()A该反应中还原
3、剂是S2OBH2O参与该反应,且作氧化剂C根据该反应可判断氧化性:Cl2 SOD上述反应中,每生成1 mol SO,可脱去2 mol Cl27某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。图K112下列说法正确的是()A图中:如果MnO2过量,浓盐酸就可全部消耗B图中:量筒中发生了加成反应C图中:生成蓝色的烟D图中:湿润的有色布条能褪色,干燥的有色布条不褪色8现有H2SO4、BaCl2、K2CO3、FeSO4和氯水五种溶液,有如图K113所示的相互转化关系,图中每条连线两端的物质可以发生化学反应。下列推断不合理的是()图K113AX一定为H2SO4BY一定为K2CO3CZ可能是氯水 DM可能为FeS
4、O49下列反应的离子方程式书写正确的是()A氯气与水反应:Cl2H2O=2HClClOB氯气与氢氧化钠溶液反应:Cl22OH=ClClOH2OC浓盐酸与二氧化锰共热:MnO24HCl(浓)Mn22ClCl22H2OD漂白粉溶液中通入少量的二氧化碳气体:Ca22ClOH2OCO2=CaCO32H2ClO10今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水,浓度均为0.1 molL1。如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶体(m mol),在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶体(m mol),丙瓶不变,片刻后甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物质的量浓度大小关系是(设溶液体积不变)()A甲乙丙 B丙乙甲C甲丙乙 D乙丙甲
5、11将0.2 mol MnO2和50 mL 12 molL1盐酸混合后缓缓加热,反应完全后,再向溶液中加入足量AgNO3溶液,生成AgCl沉淀的物质的量为(不考虑盐酸的挥发)()A等于0.3 molB小于0.3 molC大于0.3 mol,小于0.6 molD以上结论都不正确12已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气,现按图K114进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球,反应一段时间后,对图中指定部位颜色描述正确的是()图K114A黄绿色橙色蓝色白色B无色橙色紫色白色C黄绿色橙色蓝色无色D黄绿色无色紫色白色13.在新制氯水中存在的各种粒子中:(1)使氯水呈黄绿色的是_(用化学
6、式或离子符号填写,下同);(2)能使硝酸银溶液产生白色沉淀的是_;(3)能使紫色石蕊试液显红色的是_;(4)能使湿润的红纸褪色的是_;(5)能使无水硫酸铜变蓝的是_;(6)能与碳酸氢钠溶液反应放出气体的是_。14如图K115所示是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置,多余的氯气可以贮存在b瓶中,其中各试剂瓶中所装试剂为:B(氢硫酸)、C(碘化钾淀粉溶液)、D(水)、F(紫色石蕊试液)。(1)若A中烧瓶中的固体为MnO2,液体为浓盐酸,则其发生反应的化学方程式为_。图K115(2)G中b瓶内宜加入的液体是_,怎样检验装置G的气密性:_。(3)实验开始后B中的现象是_,C中的现象是_。(4
7、)E装置中硬质玻璃管内盛有炭粉,若E中发生氧化还原反应,其产物为二氧化碳和氯化氢,写出E中反应的化学方程式:_。(5)在F中,紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色,再变为无色,其原因是_。15图K116中AI分别表示化学反应中的一种常见物质,工业上常用电解A的饱和溶液的方法制取B。其中E、F、J在通常情况下是气体单质,E为有色气体,J是空气中含量最多的气体,X是一种常见的金属单质。部分产物和反应条件略去。图K116填写下列空白:(1)写出电解A溶液的化学方程式:_,电解过程中,向两极溶液中滴加酚酞试液,有一极溶液颜色变红,则该极为_(填“正”、“负”、“阴”或“阳”)极,该极的电极反应为_。(2)
8、若将a mol D全部转化为C,则B的物质的量的取值范围为_。(3)写出下列反应的离子方程式:HDI:_;BXCF:_;E与B溶液的反应:_。课时作业(十一)1D2C解析 A项,氯水中的HClO见光分解生成氧气;B项,氯水中的H与发酵粉中的NaHCO3反应生成CO2;氯水滴入NaBr溶液反应生成Br2和NaCl,没有气体产生;氯水滴入Na2O2中会产生O2。3D解析 氯水显酸性,能与碳酸氢钠反应生成CO2气体;次氯酸具有强氧化性,能氧化有色布条;氯离子和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀,因此选项ABC都是有关系的。选项D中,是氯气氧化了亚铁离子,而不是氯化氢,选项D不正确,答案选D。4D解析 氯气
9、遇到干燥的蓝色石蕊试纸和干燥的有色布条都不会发生化学反应,故A、B项无法检验出氯化氢气体中是否混有氯气;C项中氯化氢和氯气通入硝酸银溶液中,都产生白色沉淀,无法确定氯气的存在;D项中湿润的碘化钾遇到氯气发生氧化还原反应,生成的碘单质遇到淀粉变蓝色,而氯化氢不具有以上性质,D项符合题意,选D。5A解析 氯气溶于水达到平衡:Cl2H2OHClHClO,加水后溶液中H等离子浓度减小,对水电离的抑制作用减弱,平衡向右移动,A项正确;再通入少量氯气,氯水浓度增大,c(Cl2)增大,B项错误;通入少量SO2,发生反应Cl2SO22H2O=H2SO42HCl,溶液漂白性减弱甚至消失,C项错误;加入少量固体NaOH,应有c(Na)c(H)c(Cl)c(ClO)c(OH),但是溶液的酸碱性不知道,故不一定有c(Na)c(Cl)c(ClO),D项错误。6B解析 氯气中氯元素的化合价从0价降低到1价,得到电子,作氧化剂;Na2S2O3中硫元素的化合价从2价升高到6价,每个硫原子失去4个电子,作还原剂,所以选项B不正确,其余都是正确的,答案选B。7D解析