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1、 第5次211化学部分可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N14 O 16 Co58 Ti 48 7中国古代成语蕴含着丰富的化学知识。下列说法错误的是( )A“甘之如饴”中“饴”指麦芽糖，与白糖的主要成分相同B“近朱者赤”中“朱”指朱砂（HgS）,可用作红色颜料C“沙里淘金”利用了 “沙”和“金”密度的差异进行分离D“红砖绿瓦”中“砖”和“瓦”都属于硅酸盐产品8气相条件下，立方烷能自发地发生热重排反应生成一系列化合物。下列说法正确的是( )Aa、f中所有原子均可处于同一平面B1mol化合物e完全燃烧消耗12 mol O2C六硝基立方烷最多有3种结构(不考虑立体异构)D立方烷热重排产物均能
2、使酸性KMnO4溶液褪色9硅是制作光伏电池的关键材料。在Si晶体中掺杂不同种类的元素，可形成多电子的n型或缺电子的p型半导体。n型和p型半导体相互叠加形成p-n结，此时自由电子发生扩散运动，在交界面处形成电场。下列说法正确的是( )A1mol Si晶体中含有的SiSi键数目为4NA B若在Si晶体中掺入P元素，可得n型半导体Cp-n结中，n型一侧带负电，p型一侧带正电D光伏电池的能量转化形式为：光能化学能电能10AlPMOF其结构如图（分子式：C4H9XYZ），可快速将芥子气降解为无毒物质。其中X、Y、Z为短周期元素且原子序数依次增大，X、Y同主族。下列说法不正确的是( )A简单离子半径：YZ
3、X B最简单氢化物稳定性：XZYC含氧酸酸性：ZY DYXZ2中Y的化合价为411草酸与高锰酸钾反应流程：向2 mL 0.001mol/L KMnO4溶液中分别加入不同浓度的草酸溶液，实验结果如图。若上述实验中使用的是含20硫酸的0.001mol/L KMnO4溶液，实验结果如图2。下列说法不正确的是( )A由图1可知，Mn()起自催化作用B由图2可知，草酸浓度越高，褪色速率越快C对比图1和图2可知，酸化有利于提高反应速率D对比图1和图2可知，加入20硫酸酸化后，草酸浓度越高，解离越困难12我国科学家研发了一种水系可逆ZnCO2电池，将两组阴离子、阳离子复合膜反向放置分隔两室电解液，充电、放电
4、时，复合膜层间的H2O解离成H和OH，工作原理如图所示。下列说法错误的是( )Aa膜是阳离子膜，b膜是阴离子膜B放电时负极的电极反应式为Zn4OH2e=Zn(OH)C充电时CO2在多孔Pd纳米片表面转化为甲酸D外电路中每通过1mol电子，复合膜层间有1mol H2O解离13常温下，用pH传感器进行数字化实验，分别向两个盛50mL C1 mol/L盐酸的烧杯中匀速滴加50mL去离子水、50mLC1 mol/L 醋酸铵溶液，滴加过程进行磁力搅拌，测得溶液pH随时间变化如图所示。已知常温下醋酸铵溶液pH7，下列说法错误的是( )A曲线X表示盐酸中加水稀释的pH变化B曲线Y的pH变化主要是因为CH3C
5、OO与H结合成了弱电解质Ca点对应的溶液中c(Cl)c(CH3COO)c(CH3COOH)c(NH)0.01mol/LDb点对应的溶液中水电离的c(H)1012.86 mol/L26.（14分）乙酸正丁酯是无色透明有果香气味的液体。实验室制备乙酸正丁酯的反应方程式如下：CH3COOHCH3CH2CH2CH2OHCH3COOCH2CH2CH2CH3H2O制备流程和有关数据如下：化合物相对分子质量密度/（g/cm3）水溶性沸点/冰醋酸601.05 易溶118.1正丁醇740.80 微溶117.2乙酸正丁酯1160.90 微溶126.5已知：乙酸正丁酯、正丁醇和水组成的三元共沸物的沸点为90.7。反
6、应装置如图所示。在烧瓶中加入反应物和沸石，分水器中加入一定体积水，80反应15分钟，然后提高温度使反应处于回流状态，分水器中液面不断上升，当液面达到分水器支管口时，上层液体返回到烧瓶中。回答下列问题：(1)仪器甲的名称是 。步骤在80反应时温度计水银球置于 （填“a”或“b”）处。(2)使用分水器能提高酯的产率，原因是 （用平衡移动原理解释）。(3)步骤观察到 （填标号）现象时，酯化反应已基本完成。A当分水器中出现分层B分水器中有液体回流至烧瓶C分水器水层高度不再变化D仪器甲有液体滴落(4)若反应前分水器中加水不足，可能会导致 ，使产率偏低。(5)步骤操作a的名称是 。(6)步骤中，依次用10
7、%Na2CO3溶液、水洗涤有机相，分出的产物加入少量无水MgSO4固体，蒸馏，得到乙酸正丁酯4.64g。加入10% Na2CO3溶液的目的是除去 。乙酸正丁酯的产率为 %。27(14分)Pd/Al2O3是常见的汽车尾气催化剂。一种从废Pd/Al2O3纳米催化剂(主要成分及含量：Pd 0.3%， -Al2O3 92.8%，其他杂质6.9%)中回收金属Pd的工艺如下：已知：-Al2O3能与酸反应，-Al2O3不与酸反应。回答下列问题：(1)“预处理”时，-Al2O3经焙烧转化为-Al2O3，操作的主要目的是 。(2)“酸浸”时，Pd转化为PdCl其离子方程式为 。(3)“滤液”和“滤液”中都含有的
8、主要溶质有 (填化学式)。(4)“粗Pd”溶解时，可用稀HNO3替代NaClO3，但缺点是 。两者相比， (填化学式)的氧化效率更高(氧化效率以单位质量得到的电子数表示)。(5)“沉淀”时，Pd(NH3)42+转化为Pd(NH3)2Cl2沉淀，其化学方程式为 。(6)酸性条件下，BrO能在负载Pd/Al2O3纳米催化剂的电极表面快速转化为Br。发生上述转化反应的电极应接电源的 极(填“正”或“负”)；研究表明，电流密度越大，电催化效率越高；但当电流密度过大时，该电极会发生副反应生成 (填化学式)。28（15分）“绿水青山就是金山银山”，运用化学反应原理研究碳、氮、硫的单质及其化合物的反应对工业
9、生产、缓解环境污染、解决能源危机等具有重要意义。(1)已知：C(s)O2(g)=CO2(g) H1393.5kJ/molC(s)CO2(g)=2CO(g) H2172.5kJ/mol 4Fe(s)3O2(g)=2Fe2O3(s) H31651.0kJ/molCO还原氧化铁的热化学方程式为_。(2)氢硫酸、碳酸均为二元弱酸，其常温下的电离常数如下表：H2CO3H2SKa14.41071.3107Ka24.710117.11015煤的气化过程中产生的有害气体H2S可用足量的Na2CO3溶液吸收，该反应的离子方程式为_；常温下，0.1molL1 NaHCO3溶液和0.1molL1 NaHS溶液的pH
10、相比，pH较小的为_ 溶液（填化学式）。(3)一定条件下，向某恒容密闭容器中充入x mol CO2和y mol H2，发生反应：CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g) H （此反应在低温时为自发反应）。下图1中能表示该反应的平衡常数K与温度T之间的变化关系曲线为 （填“a”或“b”），其判断依据是 。若x2、y3，测得在相同时间内不同温度下H2的转化率如图2所示，则在该时间段内，恰好达到化学平衡时，此时容器内的压强与反应开始时的压强之比为 。(4)在有氧条件下，新型催化剂M能催化NH3与NOx反应生成N2。 NH3与NO2生成N2的反应中，当生成28g N2时，转移的电子数为
11、mol（结果保留三位有效数字）。 将一定比例的O2、NH3和NOx的混合气体，匀速通入装有催化剂M的反应器中反应（装置如图3）。反应相同时间NOx的去除率随反应温度的变化曲线如图4所示，在50250 范围内随着温度的升高，NOx的去除率先迅速上升后上升缓慢的主要原因是 ；当反应温度高于380 时，NOx的去除率迅速下降的原因可能是 。35【化学选修3：物质结构与性质】（15分）钴及其化合物有着广泛的应用前景。回答下列问题：(1)基态Co原子的核外电子排布式为 。(2)以无水乙醇作溶剂，Co(NO3)2可与某多齿配体结合形成具有催化活性的配合物，其结构简式如图所示。配合物中提供孤对电子的原子是
12、（填元素符号）；该多齿配体中所含元素电负性由大到小的顺序为 （填元素符号）；下列化合物与上述配合物中C和N原子的杂化类型均相同的是 （填标号）。(3)亚硝酸钻钠可与K结合形成K2NaCo(NO2)6，从而实现对K的定量测定。K2NaCo(NO2)6中存在的化学键类型有 （填标号）；A金属键 B离子键 C极性共价键 D配位键与亚硝酸根互为等电子体的化合物有 （写一种）。(4)Co与Ca属于同一周期，且最外层电子数相同，但金属Co的熔点、沸点均比金属Ca的高，原因是 。(5)某种钛酸钴（CoTiO3）晶胞沿x、y或z轴任意一个方向的投影如下图所示。晶胞中Co处于各顶角位置，则O处于 位置，与Co紧邻的O的个数为 若晶胞中Co与O的距离为a nm,阿伏加德罗常数的值为M，该晶体的密度为 g cm-3 （列出计算式）。36【化学选修5：有机化学基础】（15分）有机物H是合成大环芳酰胺的重要原料，其合成路线如下图所示。回答下列问题：(1)A中含氧官能团有硝基、 (填名称)。(2)C的结构简式为 。(3)写出满足下列条件的D的同分异构体的结构简式 (不考虑立体异构，需
