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1、最新鲁教版化学九年第七单元常见的酸和碱教案第一节酸及其性质一浓盐酸、浓硫酸物理性质和用途浓盐酸浓硫酸物 理 性 质纯净的浓盐酸是无色,有刺激性气味的液体。浓盐酸易挥发。产生的HCl气体遇空气中水蒸气形成由盐酸小液滴构成的白雾。有强烈的腐蚀性,工业品因含杂质而呈黄色。纯净浓硫酸是无色,粘稠状液体,不易挥发。具有强烈的吸水性,可作干燥剂。溶于水时放出大量的热量。具有强烈的脱水性。能将纸里的H、O按水分子组成比脱去,而使其碳化有很强的氧化性和腐蚀性。用 途化工原料。制取氯化物及医药等,金属除锈。 化工原料。用于生产人造棉、化肥、农药和染料。精炼石油、除锈等。二酸的化学性质由于酸溶液中的阳离子都是 H
2、+,所以具有下列共性。1跟酸碱指示剂的作用酸溶液（如：盐酸、稀硫酸、稀硝酸）都能使紫色石蕊试液变红,无色酚酞试液遇酸不变色。2酸能跟Al、Mg、Fe、Zn等比H活泼的金属发生置换反应生成盐和氢气。金属 + 酸 盐 + 氢气稀盐酸与金属反应：2Al + 6 HCl 2AlCl3 + 3 H2 Mg + 2 HCl MgCl2 + H2 Zn + 2 HCl ZnCl2 + H2 Fe + 2 HCl FeCl2 + H2 稀硫酸与金属反应：2Al + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2Fe + H2SO4 FeSO4 + H2Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2Mg + H2SO
3、4 MgSO4 + H2注意：实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气；铁参加置换反应生成的是+2价的亚铁离子：Fe2+；相同质量的金属与足量的酸反应生成氢气的质量又多到少的顺序：Al、Mg、Fe、Zn。；在初中范围内,只掌握Al、Mg、Fe、Zn这四种金属能与酸发生置换反应,生成氢气。 3酸能与一些金属氧化物（碱性氧化物）反应,生成盐和水 金属氧化物+ 酸 盐 + 水CuO + 2HCl CuCl2 + H2OCuO + H2SO4 CuSO4 + H2OFe2O3 + 6HCl 2FeCl3 + 3H2OFe2O3 + 3H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3H2O注意：工业上常用盐酸或稀硫酸出去铁
4、制品表面的铁锈。 4酸能跟碱发生中和反应生成盐和水 酸 + 碱 = 盐 + 水 （实质：H+OH-=H2O）NaOH + HCl NaCl + H2O Ca(OH)2 + 2HCl CaCl2 + 2H2O Cu(OH)2 + 2HCl CuCl2 + 2H2O Fe(OH)3 + 3HCl FeCl3 + 3H2O 2 NaOH + H2SO4 Na2SO4+ 2H2OCa(OH)2 + H2SO4 CaSO4 + 2 H2OFe(OH)3 + 3H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3H2OCu(OH)2 + H2SO4 CuSO4 + 2H2O 5酸能与碳酸盐反应释放出二氧化碳（碳酸盐的性
5、质之一：易与酸反应生成二氧化碳） 碳酸盐 + 酸 新盐 + 二氧化碳 + 水 （实质：H+CO32- H2CO3 CO2+H2O,酸提供的 H+和碳酸盐的CO32-结合成H2CO3,H2CO3不稳定,分解成CO2和H2O） （1）盐酸与大理石或石灰石反应：2HCl+CaCO3 CaCl2+CO2+H2O 注意：实验室制取CO2；除去茶壶、锅炉的水垢；洗涤盛装石灰水的试剂瓶内壁的白色固体；常用碳酸钙粉末除去过量的酸,确保达到中性。 （2）酸与纯碱碳酸钠反应 ：H2SO4 +Na2CO3 Na2SO4+ CO2+ H2O 2HCl+ Na2CO3 2NaCl+CO2+H2O注意：该反应可用来检验氢
6、氧化钠溶液是否因为吸收了空气中的二氧化碳而变质。方法：取样,滴入稀盐酸,如果有气泡产生,则氢氧化钠溶液已经变质。发生的反应：氢氧化钠在空气中变质生成碳酸钠：CO2 + 2NaOH Na2CO3 + H2O；检验是否有碳酸钠生成：2HCl+ Na2CO3 2NaCl+CO2+H2O；除去变质了的氢氧化钠溶液中的碳酸钠：加入氢氧化钙,充分反应后过滤：Na2CO3 + Ca（OH）2 = CaCO3 + 2NaOH用于检验碳酸盐。方法：取样,加入稀盐酸,并把生成的气体通入到澄清的石灰水中。如果有大量的气体产生,且生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊,则该固体是或含有碳酸盐。以石灰石检验为例,发生的反应如
7、下：2HCl+CaCO3 CaCl2+CO2+H2O；检验生成的气体是否是二氧化碳：CO2 + Ca(OH)2 CaCO3+ H2O 6盐酸能与硝酸酸化的硝酸银反应生成不溶于稀盐酸、硝酸等酸的白色沉淀硝酸银（AgNO3）反应实质： Ag+Cl-AgCl HCl+AgNO3 AgCl+HNO3 7硫酸能与硝酸酸化的可溶性钡盐【BaCl2、Ba(NO3)2】反应生成不溶于稀盐酸、硝酸等酸的白色沉淀硫酸钡（BaSO4）反应实质：Ba2+SO42-BaSO4H2SO4+BaCl2 BaSO4 + 2HClH2SO4+ Ba(NO3)2BaSO4+2HNO3第二节碱及其性质一常见的碱的物理性质1氢氧化钠
8、：（1）俗称烧碱、火碱、苛性钠。（2）白色块状或片状固体,易溶于水,溶解时放热。（3）氢氧化钠固体具有强烈的吸水性可作干燥剂。（4）暴露在空气中,易吸收空气中的水蒸气,而潮解：吸收空气中的CO2而变质。（5）具有强烈的腐蚀性,能够溶解蛋白质和油脂。用途：重要的化工原料。用于石油、纺织和造纸工业；肥皂、洗涤剂。可作干燥剂。2氢氧化钙：（1）俗称熟石灰、消石灰。（2）白色粉末状固体,微溶于水,其水溶液称石灰水,有腐蚀性（3）在水中的溶解度,随温度的升高而降低。用途：建筑材料；制造漂白粉的原料；配制农药、改良土壤等。3氨水：氨气的水溶液,浓氨水易挥发,有刺激性气味。其化学式可记为：NH3H2O。在水
9、中电离方程式为：NH3H2ONH4+OH-,所以氨水显碱性。氨水可作化肥。四常见的碱的化学性质在不同的碱溶液中都含有相同的OH-离子,所以碱溶液具有相似的化学性质。 1与酸碱指示剂反应 NaOH、Ca(OH)2等碱溶液都能使紫色石蕊试液变蓝,无色酚酞试液变红,使红色石蕊试纸变蓝。 2碱能与一些非金属氧化物（酸性氧化物）反应生成盐和水二氧化碳 + 碱 碳酸盐 + 水CO2 + Ca(OH)2 CaCO3+ H2OCO2 + 2NaOH Na2CO3 + H2O SO2 + Ca(OH)2 CaSO3+ H2OSO2 + 2NaOH Na2SO3 + H2O SO3 + Ca(OH)2 CaSO4
10、+ H2OSO3 + 2NaOH Na2SO4 + H2O 这些氧化物称为酸性氧化物的原因是它们能溶于水生成酸CO2 + H2O H2CO3SO2 + H2O H2SO3（亚硫酸）SO3 + H2O H2SO4 3碱能与酸发生中和反应生成盐和水（见酸的化学性质4） 4碱能与某些盐反应生成新盐和新碱。 （1）可溶性碱能与可溶性铜盐反应生成蓝色沉淀氢氧化铜【Cu(OH)2】 反应实质：Cu2+ + 2OH- Cu(OH)22 NaOH + CuSO4 Cu(OH)2+ Na2SO4 Ca(OH)2+ CuSO4 Cu(OH)2+ CaSO42 NaOH + CuCl2 Cu(OH)2+ 2NaCl
11、Ca(OH)2+ CuCl2 Cu(OH)2+ Ca Cl2 （2）氢氧化钙能与可溶性碳酸盐反应生成白色沉淀碳酸钙【CaCO3】反应实质：Ca2+ + CO32- CaCO3Ca(OH)2+ Na2CO3 2 NaOH + CaCO3注意：该反应可用熟石灰制取氢氧化钠；该反应可以除去变质的氢氧化钠溶液里的杂质碳酸钠。Ca(OH)2+ K2CO3 2 KOH + CaCO3 （3）氢氧化钡 氢氧化钡能与硫酸、可溶性硫酸盐反应生成不溶于稀盐酸、硝酸等酸的白色沉淀硫酸钡（BaSO4）反应实质：Ba2+SO42-BaSO4 （用于检验硫酸根离子SO42-） Ba(OH)2+CuSO4 BaSO4+ C
12、u(OH)2 Ba(OH)2+Na2SO4 BaSO4+ 2 NaOH Ba(OH)2+K2SO4 BaSO4+ 2 KOH 氢氧化钡能与可溶性碳酸盐反应生成白色沉淀碳酸钙【BaCO3】反应实质：Ba2+ + CO32- BaCO3Ba(OH)2+ Na2CO3 2 NaOH + BaCO3Ba(OH)2+ K2CO3 2 KOH + BaCO35不溶性碱（如Fe(OH)3 、Cu(OH)2）的特性不能使指示剂变色 不与酸性氧化物或盐溶液反应 受热易分解。 例：Cu(OH)2 CuO + H2O 2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O 6氢氧化钙的制法 工业上：煅烧石灰石获得生石灰,生石灰
13、和水发生反应制得氢氧化钙。（氢氧化钙又能与二氧化碳反应生成碳酸钙）CaCO3 高温 CaO + CO2 CaO + H2O Ca(OH)2CO2 + Ca(OH)2 CaCO3+ H2O注意：氧化钙CaO,俗称生石灰,具有强烈的能和水反应的性质常用作干燥剂。氧化钙反应时,放热。第三节溶液酸碱性一溶液酸碱性 1酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。H2SO4=2 H+SO42-；HCl= H+Cl-；HNO3= H+NO3-。一般命名为“某酸” 2碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。NaOH=Na+OH-； Ca(OH)2=Ca2+2OH-。一般命名为“氢氧化某”。 3酸性溶液：含有大量的氢离子（H+）的溶液,有酸味。如食醋、柠檬汁、西红柿等 4碱性溶液：含有大量的氢氧根离子（OH-）的溶液,有滑腻感和涩味。如肥皂、洗衣粉等洗涤剂 5中性溶液：H+浓度和OH-浓度相等（都为10-7）,溶液既不显酸性也不显碱性。如食盐氯化钠溶液,蔗糖溶液等【知识解读】 （1）酸：电离出的阳离子只有H+,电离出的
