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1、20142015学年度斗门一中高二化学周末练习一内容：选修4第一章化学反应与能量时间安排： 两个半小时致同学们：开学至今已上了10天课了，大家也学了不少新的化学知识，让我们利用周末的时间来检测自己知识的掌握情况吧。加油！记住：吃得苦中苦，方为人上人！第一章化学反应与能量第一、二节一、单选题（每题只有一个正确答案，每题4分，共28分）1. 下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是 （ ） 燃烧时发生氧化反应 充分燃烧的产物不污染环境乙醇是一种再生能源 燃烧时放出大量热量A. B. C. D. 2. 下列说法正确的是（ ）A. 化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化B. 据能量守恒定律，反应物
2、的总能量一定等于生成物的总能量C. 放热的化学反应不需要加热就能发生D. 吸热反应不加热就不会发生3. 1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94kJ热量，此反应的热化学方程式为（ ）A.C + H2O = CO + H2 H= +131.3 kJmol-1B. C(s)+ H2O(g) = CO(g) + H2(g) H= +10.94 kJmol-1C. C(s)+ H2O(l) = CO(g) + H2(g) H= +131.3 kJmol-1D. C(s)+ H2O(g) = CO(g) + H2(g) H= +131.3 kJmol-14. 如下图所示，H1=393.5
3、kJmol-1，H2=395.4 kJmol-1，下列说法或表示式正确的是（ ） A. C（s、石墨）= C（s、金刚石） H= +1.9 kJmol-1B. 石墨和金刚石的转化是物理变化C. 金刚石的稳定性强于石墨D. 1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ5. 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) H=57.3kJmol。向1L0.5molL的NaOH溶液中加入下列物质：稀醋酸 浓硫酸 稀硝酸，恰好完全反应时的热效应H1、H2、H3的关系正确的是（ ） AH1H2H3 BH1H3H2CH1H2H3H26. 已知下列两个热
4、化学方程式2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) H =-571.6kJmol-1C3H8(g) +5O2(g) = 3CO2(g) + 4H2O(l) H =-2 220.0kJmol-1实验测得氢气和丙烷的混和气体共5 mol完全燃烧时放热3847kJ，则混和气体中氢气与丙烷的体积比是 ( ) A. 1:3 B. 3:1 C. 1:4 D. 1:17已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1molHO键形成时放出热量463kJ，则氢气中1molHH键断裂时吸收热量为 （ ）A920kJB557kJ C436
5、kJD188kJ二、双选题（每题6分，共5题，共30分）8将V1mL1.0molL-1 HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如右图所示（实验中始终保持V1V250mL）。下列叙述正确的是（ ）A做该实验时环境温度为22B该实验表明化学能可能转化为热能CNaOH溶液的浓度约为1.5mol/LL-1D该实验表明有水生成的反应都是放热反应9甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是CH3OH(g) + H2O(g) = CO2(g) + 3H2(g) H = +49.0kJmol1CH3OH(g) +O2(g) = CO2(g) + 2H
6、2(g) H = 192.9kJmol1下列说法正确的是 （ ）ACH3OH的燃烧热为192.9kJmol1B反应中的能量变化如右图所示CCH3OH转变成H2的过程不一定要吸收能量D根据推知反应CH3OH(l) +O2(g) = CO2(g) + 2H2(g)的H 192.9kJmol110已知反应：101kPa时，C(s) 1/2O2(g)CO（g）；H1110.5kJ/mol 稀溶液中，H(aq) OH(aq)H2O(1)；H257.3kJ/mol下列结论正确的是（ ）A若碳的燃烧热用H3来表示，则H3H1C浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ/molD稀醋酸与稀NaOH溶液反
7、应生成1mol水，放出的热量小于57.3kJ 11下列说法中不正确的是（ ）AX+YM+N为放热反应，可推知X和Y的总能量一定高于M和N的总能量B1mol SO2的键能总和大于1mol硫和1 mol氧气的键能之和C由C(石墨)C(金刚石)；H= +1.9 kJmol1可知，金刚石比石墨能量低D等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多12. 灰锡（以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异形体。已知：Sn（s，白）+2HCl（aq）= SnCl2（aq）+H2（g） H10Sn（s，灰）+2HCl（aq）= SnCl2（aq）+H2（g） H20Sn（s，灰） Sn（s，白） H3 = +2
8、.1 kJmol-1下列说法正确的是（ ）AH1H2B锡在常温下以灰锡状态存在C灰锡转化为白锡的反应是放热反应D锡制器皿长期处在低于13.2 的环境中，会自行毁坏二、填空（本题每空3分，共42分）13.（9分）在火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂（H2O2），当它们混合时，即产生大量的N2和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量。（1）写出该反应的热化学方程式_ _。（2）已知H2O(l)=H2O(g)；H=+44kJmol-1，则16 g液态肼燃烧生成氮气和液态水时，放出的热量是_kJ。（3）上述反应应用于火
9、箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是_ _。14（15分）“西气东输”是西部开发的重点工程，这里的气体是指天然气，其主要成分是甲烷。工业上将碳与水在高温下反应制得水煤气，水煤气的主要成分是CO和H2，两者的体积比约为1:1。已知1mol CO气体完全燃烧生成CO2气体放出283kJ热量，1molH2完全燃烧生成液态水放出286kJ热量；1molCH4 气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出890kJ热量。（1） 写出H2完全燃烧生成液态水的热化学反应方程式：_，若1molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和水蒸气，放出的热量_890kJ（填“”、“”或“”）（2）
10、忽略水煤气中其它成分，相同状况下若得到相等的热量，所需水煤气与甲烷的体积比约为_；燃烧生成的CO2 的质量比约为_。（3）以上数据和计算说明，以天然气代替水煤气作民用燃料，突出的优点是_ _。15.（18分）现在城市居民使用的管道煤气的主要成分是H2、CO和少量CH4。H2、CO和CH4的燃烧热数据如下表物质H2COCH4燃烧热（kJmol-1）285.8283.0890.3请写出H2、CO和CH4燃烧的热化学方程式。_ _；_ _；_ _第三节 化学反应热的计算（可使用计算器）1、已知：2C(s)O2(g)=2CO(g) H1221.0 kJmol1；2H2(g)O2(g)=2H2O(g)
11、H2483.6 kJmol1。则制备水煤气的反应C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)的H为( )A262.6 kJmol1 B131.3 kJmol1C.352.3 kJmol1 D131.3 kJmol12、已知：H2O(g)=H2O(l) H1Q1 kJmol1C2H5OH(g)=C2H5OH(l) H2Q2 kJmol1C2H5OH(g)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(g) H3Q3 kJmol1若使46 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为( )A(Q1Q2Q3) kJ B0.5(Q1Q2Q3) kJC(0.5Q11.5Q20.5Q3) kJ D(3Q1Q2Q3) kJ3、已知2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) H483.6 kJ/mol；H2(g) +O2(g) = H2O(l) H285.8 kJ/mol。由此可知，在等温下，蒸发45 g液态水需吸收热量（ ） A. 483.6 kJ B. 110 kJ C. 285.8 kJ D. 221 kJ4、 已知：稀溶液中，强酸和强碱反应的热化学方程式为：H+(aq) + OH-(aq) = H2O(
