《河南省鹤壁高中2020-2021学年高二化学下学期第一次段考试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河南省鹤壁高中2020-2021学年高二化学下学期第一次段考试题（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、河南省鹤壁高中2020-2021学年高二化学下学期第一次段考试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Sn 119 一 选择题（每小题只有一个选项符合题意，共18小题，每小题3分，共54分）1化学与科学、环境、社会活动密切相关。下列说法错误的是（）A全国人民众志成城抗击新冠病毒期间，使用的“84消毒液”主要有效成分是NaClOB晋朝葛洪的肘后备急方中记载：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”，受此启发为人类做出巨大贡献的科学家是屠呦呦C用盐酸除铁锈（主要成分Fe2O3xH2O）利用了氧化还原反应原理D化工生产过程中既要考虑生
2、产成本、原料的转化率，还要考虑“废热”利用和环境保护2NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A1mol H2O2分子中，共用电子对数目为4NAB标准状况下，2.24LHF的分子数目为0.1NAC1L 0.01molL1溶液中，和 的离子数目之和为0.01NAD78g Na2O2中含有的阴离子数目为NA3将物质的量均为nmol的氧化铝和氮气充入恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：2A12 O3（s）+2N2 （g）4AlN（s）+3O2 （g）H0。下列条件不能说明反应达到平衡状态的是（）AO2 的体积分数保持不变 B2v正（N2 ）3v逆（O2 ）C混合气体的密度不变 D容器内压强不再发
3、生改变4下列说法正确的是（）A常温下，由水电离产生的c（OH）1011molL1的溶液中，Cu2+、CO32、Cl、Na+一定能大量共存B等物质的量浓度的稀盐酸与稀硫酸的pH相等C对于反应N2H4（l）N2（g）+2H2（g）H50.6kJmol1，它只在高温下自发进行D25时在醋酸钠溶液和盐酸混合后呈中性的溶液中：c（Na+）c（Cl）5某些高温油炸食品中含有一定量的CH2CHCONH2（丙烯酰胺），食品中过量的丙烯酰胺可能引起令人不安的食品安全问题。关于丙烯酰胺有下列叙述：能使酸性KMnO4溶液褪色；能发生加聚反应；只有2种同分异构体；能与氢气发生加成反应。其中正确的是（）ABCD6碳酸二
4、甲酯（）是一种低毒、环保、性能优异、具有优良发展前景的“绿色”化工产品。纳米CeO2催化CO2和CH3OH合成碳酸二甲酯的示意图如图所示，下列说法正确的是（）ACeO2可有效提高CH3OH的平衡转化率B反应中有OH键的断裂C反应可以看作是取代反应D上述转化过程中，中间产物有4种7科学家利用原子序数依次递增的短周期元素W、X、Y、Z组合成一种超分子，其分子结构示意图如图所示（图中实线代表共价键，其他重复单元的W、X未标注）。W、X、Z分别位于不同周期，Z的原子半径在其所在周期中最大。下列说法错误的是（）AZ元素的金属性在其所在周期中最强 BW与Z可形成离子化合物C单核离子半径：ZY D简单氢化物
5、的稳定性：YX8高锰酸钾是一种重要的化工产品，某种生产高锰酸钾的工业流程如图所示。下列说法不正确的是（）A步骤I中发生了物理变化 B步骤II中氮气是生成物之一C步骤III中水是反应物之一 D上述流程中KOH可以循环利用9为除去下列物质中的杂质，选用的除杂试剂或分离方法不正确的是（）序号原物质杂质除杂试剂分离方法Cl2HCl饱和食盐水过滤Fe2（SO4）3溶液FeSO4Cl2加氧化剂转化碘单质泥沙水过滤Na2CO3固体NaHCO3加热分解ABCD10在2L 恒容密闭容器中充入X（g）和Y（g），发生反应X（g）+Y（g）M（g）+N（s），所得实验数据如下表：实验编号温度/起始时物质的量/mol
6、平衡时物质的量/moln（X）n（Y）n（M）n（N）8000.100.400.0800.0808000.200.80aa9000.100.150.060.06下列说法正确的是（）A实验5min达平衡，平均反应速率v（X）0.016mol/（Lmin）B实验中，该反应的平衡常数K1C实验中，达到平衡时，a小于0.16D正反应为吸热反应11下列对实验操作和现象的解释与结论错误的是（）选项操作和现象解释与结论A向FeCl3溶液中滴加过量的KI溶液，充分反应后滴入KSCN溶液，溶液变为红色KI与FeCl3的反应是可逆反应B向淀粉溶液中加适量稀H2SO4溶液，加热45min，冷却后加NaOH溶液至中性
7、，再滴加少量碘水，溶液不变蓝淀粉在酸性条件下水解完全C25，测得可溶性正盐MR溶液的pH7MR必为强酸强碱盐D向饱和NaHCO3溶液中滴加饱和CaCl2溶液，先有白色沉淀产生，后生成无色气泡Ca2+与CO32结合，破坏HCO3的电离平衡，溶液中H+浓度增大，与HCO3反应产生气体12微生物脱盐电池是一种高效、经济的能源装置，利用微生物处理有机废水获得电能，同时可实现海水淡化。现以NaCl溶液模拟海水，采用惰性电极，用如图装置处理有机废水（以含CH3COO的溶液为例）。下列说法错误的是（）A负极反应为CH3COO+2H2O8e2CO2+7H+B隔膜1为阳离子交换膜，隔膜2为阴离子交换膜C当电路中
8、转移1mol电子时，模拟海水理论上除盐58.5gD电池工作一段时间后，正、负极产生气体的物质的量之比为2：113有Al、CuO、Fe2O3组成的混合物10.0g，放入500mL某浓度的硫酸溶液中，混合物完全溶解，当再加入200mL 2.0molL1的NaOH溶液时，得到的沉淀最多。则所加硫酸溶液的浓度为（）A0.4molL1B0.8molL1C1.2molL1D1.6molL114常温下，用0.1molL1氨水滴定10mL浓度均为0.1molL1的HCl和CH3COOH的混合液，已知：常温下，Kb（NH3H2O）1.8105；Ka（CH3COOH）1.8105。下列说法不正确的是（）A在氨水滴
9、定前，HCl和CH3COOH的混合液中c（Cl）c（CH3COO）B当滴入氨水10mL时，c（NH4+）+c（NH3H2O）c（CH3COO）+c（CH3COOH）C当滴入氨水20mL时，c（OH）+c（CH3COO）+c（Cl）c（H+）+c（NH4+）D当溶液呈中性时，氨水滴入量大于20mL，c（NH4+）c（Cl）15下面是某同学完成的探究实验报告的一部分：实验名称：卤素单质的氧化性强弱比较实验药品：KBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、碘水、四氯化碳、淀粉碘化钾试纸实验设计如下实验步骤实验结论氯水+1 mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色卤素单质氧化性从强到弱的顺序：Cl2Br2
10、I2NaBr溶液+氯水+1 mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色KI溶液+氯水+1 mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色下列有关该实验的说法不正确的是（）A完成该实验需用到的实验仪器主要有试管和胶头滴管BCCl4在实验中所起的作用是萃取剂C中反应的离子方程式为Cl2+2I2Cl+I2D上述三步实验能很好的探究卤素单质的氧化性强弱顺序16某些难溶性铅盐可用作涂料，如秦俑彩绘中使用的铅白（PbCO3）和黄金雨中黄色的PbI2。室温下，PbCO3和PbI2在不同的溶液中分别达到溶解平衡时lgc（Pb2+）与lgc（CO32）或lgc（I）的关系如图所示。下列说法错误的是（）AKs
11、p（PbCO3）的数量级约为1014B相同条件下，水的电离程度p点大于q点CL1对应的是lgc（Pb2+）与lgc（I）的关系变化Dp点溶液中加入Na2CO3浓溶液，可得白色沉淀17假设图中原电池产生的电压、电流强度均能满足电解、电镀要求，即为理想化。为各装置中的电极编号。下列说法错误的是（）A当K闭合后，B装置在电路中做电源B当K闭合后，C装置中银片质量增加C当K闭合后，整个电路中电子的流动方向为；D当K闭合后，保持温度不变，A、B装置pH均变大，D装置中CuCl2溶液的浓度保持不变18常温下，用KOH溶液滴定二元弱酸H2R溶液，图中直线表示溶液中lg和lgc（HR）的关系，直线表示lg和l
12、gc（R2）的关系。下列说法错误的是（）AKa1（H2R）103BKHR的溶液中：c（HR）c（R2）c（H2R）C滴定过程中，当pH6时，c（K+）3c（R2）0D若c（HR）c（R2）c（H2R），则pH范围为4.5pH6二非选择题（共4题，共46分）19（12分）铁及其化合物在日常生产生活中用途广泛，利用FeSO4制备还原铁粉的工业流程如图。实验室中可用如图装置实现铁粉和稀硫酸反应制得FeSO4溶液，然后与NH4HCO3混合，模拟上述流程中的“转化”环节。（1）装置A的名称是 ，NH4HCO3盛放在装置 中（填：字母A、B、C、D）。（2）证明生成的硫酸亚铁溶液中不含Fe3+的方法是 。
13、（3）实验过程中，欲将生成的FeSO4溶液和NH4HCO3混合，操作方法是 ，发生主要反应的离子方程式是 。（4）将FeCO3在热的空气流中干燥的主要目的是脱去游离水，该过程中会有少量FeCO3变为FeOOH。发生该反应的化学方程式为 。（5）若焙烧时隔绝空气，除生成还原铁粉外，还生成物质的量之比为1：1的两种无色气体，写出该反应的化学方程式： 。20（12分）二水合氯化亚锡（SnCl22H2O）为白色单斜晶系晶体，熔点247，沸点623，极易溶于盐酸，在实验室中被广泛用作还原剂。一种氯化亚锡的制备方法是先用金属锡、氯气在盐酸存在下，于60下进行反应，主要生成氯化锡，然后加入金属锡反应生成氯化亚锡。实验
