《酸式盐和碱反应的方程式书写方法》由会员分享，可在线阅读，更多相关《酸式盐和碱反应的方程式书写方法（3页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、离子反应中的 过量”问题探讨离子反应中有一个重要内容，就是“过量”问题，这是近年高考离子反应中的热点 问题也是易丢分的地方。有些离子反应与“量”有着密切的关系，量不同反应就不同。“过量”其实是相对的，若两种物质反应，一种过量另一种就表现为不足，考察该部 分内容时，主要表现为出现以下几个关键词“过量”、“大量”、“少量”、“继续滴加”等,另外还表现为滴加顺序的不同上 ，根据滴加顺序不同还可以用于区分两种溶液。有关“过量”问题离子方程式的书写时，以不足的物质为“标准”，以哪个物质为标准，该物质的系数就为 1,现就从以下几个方面加以简单阐述：一、多元弱酸盐与酸的反应例：a.将碳酸钠溶液滴加到稀盐酸溶
2、液中b .将稀盐酸溶液滴加到碳酸钠溶液中解析：a中其实就是盐酸过量，以碳酸钠为“标准”化学方程式为：Na2CO3 + 2HCl=2NaCl +H2O+CO2 T离子方程式为：CO32 + 2H+=H 2O+ CO2 Tb中其实就是碳酸钠过量，以盐酸为“标准”化学方程式为： HCl + Na2CO3=NaCl + NaHCO 3离子方程式为：H + + CO 32 = HCO 3-、多元酸的酸式盐与碱反应例1 : a.碳酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钢溶液b.氢氧化钢溶液中加入过量的碳酸氢钠溶液解析：a中氢氧化钢过量，以碳酸氢钠为“标准”化学方程式为： NaHCO3 + Ba(OH) 2=BaCO
3、 3 J + NaOH + H2O离子方程式为：HCO3 +Ba2+OH =BaCO3( + H2Ob中碳酸氢钠过量，以氢氧化钢为“标准”化学方程式为：Ba(OH)2 + 2NaHCO 3 =BaCO3 + Na2CO3+2HzO 离子方程式为：2OH +Ba2+2HCO3 =BaCO3 J + CO32 +2H2O 例2： a.碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液b.氢氧化钠溶液中加入过量的碳酸氢钙溶液解析：a中氢氧化钠过量，以碳酸氢钙为“标准”化学方程式为： Ca(HCO 3)2+ 2NaOH=CaCO 3 J + Na2CO3 + 2H2。离子方程式为：2HCO3 +Ca2+2OH =C
4、aCO3 J + 0。32-+2心0 b中碳酸氢钙过量，以氢氧化钠为“标准”化学方程式为：NaOH + Ca(HCO 3)2 =CaCO 3 J + NaHCO 3+ 匕。离子方程式为：OH +Ca2+HCO3 =CaCO3( + 收0例3: a.硫酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钢溶液b.氢氧化钢溶液中加入过量的硫酸氢钠溶液解析：a中氢氧化钢过量，以硫酸氢钠为“标准”化学方程式为：NaHSO4 + Ba(OH)2=BaSO4 J + NaOH + dO离子方程式为：H+ + SO42 +Ba2+OH =BaSO4( + H2。b中硫酸氢钠过量，以氢氧化钢为“标准”化学方程式为：Ba(OH)2+2
5、NaHSO4=BaSO4 J + Na2SO4+2HzO离子方程式为：Ba2+ + 2OH-+2H+SO42-= BaSO4 J + 2H2O三、Al3+与AlO 2-的问题例1: a.向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液有大量白色沉淀生成，继续滴加沉淀溶 解并逐渐消失b.向氯化铝溶液中加入过量的氢氧化钠溶液解析：a 中先发生 Al 3+ 3OH =Al(OH) 3 J继续滴加发生 Al(OH) 3+ OH = AlO 2 + 2H2Ob中氢氧化钠过量，Al3+直接转化为AlO 2Al 3+ + 4OH-= AIO2 + 2H2O例2： a.向偏铝酸钠溶液中滴加稀盐酸溶液有大量白色沉淀生成，继续滴加
6、沉淀溶解并逐渐消失b.向偏铝酸钠溶液中滴加过量稀盐酸溶液解析：a 中先发生 AlO2+H+H2O= Al(OH)3(继续滴加发生 Al(OH) 3 + 3H+= Al 3+ + 3H2。b中盐酸过量，AlO 2 一直接转化为Al 3+AlO2+4H+= Al 3+ + 2H2O注：弱碱NH3- H2O、弱酸H2CO3均不能使Al(OH) 3溶解四、酸性氧化物与碱的反应例：a.氢氧化钠溶液中通入少量的二氧化硫气体 b.氢氧化钠溶液中通入过量的二氧化硫气体解析：a中氢氧化钠过量，以二氧化硫为“标准”SO2+2OH =SO32 +dOb中二氧化硫过量，以氢氧化钠为“标准”OH +SO2=HSO3五、
7、银离子与氨水反应的问题例：a.硝酸银溶液中滴入氨水，有白色沉淀生成，继续滴加沉淀溶解并逐渐消失Ag + + NH3 H2O= AgOH J + NH4+AgOH +2NH3 H2O=Ag(NH 3)2+OH-+2H2Ob.向硝酸银溶液溶液中滴加过量氨水Ag + + 2NH3 , H2O= Ag(NH 3) 2+ + 2H2O六、变价金属的问题例：a.向铁粉中加入少量稀硝酸化学方程式为：3Fe+8HNO3= 3Fe(NO 3)2+2NO T + 4H2O 离子方程式为：3Fe+ 8H+2NO3= 3Fe2+ + 2NO T + 4H2。b.向稀硝酸中加入少量铁粉化学方程式为：Fe+ 4HNO 3
8、= Fe(NO 3)3 + NO T + 2H2O离子方程式为：Fe+ 4H+ NO3 = Fe3+NO T + 2H2O7.多种还原剂同时存在的问题例：a.向澳化亚铁溶液中通入少量氯气Cl2 + 2Fe2+=2Cl +2Fe3+b.向澳化亚铁溶液中通入过量氯气2Fe2+ 4Br-+ 3Cl2=2Fe3+ 2B2+ 6Cl-注：根据还原性的强弱判断，还原性强的优先被氧化以上从七个方面对离子反应中的“过量”问题作了简单的阐述，离子反应的问题其 实并不难只要大家在学习的过程中多总结、多注意就很容易做好。C往氨水中滴加氯化铝：Al3+4OH =AlO2-+2H2OD氢氧化钢溶液与稀硫酸反应：Ba2 + SO42-+ H + OH = BaSO4 J + H2O
