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1、德阳中学高2012级12月月考化学试卷 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Na 23 Fe 56第 I 卷一 选择题 （共12小题 每小题4分 共48分 每小题只有一个正确答案）1. 化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是（ ）A. 14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同素异形体B用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的C. 为改善食物的色、香、味并防止变质，可在其中加入大量食品添加剂D实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源2. 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（ ）A. 同温同压下，H2(
2、g)Cl2(g)=2HCl(g) 在光照和点燃条件下的H不同B. 化学反应遵循能量守恒定律，即反应物总能量等于生成物总能量C. 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率D. 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应热3自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝（CuS）。下列分析正确的是（ ）A.CuS的溶解度大于PbS的溶解度B. 原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性C.CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2+S2-=CuSD. 整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应4 常温下，下列各组离
3、子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）ApH12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、BrB甲基橙呈红色的溶液：NH、Ba2+、AlO-、Cl-C1.0molL-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl、SOD与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、CO、NO5下列实验易成功的是（ ） A将NaNO3固体与浓H2SO4高温强热制HNO3 B将MnO2与NaCl固体、浓H2SO4混合加热制Cl2C将铁屑、溴水、苯混合制溴苯D在AgNO3溶液中滴入氨水，待生成的沉淀恰好消失时加福尔马林，产生银镜6NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A0.012千克石墨晶体中含共用电子对数目为2 N
4、AB电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极溶解的铜的质量为小于64gC常温常压下，32gO2和O3的混合气体所含原子数为NAD20、1.01105Pa时，2.24L C2H4和CO的混合气体，含气体分子数为0.1NA7有关下列化学用语正确的是 （ ）A、向Ba(OH)2溶液中加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全的离子方程式：Ba2+ +OH- +H+ +SO42- BaSO4 + H2OB、含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量,则表示该反应的热化学方程式为：NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l);H=57.4kJmol1C、
5、4mol/L NaAlO2溶液与3.5mol/LH2SO4溶液等体积混合的离子方程式： 4AlO2- + 7H+ +H2O3 Al(OH)3 + Al3+D、K37ClO3 与浓盐酸制备氯气的化学方程式： K37ClO3 + 6HCl(浓) K37Cl + 3Cl2 + 3H2O8已知A、B为单质，C为化合物。能实现上述转化关系的是（ ）若C溶于水后得到强碱溶液，则A可能是Na若C的溶液遇Na2CO3，放出CO2气体，则A可能是H2若C的溶液中滴加KSCN溶液显红色，则B可能为Fe若C的溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则B可能为CuA B C D9用酸性氢氧燃料电池电解硫酸钠饱和溶液的装
6、置如图所示 （a、b为铜电极）。下列说法中不正确的是（ ） A电池工作时，正极反应式为：O2 +4H + 4e= 2H2OB忽略能量损耗，当电池中消耗0.02g H2 时，b 极周围会产生0.02g H2C电解时，电子流动路径是：负极外电路阴极；阳极外电路正极D电解时，当阴极逸出amol气体，同时有W克Na2SO410H2O 析出，保持温度不变，剩余溶液中的硫酸钠的质量分数是10X、Y、Z、R、W是5种短周期元素，原子序数依次增大，它们可组成离子化合物Z2Y和共价化合物RY3、XW4，已知Y、R同主族， Z、R 、W同周期。下列说法不正确的是（ ）A原子半径：ZRW BX2W6分子中各原子均满
7、足8电子结构C气态氢化物沸点：HmYHnRDY、Z、R三种元素组成的化合物水溶液一定显碱性11在标准状况下，将a L NH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度为gcm3，溶质的质量分数为，溶质的物质的量浓度为C mol/L。下列叙述中正确的是（ ） C 上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于05上述溶液中再加入15VmL同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为：c（Cl）c（NH4+）c（H+）c（OH）ABCD12已知溶液中：还原性HSO3I，氧化性：IO3I2SO42。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入KIO3和析出I2的物质的量的关系如右图所示，则下列说法错误的是（ ）Aa点时NaHSO3过量 Bb点时还原产物为I-Cb点到c点，KIO3与NaHSO3反应生成I2D加入的KIO3为0.4 mol或1.12 mol时，I-均为0.4 mol2
