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1、四川省攀枝花市第十五中学2023-2024学年高三下学期第13次半月考理科综合化学试题温馨提示：理科综合有两种常见做答方式和时间分配，请选择其一，长期坚持下去。先完成全部选择题(45-55分钟)，然后是非选择题分科做答：物理40-45分钟，化学35-40分钟，生物25-30分钟，学科作答顺序可根据自身情况调整。完全分科做答，物理60-65分钟，化学50-55分钟，生物35-40分钟，学科作答顺序可根据自身情况调整。本试卷分为第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，共38题。全卷满分300分，考试用时150分钟。可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 N：14 Na：23 S：32
2、P：31 Ba：137 Zn：65 In：115第卷 (选择题，共126分)一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1. 2023年10月26日11时14分，神舟十七号载人飞船点火升空成功发射，我国航天航空事业再次迎来飞速发展。下列有关说法正确的是A. 飞船使用砷化镓(GaAs)太阳能电池，供电时的能量转化形式为化学能转化为电能B. 飞船所使用的北斗卫星导航系统由中国自主研发，独立运行，其所用芯片的主要成分为SiO2C. 飞船舱体外壳氮化镓涂层，属于新型金属材料D. 新型火箭燃料所用燃料偏二甲肼(CH3)2NNH2，属于烃的衍生物【答案】D【
3、解析】【详解】A太阳能电池工作时，将光能转化为电能，A错误； B晶体硅是优良的半导体材料，常用作制造芯片等原料，B错误；C氮化镓是性能优良的无机非金属材料，属于新型无机非金属材料，C错误； D偏二甲肼是由C、H、N元素组成的有机物，属于烃的衍生物，D正确；故选D。2. PEEK是一种特种高分子材料，可由X和Y在一定条件下反应制得，相应结构简式如图，下列说法正确的是A. PEEK中含有三种官能团B. X与Y经加聚反应制得PEEKC. X苯环上H被Br所取代，二溴代物只有三种D. 1molY与H2发生加成反应，最多消耗6molH2【答案】C【解析】【详解】A由结构简式可知，PEEK中含有的官能团为
4、酚羟基、醚键、酮羰基和氟原子，共有4种，故A错误；B由结构简式可知，X与Y发生缩聚反应制得PEEK，故B错误；C由结构简式可知，X分子中苯环上只有1类氢原子，一溴代物只有1种，一溴代物分子中苯环上有3类氢原子，二溴代物有3种，故C正确；D由结构简式可知，Y分子中含有的苯环和酮羰基一定条件下能与氢气发生加成反应，则1molY最多消耗7mol氢气，故D错误；故选C。3. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A. 标准状况下，22.4LCH4和44.8LCl2在光照下充分反应后分子数为3NAB. 醋酸溶液中溶解0.1mol醋酸钠固体后，醋酸根离子数目不可能为0.1NAC. 1molHClO
5、中HCl键个数为NAD. 向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1molFe2+被氧化时，转移的电子数为NA【答案】A【解析】【详解】A标准状况下，22.4LCH4和44.8LCl2物质的量分别为1mol和2mol，光照下发生取代反应，反应前后气体分子数不变，因此反应后的分子的物质的量为3mol，分子数为3 NA，A正确； B溶液体积未知，无法计算醋酸根离子的物质的量，B错误；C次氯酸的结构式为H-O-Cl，所以不存在HCl，C错误； D碘离子还原性大于亚铁离子，向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1molFe2+被氧化时，说明碘离子完全被氧化，但是不确定碘离子的物质的量，不能计算转移的电子数，
6、D错误；故选A。4. 根据实验操作及现象，下列结论中正确的是实验目的方案设计和现象结论A比较KMnO4、Cl2和Fe3+氧化性向酸性KMnO4溶液中滴入FeCl2溶液，紫红色溶液变浅并伴有黄绿色气体产生氧化性：KMnO4Cl2Fe3+B比较Ksp(AgCl)、Ksp(AgI)的大小向NaCl、NaI混合溶液中滴入少量AgNO3溶液，有黄色沉淀生成Ksp(AgCl)大于Ksp(AgI)C检验海带中是否含有碘元素将海带灰溶解过滤后，取适量滤液于试管中，酸化后加入少量双氧水，充分反应后加入1-2滴淀粉溶液溶液变蓝，则证明海带中含有碘元素D温度对SO水解平衡的影响将250.1molL-1Na2SO3溶
7、液加热到40，用传感器监测溶液pH变化pH变小，温度升高，SO的水解平衡正向移动A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【详解】A亚铁离子、氯离子均可被酸性高锰酸钾溶液氧化，紫色变浅，不能比较氯气、铁离子的氧化性强弱，故A错误；BNaCl、NaI的混合溶液的浓度未知，由实验操作及现象可知，不能比较Ksp(AgCl)、Ksp(AgI)的大小，故B错误；C海带灰溶解过滤后，滤液含有I-，加入过氧化氢溶液氧化得到I2，I2遇淀粉变蓝色，证明海带中含有碘元素，故C正确；D温度升高造成亚硫酸根离子水解平衡正向移动，氢氧根离子浓度增大，溶液的pH增大，故D错误；故选C。5. X、Y、Z、W、Q为
8、原子序数递增的短周期主族元素，最外层电子数之和为22。W的单质常温下是黄色固体。X、Y的单质在黑暗条件下就剧烈爆炸。下列说法错误的是A. 化合物ZY熔融状态下可以导电B. WY6分子中W的最外层电子数为12C. 离子半径：WQYXD. Q有多种氧化物，且均为酸性氧化物【答案】D【解析】【分析】X、Y、Z、W、Q为原子序数递增的短周期主族元素， W的单质常温下是黄色固体，W为S元素，X、Y的单质在黑暗条件下就剧烈爆炸，X为H元素，Y为F元素，五种元素最外层电子数之和为22，Z和Q的最外层电子数之和为8，则Q为Cl，Z为Na，以此解答。【详解】ANaF是离子化合物，熔融状态下可以导电，A正确；BS
9、F6分子中S形成6个共价键，最外层电子数为12，B正确；C离子电子层数越多，半径越大，电子层数相等时，核电荷数越大，半径越小，则离子半径：S2-Cl-F-H+，C正确；DClO2中氯元素的化合价为+4价，不可能通过非氧化还原反应生成酸，故ClO2不属于酸性氧化物，D错误；故选D。6. 浓差电池是一种利用电解质溶液浓度差产生电势差而形成的电池，理论上当电解质溶液的浓度相等时停止放电。图1为浓差电池，图2为电渗析法制备磷酸二氢钠，用浓差电池为电源完成电渗析法制备磷酸二氢钠。下列说法正确的是A. 电极Ag(II)的电极反应式为：Ag-e-=Ag+B. 电渗析装置中膜a、b均为阳离子交换膜C. 电渗析
10、过程中左室中NaOH浓度增大，右室H2SO4的浓度减小D. 电池从开始到停止放电，理论上可制备2.4gNaH2PO4【答案】B【解析】【分析】图一装置为浓差电池，其离子交换膜为阴离子交换膜，故右端硝酸根离子会进入左端。故左端为负极，发生失电子的氧化反应；右端为正极，发生得电子的还原反应。根据右图中间室可知，磷酸钠在该室反应后，成为磷酸二氢钠，即钠离子浓度减小，氢离子浓度升高。故可知晓，右室中的氢离子会进入中间室，中间室的钠离子会进入左室。可知电极a为阴极，电极b为阳极。【详解】A根据上述分析，可知电极Ag(II)的电极反应式为：Ag+ e-=Ag，A错误；B根据上述分析，可知该装置需要让钠离子
11、透过膜a，氢离子透过膜b，故膜a、b均为阳离子交换膜，B正确；C电极b发生的反应为：，其氢离子的物质的量并不会改变，而水的量减小，故右室中的硫酸浓度会增大，C错误；D浓差电池转移0.02mol电子后，两端浓度将达到相等状态，此时停止工作。浓差电池转移0.02mol电子时，将有0.02mol氢离子进入中间室，发生反应：，生成的磷酸二氢钠的物质的量为，0.01mol，质量为1.2g，D错误； 故选B。7. 常温下，用0.10mol/L的NaOH溶液滴定0.10moL/L的HA溶液，滴定曲线如图a所示，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图b所示。下列叙述正确的是A. Ka(HA)的数量级为10-6
12、B. M点：c(Na+)-c(A-)=C. PQ过程中，水的电离程度逐渐增大D. 当滴定至溶液呈中性时，c(A-)c(HA)【答案】C【解析】【详解】AM点，c(HA)c(A-)，c(H+)=10-4.74，Ka(HA)= c(H+)=10-4.74，数量级为10-5，A不正确；BM点：c(Na+)-c(A-)=c(OH-)-c(H+)c(OH-)=，B不正确；CPQ过程中，c(HA)不断减小，电离产生c(H+)不断减小，对水电离的抑制作用不断减弱，水的电离程度逐渐增大，C正确；D当滴定至溶液呈中性时，Ka(HA)=10-4.74，c(A-)c(HA)，D不正确；故选C。第卷 (非选择题，共1
13、74分)三、本卷包括必考题和选考题两部分。第2232题为必考题，每个试题考生都必须作答。第3338题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题(共129分)8. 某实验小组欲探究硝酸氧化草酸溶液的气体产物及测定出草酸中碳的含量，设计装置如图所示(加热和仪器固定装置均已略去)，回答下列问题：已知：I.硝酸氧化草酸溶液：3H2C2O4+2HNO3=6CO2+2NO+4H2O.控制反应液温度为5560，往含m1gH2C2O4的草酸溶液中边搅拌边滴加含有适量催化剂的混酸(HNO3与H2SO4)溶液。（1）仪器a的名称为_，A装置中三颈烧瓶的最佳加热方式为_。（2）指出该套装置的错误之处：_。（3）实验开
14、始一段时间后，仍需通入氮气，此时通入氮气的作用为_。（4）实验开始后，要证明有NO产生的实验操作和现象为_。（5）下列各项措施中，不能提高碳含量的测定准确度的是_(填标号)。a.滴加混酸不宜过快b.在加入混酸之前，排尽装置中的CO2气体c.球形干燥管中的药品换成CaCl2d.D中的溶液换成澄清饱和石灰水（6）待充分反应后，将D中沉淀进行过滤、洗涤、干燥、称量，所得固体质量为m2g，则草酸中碳的含量为_。（7）在实验操作规范的条件下，实验测得草酸中碳的含量比实际的大，其原因可能是_。【答案】（1） . 分液漏斗 . 水浴加热 （2）温度计未插入反应液中；干燥管的方向错误；缺少NO尾气处理装置 （
15、3）将产生的气体全部排出三颈烧瓶，利于后续吸收 （4）挤压针筒，若C瓶中气体由无色变为红棕色，说明有NO生成 （5）cd （6）100% （7）未将SO2除去【解析】【分析】由实验装置图可知，装置A中草酸在催化剂作用下与混酸中的硝酸在5560的水浴加热条件下反应生成二氧化碳、一氧化氮和水，装置B中盛有的五氧化二磷用于吸收水蒸气，装置C用于检验一氧化氮的生成，装置D中盛有的氢氧化钡溶液用于吸收并测定反应生成二氧化碳的质量，装置E中盛有的碱石灰用于防止空气中的二氧化碳进入D装置。【小问1详解】由实验装置图可知，仪器a为分液漏斗，；由分析可知，装置A中草酸在催化剂作用下与混酸中的硝酸在5560的水浴加热条件下反应生成二氧化碳、一氧化氮和水，故答案为：分液漏斗；水浴加热；【小问2详解】由实验装
