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1、最新精品文档 最新精品文档 最新精品文档第2节弱电解质的电离盐类的水解第1课时弱电解质的电离平衡 课标要求1应用化学平衡理论描述弱电解质在水溶液中的电离平衡。2知道电离平衡常数与弱酸、弱碱的酸碱性强弱之间的关系。1弱电解质在水溶液中的电离是吸热过程，存在电离平衡，其电离平衡常数只与电解质本身的性质(内因)和温度(外因)有关。2弱电解质在水溶液中的电离平衡遵循勒夏特列原理，其平衡受外界条件如温度、浓度等影响。3根据相同温度下电离常数的大小可以判断弱电解质的相对强弱。1概念在一定条件下达到电离平衡时，弱电解质电离形成的各种离子的浓度的乘积与溶液中未电离的分子的浓度之比。电离平衡常数简称电离常数。2
2、影响因素电离常数服从化学平衡常数的一般规律，它只与温度有关，由于电离过程是吸热过程，升温，K值增大。3应用电离常数表征了弱电解质的电离能力，根据相同温度下电离常数的大小可以判断弱电解质电离能力的相对强弱，K越大，表示弱电解质的电离程度越大，弱酸的酸性或弱碱的碱性相对越强。4表达式(1)弱酸在水中的电离常数通常用Ka表示。例如CH3COOHHCH3COO，Ka。多元弱酸的电离是分步进行的，每一步电离都有各自的电离常数，如H2CO3电离：H2CO3HCOHKa1HCOCOHKa2且Ka1Ka2。(2)弱碱在水中的电离常数通常用Kb表示，例如NH3H2ONHOH，Kb。特别提醒(1)计算多元弱酸溶液
3、的H或比较弱酸酸性相对强弱时，通常只考虑第一步电离。(2)利用电离常数可近似计算出弱酸、弱碱溶液中H或OH(忽略水的电离)。H或OH1下列关于电离平衡常数(K)的说法中正确的是()A电离平衡常数(K)越小，表示弱电解质电离能力越弱B电离平衡常数(K)与温度无关C不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数(K)不同D多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为K1K2K3解析：选AK的大小直接反映了该电解质的电离能力，A选项正确。B、C选项考查影响K的因素，K的大小只与温度有关，因为弱电解质电离都吸热，温度升高K增大，除温度外，K与其他因素无关，B、C选项错。对于多元弱电解质，K1K2K3，D选项错。2在25
4、 时，0.1 molL1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液，它们的电离常数分别为4.6104、1.8104、6.21010、K14.3107和K25.61011，其中氢离子浓度最小的是()AHNO2BHCOOHCHCN DH2CO3解析：选C由电离常数的大小可知，酸性由强到弱的顺序是：HNO2HCOOHH2CO3HCN，故H最小的是HCN。1内因弱电解质本身的性质，如相同条件下CH3COOH电离程度大于H2CO3。2外因(1)温度：升高温度，电离平衡向右移动，平衡常数增大；降低温度，电离平衡向左移动，平衡常数减小。(2)浓度：改变平衡体系中某一离子的浓度，平衡向能够减弱这种改变的
5、方向移动，平衡常数不变。浓度越大，电离程度越小。在稀释溶液时，电离平衡向右移动。(3)相同离子：在弱电解质溶液中加入与弱电解质有相同离子的强电解质时，电离平衡向左移动。(4)反应离子：加入能与电解质电离出的离子反应的离子时，电离平衡向右移动。(5)实例(以CH3COOHCH3COOHH0为例)影响因素平衡移动方向n(H)HCH3COOKapH导电能力升温(不考虑挥发)右增大增大增大增大减小增强加冰醋酸右增大增大增大不变减小增强加入CH3COONa固体左减小减小增大不变增大增强其他通入HCl气体左增大增大减小不变减小增强物质NaOH固体右减小减小增大不变增大增强加水稀释右增大减小减小不变增大减弱
6、10.1 molL1CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COOH，加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起()A溶液的pH增大BCH3COOH电离程度变大C溶液的导电能力减弱D溶液中OH减小解析：选ACH3COOH溶液中存在平衡CH3COOHCH3COOH。当加入水时，溶液中CH3COOH、CH3COO、H的浓度都减小，OH变大。因为溶液变稀，所以CH3COOH电离程度变大。当加入CH3COONa晶体时，发生CH3COONa=CH3COONa，使得溶液中CH3COO变大，平衡CH3COOHCH3COOH左移，CH3COOH电离程度变小，H减小。2可促进HClO的电离
7、，并使pH增大的是()加入HCl加入NaClO加入NaOH加入ZnABC D解析：选C向HClOHClO平衡体系中加HCl，H增大，使pH减小；加NaClO，ClO增大，使平衡右移；加NaOH，消耗H，使平衡正移，pH增大；加Zn，Zn与H反应生成H2，平衡右移，pH增大。1相同物质的量浓度、相同体积的一元强酸与一元弱酸的比较HpH中和碱的能力与足量活泼金属反应产生H2的量开始与金属反应的速率由H2O电离出的H一元强酸大小相同相同大小一元弱酸小大小大2.相同pH、相同体积的一元强酸与一元弱酸的比较Hc(酸)中和碱的能力与足量活泼金属反应产生H2的量开始与金属反应的速率由H2O电离出的H一元强酸
8、相同小小小相同相同一元弱酸大大大 3.以醋酸和盐酸为例比较其性质等物质的量浓度的盐酸(a)与醋酸(b)等pH的盐酸(a)与醋酸(b)pH或物质的量浓度pH：ab物质的量浓度：abab水的电离程度aCH3COOClCH3COO中和等体积的两种酸溶液所消耗的NaOH溶液的量 a消耗b消耗a消耗bab(开始后ba)等体积溶液与过量活泼金属如Mg反应产生H2的量abab1室温下对pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是()A加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的H都变小B使温度都升高20 ，两溶液的H都不变C加水稀释2倍后，两溶液的H都变大D加足量的锌粉反应后，两溶液产生的氢气
9、一样多解析：选ACH3COOH溶液中存在CH3COOHCH3COOH的电离平衡，当加入醋酸钠晶体后，上述电离平衡向左移动，CH3COOH溶液中H变小；向盐酸中加入醋酸钠晶体后，会发生反应CH3COOHCH3COOH，使盐酸中H变小；温度升高，使CH3COOHCH3COOH的电离平衡向右移动，H变大；加水稀释时，两溶液的H都变小；H相同、体积相同的醋酸溶液和盐酸，其溶质的物质的量并不相等，所以，与足量的锌粉反应，醋酸产生的氢气多。2pH2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示。分别滴加0.1 molL1NaOH溶液至pH7，消耗NaOH溶液的体积为Vx、
10、Vy，则()Ax为弱酸，VxVyCy为弱酸，VxVy解析：选C由图像可知x稀释10倍，pH变化1个单位(从pH2变化为pH3)，故x为强酸，而y稀释10倍，pH变化小于1个单位，故y为弱酸；pH均为2的x、y，前者的浓度为0.01 molL1，而后者大于0.01 molL1，故中和至中性时，后者消耗碱液的体积大，所以C正确。三级训练节节过关1下列关于弱电解质的电离平衡常数的叙述中，正确的是()A因为电离过程是吸热过程，所以温度越高，同一弱电解质的电离平衡常数越小B弱电解质的电离平衡常数是用各微粒的平衡浓度表示的，所以弱电解质的电离平衡常数只与浓度有关C对于不同的弱酸，电离平衡常数越大，酸性一定
11、越强，可以通过电离平衡常数的大小判断弱酸的相对强弱D弱电解质的电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度大小的一种方法解析：选D温度越高，电离平衡常数越大，A错误。对同一弱电解质，电离平衡常数只是温度的函数，与浓度的大小无关，B错误。在相同温度下，才可以通过电离平衡常数的大小判断弱酸的相对强弱，C错误。电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度大小的一种方法，D正确。2在CH3COOH溶液中存在如下平衡：CH3COOHHCH3COO。加入少量下列固体物质，能使平衡逆向移动的是()ANaClBCH3COONaCNa2CO3 DNaOH解析：选B加入Na2CO3、NaOH能与H反应，使平衡正向移动；加入CH3CO
12、ONa，c(CH3COO)增大，平衡逆向移动。3在含少量酚酞的0.1 molL1氨水中加入少量NH4Cl晶体，则溶液颜色()A变蓝色 B变深C变浅 D不变解析：选C加入NH4Cl晶体，NH增大，抑制了NH3H2O的电离，碱性变弱，颜色变浅。4下列叙述不正确的是()ApH相等、体积相等的盐酸和醋酸加水稀释10倍后，前者的pH大于后者BpH相等、体积相等的盐酸和醋酸分别中和0.1 molL1的NaOH溶液，消耗NaOH溶液体积相等C等浓度、等体积的盐酸和醋酸与足量的锌粉反应，开始时前者产生H2的速率大于后者，最终产生H2的量相等D等浓度、等体积的盐酸和醋酸分别中和0.1 molL1的NaOH溶液，消耗NaOH溶液体积相等解析：选BpH相等、体积相等的盐酸和醋酸加水稀释10倍后，由于醋酸是弱酸，稀释过程中电离程度变大，稀释后醋酸的酸性强，pH小，A正确；pH相等、体积相等的盐酸和醋酸，由于醋酸是弱酸，浓度比盐酸大，在和盐酸体积相同时，消耗NaOH溶液体积大，B不正确；等浓度、等体积的盐酸和醋酸与足量的锌粉反应，由于醋酸是弱酸，开始时H小，开始时醋酸产生H2的速率小，但是由于二者浓度相等，所以最终产生H2的量相等，C正确；浓度相等、体积相等，则物质的量就相等，二者消耗的同浓度的NaOH溶液体积相等，D正确。5已知HClO是比H2CO3还弱的酸，氯水中存在下列平衡：Cl2H2O
