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1、沉淀溶解平衡计算题1CaCO3在纯水、L-1NaHCO3溶液、L-1CaCl2溶液、L-1KNO3溶液、L-1Na2CO3溶液中,何者溶解度最大？请排出CaCO3溶解度大小顺序。并简要说明之。2已知K(Mg(OH)210-11，K(NH3H210-5。计算Mg(OH)2在L-1NH3H2O中的溶解度。3已知Ag2CrO4在纯水中的溶解度为10-5molL-1。求：(1)在molL-1AgNO3溶液中的溶解度；(2)在L-1K2CrO4溶液中的溶解度。4已知BaSO4在L-1BaCl2溶液中的溶解度为10-8molL-1。求：(1)BaSO4在纯水中的溶解度；(2)BaSO4在L-1Na2SO4
2、溶液中的溶解度。5已知K(BaSO410-10，K(MgF210-9。计算：(1)BaSO4、MgF2各自在水中的溶解度；(2)BaSO4在L-1K2SO4溶液中的溶解度；(3)MgF2在L-1KF溶液中的溶解度。6已知K(PbI210-9，计算：(1)PbI2的溶解度及饱和溶液中各离子浓度；(2)PbI2在L-1NaI溶液中的溶解度。7已知K(Ca(OH)210-6，Mr(CaCl2)=111。将2(s)溶于L-1NaOH溶液中，制得Ca(OH)2饱和溶液。试计算c(Ca2+)和pH值。8室温下，将固体CaF2溶于水，测得其溶解度为10-3molL-1。已知K10-4，求：(1)K(CaF2
3、)；(2)在L-1CaCl2溶液中CaF2的溶解度；(3)在L-1HF溶液中CaF2的溶解度。9已知K(Mg(OH)210-11，MgF2在纯水中的溶解度为10-3molL-1。试计算：(1)K(MgF2)；(2)MgF2在L-1MgCl2溶液中的溶解度(molL-1)；(3)MgF2在L-1KF溶液中的溶解度(molL-1)；(4)若使MgF2饱和水溶液中的Mg2+生成Mg(OH)2沉淀，应使溶液的pH值最低为多少？10已知K(BaC2O410-7，K(BaCO310-9，K(BaSO410-10，K(CaSO410-6，K(CaCO310-9。在粗食盐提纯中，为除去所12含的SO42-，应
4、加入何种沉淀试剂？过量的沉淀试剂又应如何处理，以便使NaCl中不引进新的杂质。13已知K(PbCl210-5，将NaCl溶液逐滴加到L-1Pb2+溶液中：(1)当c(Cl-10-4molL-1时，有无PbCl2沉淀生成？(2)当c(Cl-)为多大时，开始生成PbCl2沉淀；(3)当c(Cl-10-2molL-1时，c(Pb2+)为多大才生成沉淀？(4)当c(Cl-)为多大时，Pb2+可沉淀完全？（忽略由于加入Cl-引起的体积的变化）14在10-3molL-1BaCl2溶液中加入等体积L-1Na2SO4。计算溶液中残留的Ba2+的浓度和生成BsSO4的物质的量。(K(BaSO410-10)15将
5、的L-1BaCl2溶液和L-1Na2SO4溶液等体积混合，将生成BaSO4沉淀。试计算沉淀生成后，溶液中c(Ba2+)和c(SO42-)以及生成BaSO4的物质的量。K(BaSO410-10)16将L-1Pb(NO3)2溶液和L-1NaI溶液混合。计算混合后溶液中Pb2+和I的浓度及生成PbI2的物质的量。(K(PbI210-9)17已知K10-13，将L-1AgNO3溶液与L-1NaBr溶液混合，试计算混合后溶液中c(Ag+)和c(Br-)及生成AgBr的物质的量。18已知K10-13，将L-1AgNO3溶液与L-1NaBr溶液混合，试计算平衡时c(Ag+)及生成的AgBr(s)的物质的量。
6、19将L-1Pb(NO3)2溶液加到L-1KIO3溶液中，生成了Pb(IO3)2沉淀，求溶液中Pb2+和IO3-的浓度。(K(PbIO310-13)20已知K(Ag2CrO410-12。将L-1AgNO3溶液与L-1K2CrO4溶液混合，计算生成了Ag2CrO4(s)的物质的量和溶液中c(Ag+)、c(CrO42-)。21在含有L-1Ca2+的溶液中，加入100L-1(NH4)2CO3溶液（不考虑水解），K(CaCO310-9，Mr(CaCO3)=100。试计算：(1)CaCO3沉淀的质量；(2)溶液中Ca2+的浓度。22已知K(BaSO410-10。如果将L-1BaCl2溶液与L-1Na2S
7、O4混合。试计算生成的BaSO4沉淀的物质的量及残留在溶液中的c(Ba2+)。23已知K(CaSO410-6，K(Ca(OH)210-6。在L-1CaCl2和L-1Na2SO4的混合溶液中，当时，通过计算说明溶液中将有什么沉淀生成？24在提纯NaCl时，为除去SO42-，需加入BaCl2。如果根据SO42-的含量加入等物质的量的BaCl2，试计算：(1)此时溶液中尚存的c(SO42-)；(2)若加入过量BaCl2其浓度为L-1时，溶液中的c(SO42-)。(3)由(1)、(2)的计算结果说明，有无必要使BaCl2过量后的浓度为L-1。(K(BaSO410-10)25在L-1Na2SO4溶液中加
8、入L-1BaCl2。通过计算：(1)说明是否能生成BaSO4沉淀；(2)若能生成沉淀，SO42-是否沉淀完全？(K(BaSO410-10)26已知K(BaF210-6。将0.010molBa(NO3)2(s)和0.020molNaF(s)溶于水中，通过计算判断有无BaF2沉淀析出，并计算溶液中的c(Ba2+)及c(F-)。27在molL-1KIO3溶液中，加入L-1Pb(NO3)2溶液，(1)通过计算说明有无Pb(IO3)2沉淀生成？(2)计算溶液中的c(Pb2+)和c(IO3-)。(K(Pb(IO3)210-13)28已知K(MgF210-9，将L-1Mg(NO3)2溶液与L-1NaF溶液混
9、合，是否有MgF2沉淀生成，并计算混合后溶液中c(Mg2+)及c(F-)。(1)在L-1NaCl溶液中加入等体积L-1AgNO3溶液，通过计算说明能否生成AgCl沉淀？若能生成沉淀，Cl-能否被沉淀完全？(2)在L-1NaCl溶液中加入等体积L-1AgNO3溶液，Cl-能否被沉淀完全？(K10-10)29在L-1BaCl2溶液中，(1)加入等体积L-1K2CrO4溶液。通过计算说明能否生成BaCrO4沉淀？若能生成沉淀，Ba2+能否沉淀完全?(2)若加入K2CrO4固体，使其浓度为L-1，Ba2+能否沉淀完全?(K(BaCrO410-10)30已知K(SrSO410-7，K(BaSO410-1
10、0。若将SrSO4和BaSO4固体同置于水中形成饱和溶液，计算溶液中Sr2、Ba2+、SO42-的浓度。31在100mL含有SO42-的溶液中，加入2。当BaSO4生成沉淀后（忽略体积变化)，测得Ba2+浓度为10-4molL-1。试计算：(1)溶液中残留的SO42-浓度；(2)生成BaSO4沉淀的质量；(3)原来溶液中SO42-的浓度。(BaCl2的相对分子质量为208，BaSO4的相对分子质量为233，K(BaSO410-10)32现做两个试验：一是用500mL蒸馏水洗涤BaSO4沉淀；一是用L-1H2SO4溶液洗涤沉淀。如果洗涤后的溶液对BaSO4都是饱和的，计算在每一个试验中，BaSO
11、4因为洗涤而损失的物质的量。(K(BaSO410-10)33已知K10-3，K10-5，AgNO3的相对分子质量为170。在含有L-1HAc和L-1HNO3溶液中，加入多少克AgNO3固体，才能开始生成AgAc沉淀。34已知K(BaSO410-10，K10-10。将L-1BaCl2溶液与L-1Ag2SO4溶液混合。试通过计算说明混合后生成了几种沉淀，沉淀量各是多少？各离子的浓度是多少？35在某溶液中，c(HNO3L-1，c(HNO2L-1。问至少需要加入多少毫升L-1AgNO3溶液，才开始有AgNO2沉淀生成？（已知K(AgNO210-4，K(HNO210-4。）36已知K(CaF210-9，
12、K10-4。将L-1CaCl2与L-1HF等体积混合，设溶液总体积为。计算平衡后溶液中的Ca2+、HF的浓度和溶液的pH值以及生成的CaF2的物质的量。37室温下，将纯CaCO3固体溶解于水中。达到平衡后，测得c(Ca2+)10-5molL-1。试计算：(1)K(CaCO3)；(2)要使3完全溶解，在溶液中最少应加入L-1HAc多少升。(K10-5，K(H2CO310-7，K(H2CO310-11)38已知K(BaSO410-10。将L-1H2SO4溶液与L-1Ba(OH)2溶液混合。试计算溶液中各种离子的浓度和溶液的pH值。(1)计算L-1H2C2O4溶液的pH值；(2)将上述溶液与L-1C
13、aCl2溶液混合，并加入L-1HCl，最后稀释到，问能否产生CaC2O4沉淀。(K(H2C2O410-2，K(H2C2O410-5，K(CaC2O410-9)39已知K(CaCO310-9，K(Ca(OH)210-6，K(H2CO310-7，K(H2CO310-11。将2固体加入到3Na2CO3缓冲溶液中（c(酸)/c(盐，c(酸L-1，忽略体积变化）。(1)判断该缓冲溶液中能否生成CaCO3沉淀。若生成沉淀，残留的Ca2+浓度是多少？(2)能否生成Ca(OH)2沉淀？40已知K(NH3H210-5，K(Mn(OH)210-13，K(Pb(OH)210-15，K(Fe(OH)310-38。在含
14、有浓度均为L-1的Mn2+、Pb2+、Fe3+的混合溶液中，加入NH4Cl(s)，使其浓度为L-1。通过计算判断哪些离子能生成氢氧化物沉淀。41已知K(Fe(OH)310-38，Fe(OH)3的相对分子质量为，NaOH为40。将加入到L-1FeCl3溶液中。试计算：(1)将生成多少克Fe(OH)3沉淀？(2)溶液中c(Fe3+)为多大？42已知K(Al(OH)310-33，K(NH3H210-5,将lL-1AlCl3与等浓度等体积氨水混合。通过计算判断有无Al(OH)3沉淀生成？43已知K(Ca(OH)210-6，K(NH3H210-5；将L-1CaCl2溶液与等体积等浓度氨水及等体积等浓度N
15、H4Cl溶液混合。通过计算判断有无Ca(OH)2沉淀生成。44已知K(Mn(OH)210-13，K(NH3H210-5。计算Mn(OH)2在纯水中的溶解度(molL-1)；若有0.050molMn(OH)2刚好在4Cl溶液中全部溶解，则NH4Cl溶液的最初浓度为多少？45要使0.10molMg(OH)2完全溶解在4Cl溶液中，计算所需NH4Cl的最小浓度。(K(Mg(OH)210-11，K(NH3H210-5)46通过计算说明在含有L-1NH3H2O和L-1Fe3+混合溶液中，能否用加入NH4Cl的方法来阻止Fe(OH)3沉淀的生成？推测在NH3-NH4Cl缓冲溶液中Fe3+能否沉淀完全？(K(NH3H210-5，K(Fe(OH)310-38)47已知Cu(OH)2+2H+Cu2+2H2O的K108。计算:K(Cu(OH)2)和Cu(OH)2在水中的溶解度。48在L-1KOH溶液中，加入2固体。如果要阻止Mn(OH)2沉淀析出，最少需加入(NH4)
