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1、高中化学会考总复习知识点考点总结归纳知识点考点总结归纳总结大全 高中会考化学知识 基本概念 1.区分元素、同位素、原子、分子、离子、原子团、取代基的概念。 正确书写常见元素的名称、符号、离子符号，包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有气体元素、120号元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。 2.物理变化中分子不变，化学变化中原子不变，分子要改变。 常见的物理变化：蒸馏、分馏、焰色反应、胶体的性质(丁达尔现象、电泳、胶体的凝聚、渗析、布朗运动)、吸附、蛋白质的盐析、蒸发、分离、萃取分液、溶解除杂(酒精溶解碘)等。 常见的化学变化：化合、分解、电解质溶液导电、蛋白质变性、干馏
2、、电解、金属的腐蚀、风化、硫化、钝化、裂化、裂解、显色反应、同素异形体相互转化、碱去油污、明矾净水、结晶水合物失水、浓硫酸脱水等。(注：浓硫酸使胆矾失水是化学变化，干燥气体为物理变化) 3.理解原子量(相对原子量)、分子量(相对分子量)、摩尔质量、质量数的涵义及关系。 4.纯净物有固定熔沸点，冰水混和、H2与D2混和、水与重水混和、结晶水合物为纯净物。 混合物没有固定熔沸点，如玻璃、石油、铝热剂、溶液、悬浊液、乳浊液、胶体、高分子化合物、漂白粉、漂粉精、天然油脂、碱石灰、王水、同素异形体组成的物质(O2与O3)、同分异构体组成的物质C5H12等。 5.掌握化学反应分类的特征及常见反应： a.从
3、物质的组成形式：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。 b.从有无电子转移：氧化还原反应或非氧化还原反应c.从反应的微粒：离子反应或分子反应 d.从反应进行程度和方向：可逆反应或不可逆反应e.从反应的热效应：吸热反应或放热反应 6.同素异形体一定是单质，同素异形体之间的物理性质不同、化学性质基本相同。 红磷和白磷、O2和O3、金刚石和石墨及C60等为同素异形体，H2和D2不是同素异形体，H2O和D2O也不是同素异形体。同素异形体相互转化为化学变化，但不属于氧化还原反应。 7.同位素一定是同种元素，不同种原子，同位素之间物理性质不同、化学性质基本相同。 8.同系物、同分异构是指由分子构成的化
4、合物之间的关系。 9.强氧化性酸(浓H2SO4、浓HNO3、稀HNO3、HClO)、还原性酸(H2S、H2SO3)、两性氧化物(Al2O3)、两性氢氧化物Al(OH)3、过氧化物(Na2O2)、酸式盐(NaHCO3、NaHSO4) 10.酸的强弱关系：(强)HClO4、HCl(HBr、HI)、H2SO4、HNO3>(中强)：H2SO3、H3PO4>(弱)：CH3COOH > H2CO3 > H2S > HClO > C6H5OH > H2SiO3 11.与水反应可生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，只生成酸的氧化物"才能定义为酸性氧化物 12.
5、既能与酸反应又能与碱反应的物质是两性氧化物或两性氢氧化物，如SiO2能同时与HF/NaOH反应,但它是酸性氧化物 13.甲酸根离子应为HCOO- 而不是COOH- 14.离子晶体都是离子化合物，分子晶体不一定都是共价化合物，分子晶体许多是单质 15.同温同压，同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比 16.纳米材料中超细粉末粒子的直径与胶体微粒的直径在同一数量级，均为10-100nm 17.油脂、淀粉、蛋白质、硝化甘油、苯酚钠、明矾、Al2S3、Mg3N2、CaC2等一定条件下皆能发生水解反应 18.过氧化钠中存在Na+与O-为2:1; 石英中只存在Si、O原子，不存在分子。 19.溶液
6、的pH值越小，则其中所含的氢离子浓度就越大，数目不一定越多。 20.单质如Cu、Cl2既不是电解质也不是非电解质 21.氯化钠晶体中，每个钠离子周围距离最近且相等的氯离子有6个 22.失电子多的金属元素，不一定比失电子少的金属元素活泼性强，如Na和Al。 23.在室温(20C)时溶解度在10克以上易溶; 大于1克的可溶;小于1克的微溶;小于0.01克的难溶。 24.胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。 25.氧化性：MnO4- >Cl2 >Br2 >Fe3+ >I2 >S 26.能形成氢键的物质
7、：H2O、NH3、HF、CH3CH2OH。 27.雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。 28.取代反应包括：卤代、硝化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等 29.胶体的聚沉方法：(1)加入电解质; (2)加入电性相反的胶体;(3)加热。 30.常见的胶体：液溶胶：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆浆、粥等; 气溶胶：雾、云、烟等;固溶胶：有色玻璃、烟水晶等。 31.氨水的密度小于1，硫酸的密度大于1，98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3， 浓度为18.4mol/L。 32.碳水化合物不一定是糖类，如甲醛。 高中化学会考知识重点 一、结构 1、原子结构： 2、结构的相似性和递变性： 相似性：
8、最外层均为7个电子，易得1个电子形成带一个单位负电荷的阴离子(X?)递变性：随电荷数增加，电子层数依次增多，原子半径逐渐增大。 二、物理性质的递变性： 1、颜色：由浅到深 2、溶解性：由大到小 3、熔沸点：由高到低 4、密度：由大到小 三、化学性质 1、单质氧化性：由强到弱。所有的单质中，氟单质的.氧化性最强 2、与H2反应：非金属与H2反应生成气态氢化物(金属不能发生次反应)。气态氢化物是判断非金属性(元素性质)或氧化性(物质的性质)强弱的重要依据： 非金属性越强，气态氢化物越容易生成 非金属性越强，气态氢化物越稳定 非金属性越强，气态氢化物的水溶液酸性越强 3、与水的反应：2F2+2H2O
9、 = 4HF+O2 Cl2、Br2、I2：X2+H2O = HX+HXO 与碱反应：X2 + 2OH? = X?+ XO?+ H2O 4、卤素单质间的置换反应 氧化性强的单质+还原性强的卤离子=氧化性弱的单质+还原性弱的单质 如：Cl2+2NaBr = 2NaCl+Br2 氟在溶液中不能发生置换反应。氟没有正价，只有-1价。所有非金属元素都有正价。 5、溴和碘的特性： 溴：唯一呈液态的非金属，极易挥发，有强烈的刺激性，常在液溴中加入少量水，以减小挥发，保存在密封的玻璃瓶中(水封)，不能用橡胶等作瓶塞或盛装，应为溴有腐蚀性。 碘：易升华，I2使淀粉变蓝。 6、卤化银 AgF AgCl AgBr
10、AgI 白色固体 淡黄色固体 黄色固体 既不溶于水，也不溶于酸，均有感光性(遇光分解) +H2O= HF+ AgOH(白色沉淀，不稳定) 2O+ Ag2O(黑色沉淀) 高中会考化学知识总结 基本理论 1、掌握一图(原子结构示意图)、五式(分子式、结构式、结构简式、电子式、最简式)、六方程(化学方程式、电离方程式、水解方程式、离子方程式、电极方程式、热化学方程式)的正确书写。 2、最简式相同的有机物： CH：C2H2和C6H6 CH2：烯烃和环烷烃 CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯 CnH2nO：饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯;举一例：乙醛(C2H4O)与丁酸及其异
11、构体(C4H8O2) 3、一般原子的原子核是由质子和中子构成，但氕原子(1H)中无中子。 4、元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始，如第一周期是从氢元素开始。 5、B所含的元素种类最多。 碳元素形成的化合物种类最多，且A族中元素组成的晶体常常属于原子晶体，如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。 6、质量数相同的原子，不一定属于同种元素的原子，如18O与18F、40K与40Ca 7.AA族中只有A族元素没有同素异形体，且其单质不能与氧气直接化合。 8、活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物，但AlCl3却是共价化合物(熔沸点很低，易升华，为双聚分子，所有原子都达到了最外层为8个电子的稳定结
12、构)。 9、一般元素性质越活泼，其单质的性质也活泼，但N和P相反，因为N2形成叁键。 10、非金属元素之间一般形成共价化合物，但NH4Cl、NH4NO3等铵盐却是离子化合物。 11、离子化合物在一般条件下不存在单个分子，但在气态时却是以单个分子存在。 如NaCl。 12、含有非极性键的化合物不一定都是共价化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是离子化合物。 13、单质分子不一定是非极性分子，如O3是极性分子。 14、一般氢化物中氢为+1价，但在金属氢化物中氢为-1价，如NaH、CaH2等。 15、非金属单质一般不导电，但石墨可以导电，硅是半导体。 16、非金属氧化物一般为酸性氧化物，但CO
13、、NO等不是酸性氧化物，而属于不成盐氧化物。 17、酸性氧化物不一定与水反应：如SiO2。 18、金属氧化物一般为碱性氧化物，但一些高价金属的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3等反而属于酸性氧物，2KOH + Mn2O7 =2KMnO4 +H2O。 19、非金属元素的最高正价和它的负价绝对值之和等于8，但氟无正价，氧在OF2中为+2价。 20、含有阳离子的晶体不一定都含有阴离子，如金属晶体中有金属阳离子而无阴离子。 21、离子晶体不一定只含有离子键，如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中还含有共价键。 22.稀有气体原子的电子层结构一定是稳定结构，其余原子的电子层结构一定不是稳定结构。 23.离子的电子层结构一定是稳定结构。 24.阳离子的半径一定小于对应原子的半径，阴离子的半径一定大于对应原子的半径。 25.一种原子形成的高价阳离子的半径一定小于它的低价阳离子的半径。 如Fe3+ Fe2+ 。 26.同种原子间的共价键一定是非极性键，不同原子间的共价键一定是极性键。 27.分子内一定不含有离子键。 题目中有“分子”一词，该物质必为分子晶体。 28 单质分子中一定不含有极性键。 29 共价化合物中一定不含有离子键。 30 含有离子键的化合物一定是离子化合物，形成的晶体一定是离子晶体。
