2017年浙江省高考化学【4月】(原卷版) .doc

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1、2017年浙江省普通高校招生选考化学试卷(4月份)一、选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)1(2分)下列属于盐的是()ANaClBKOHCHNO3DCO22(2分)仪器名称为“量筒”的是()ABCD3(2分)下列属于非电解质的是()A葡萄糖B氢氧化钠C氯化钾D铁4(2分)下列属于氧化还原反应的是()A2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2BNa2O+H2O2NaOHC2KI+Br22KBr+I2DMgO+2HClMgCl2+H2O5(2分)下列分散系能产生“丁达尔效应”的是()A稀硫酸B硫酸铜溶液C氢氧

2、化铁胶体D酒精溶液6(2分)下列说法不正确的是()A二氧化碳是酸雨的主要成分B氢气是一种理想的清洁燃料C碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多D氯化铁溶液可用于制作印刷铜电路板7(2分)下列表示不正确的是()ACO2的电子式BCl2的结构式:ClClCCH4的球棍模型DCl离子的结构示意图 8(2分)下列能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是()ANH3BSO3CHClDCO29(2分)下列物质放入水中,会显著放热的是()A食盐B蔗糖C酒精D生石灰10(2分)下列说法不正确的是()A实验室应将钠保存在煤油中B分液漏斗和容量瓶在使用前都要检漏C可用酒精代替CCl4萃取碘水中的碘单质D金属镁失火不可用水来灭火11

3、(2分)下列说法正确的是()A金刚石和石墨互为同素异形体,熔点和硬度都很高B氕、氘、氚是氢元素的三种核素,质子数都是1C乙醇和二甲醚(CH3OCH3)互为同系物DC4H10的一氯代物只有一种12(2分)已知:X(g)+2Y(g)3Z(g)H=a KJmol1(a0)下列说法不正确的是()A0.1 mol X和0.2 mol Y充分反应生成Z的物质的量一定小于0.3 molB达到化学平衡状态时,X、Y、Z的浓度不再发生变化C达到化学平衡状态时,反应放出的总热量可达a kJD升高反应温度,逆反应速率增大,正反应速率减小13(2分)下列离子方程式不正确的是()A澄清石灰水中通入过量的二氧化碳CO2+

4、OHHCO3B金属钠和水反应2Na+2H2O2Na+2OH+H2C酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水2Fe2+H2O22Fe3+O2+2H+D三氧化硫与氯化钡溶液生成沉淀的反应SO3+Ba2+H2OBaSO4+2H+14(2分)W、X、Y、Z四种短周期元素,它们在周期表中位置如图所示,下列说法不正确的是()AZ、Y、X的原子半径依次减小,非金属性依次降低BZ、Y、W的最高价氧化物对应水化物的酸性依次降低CWH4与Z元素的单质在一定条件下可能发生化学反应DW的位置是第2周期、第A族15(2分)下列说法不正确的是()A1 mol乙烷在光照条件下最多能与3 mol Cl2发生取代反应B石油裂解气能使溴的四

5、氯化碳溶液、酸性KMnO4溶液褪色C水煤气可用来合成液态烃、甲醇等有机物D苯可通过取代反应制得硝基苯、氯苯16(2分)下列说法正确的是()A向鸡蛋清的溶液中加入浓的硫酸钠溶液或福尔马林,蛋白质的性质发生改变并凝聚B将牛油和烧碱溶液混合加热,充分反应后加入热的饱和食盐水,上层析出甘油C氨基酸为高分子化合物,种类较多,分子中都含有COOH和NH2D淀粉、纤维素、麦芽糖在一定条件下可与水作用转化为葡萄糖17(2分)银锌电池是一种常见化学电源,其原理反应:Zn+Ag2O+H2OZn(OH)2+2Ag,其工作示意图如图下列说法不正确的是()AZn电极是负极BAg2O电极上发生还原反应CZn电极的电极反应

6、式:Zn2e+2OHZn(OH)2D放电前后电解质溶液的pH保持不变18(2分)室温下,下列事实不能说明NH3H2O为弱电解质的是()A0.1 molL1 NH3H2O的pH小于13B0.1 molL1 NH4Cl的pH小于7C相同条件下,浓度均为0.1 molL1 NaOH溶液和氨水,氨水的导电能力弱D0.1 molL1 NH3H2O能使无色酚酞试液变红色19(2分)已知断裂1mol H2(g)中的HH键需要吸收436.4KJ的能量,断裂1mol O2(g)中的共价键需要吸收498KJ的能量,生成H2O(g)中的1mol HO键能放出462.8KJ的能量下列说法正确的是()A断裂1 mol

7、H2O中的化学键需要吸收925.6 KJ的能量B2H2(g)+O2(g)2H2O(g)H=480.4 KJmol1C2H2O(l)2H2(g)+O2(g)H=471.6 KJmol1DH2(g)+O2(g)H2O(l)H=240.2KJmol120(2分)下列说法正确的是()A干冰和石英晶体中的化学键类型相同,熔化时需克服微粒间的作用力类型也相同B化学变化发生时,需要断开反应物中的化学键,并形成生成物中的化学键CCH4和CCl4中,每个原子的最外层都具有8电子稳定结构DNaHSO4晶体溶于水时,离子键被破坏,共价键不受影响21(2分)对水样中溶质M的分解速率影响因素进行研究在相同温度下,M的物

8、质的量浓度(molL1)随时间(min)变化的有关实验数据见表下列说法不正确的是()时间水样0510152025(pH=2)0.40.280.190.130.100.09(pH=4)0.40.310.240.200.180.16(pH=4)0.200.150.120.090.070.05(pH=4,含Ca2+)0.200.090.050.030.010A在020 min内,中M的分解速率为0.015 molL1min1B水样酸性越强,M的分解速率越快C在020 min内,中M的分解百分率比大D由于Ca2+存在,中M的分解速率比快22(2分)设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是()A标准

9、状况下,2.24 L乙醇中碳氢键的数目为0.5 NAB1 L 0.1 molL1硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4 NAC0.1 mol KI与0.1 mol FeCl3在溶液中反应转移的电子数为0.1 NAD0.1 mol乙烯与乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为0.3 NA23(2分)25时,在含CH3COOH和CH3COO的溶液中,CH3COOH和CH3COO二者中各自所占的物质的量分数()随溶液pH变化的关系如图所示下列说法不正确的是()A在pH4.76的溶液中,c(CH3COO)c(CH3COOH)B在pH=7的溶液中,(CH3COOH)=0,(CH3COO)=1.0C在pH4.7

10、6的溶液中,c(CH3COO)与c(OH)之和可大于c(H+)D在pH=4.76的溶液中加盐酸,(CH3COOH)与(CH3COO)之和保持不变24(2分)由硫铁矿烧渣(主要成分:Fe3O4、Fe2O3和FeO)得到绿矾(主FeSO47H2O),再通过绿矾制备铁黄FeO(OH)的流程如下:烧渣溶液绿矾铁黄已知:FeS2和铁黄均难溶于水下列说法不正确的是()A步骤,最好用硫酸来溶解烧渣B步骤,涉及的离子反应为FeS2+14Fe3+8H2O15Fe2+2SO42+16H+C步骤,将溶液加热到有较多固体析出,再用余热将液体蒸干,可得纯净绿矾D步骤,反应条件控制不当会使铁黄中混有Fe(OH)325(2

11、分)某固体混合物中可能含有:K+、Na+、Cl、CO32、SO42等离子,将该固体溶解所得到的溶液进行如下实验:下列说法正确的是()A该混合物一定是K2CO3和NaClB该混合物可能是Na2CO3和KClC该混合物可能是Na2SO4和Na2CO3D该混合物一定是Na2CO3和NaCl二、非选择题(本大题共4小题,共20分)26(6分)A是天然气的主要成分,以A为原料在一定条件下可获得有机物B、C、D、E、F,其相互转化关系如图已知烃B在标准状况下的密度为1.16gL1,C能发生银镜反应,F为有浓郁香味,不易溶于水的油状液体请回答:(1)有机物D中含有的官能团名称是 (2)D+EF的反应类型是

12、(3)有机物A在高温下转化为B的化学方程式是 (4)下列说法正确的是 A有机物E与金属钠反应比水与金属钠反应要剧烈B有机物D、E、F可用饱和Na2CO3溶液鉴别C实验室制备F时,浓硫酸主要起氧化作用D有机物C能被新制碱性氢氧化铜悬浊液、酸性KMnO4溶液氧化27(6分)为探究黑色固体X(仅含两种元素)的组成和性质,设计并完成如下实验:请回答:(1)X的化学式是 (2)固体甲与稀硫酸反应的离子方程式是 (3)加热条件下氨气被固体X氧化成一种气体单质,写出该反应的化学方程式 28(4分)FeSO4受热分解的化学方程式为:2FeSO4Fe2O3+SO2+SO3请回答:(1)将FeSO4受热产生的气体

13、按图示装置进行实验,证实含有SO3和SO2能说明SO2存在的实验现象是 ;为测定BaSO4沉淀的质量,后续的操作步骤依次为 、洗涤、干燥、称重(2)设计一个实验方案,用化学方法验证FeSO4受热后固体的成分(不考虑其他反应) 29(4分)分别称取2.39g(NH4)2SO4和NH4Cl固体混合物两份(1)将其中一份配成溶液,逐滴加入一定浓度的Ba(OH)2溶液,产生的沉淀质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系如图混合物中n(NH4)2SO4:n(NH4Cl)为 (2)另一份固体混合物中NH4+与Ba(OH)2溶液(浓度同上)恰好完全反应时,溶液中c(Cl= (溶液体积变化忽略不计)【加试题】(

14、10分)30(10分)以氧化铝为原料,通过碳热还原法可合成氮化铝(AlN);通过电解法可制取铝电解铝时阳极产生的CO2可通过二氧化碳甲烷化再利用请回答:(1)已知:2Al2O3(s)4Al(g)+3O2(g)H1=3351KJmol12C(s)+O2(g)2CO(g)H2=221KJmol12Al(g)+N2(g)2AlN(s)H3=318KJmol1碳热还原Al2O3合成AlN的总热化学方程式是 ,该反应自发进行的条件 (2)在常压、Ru/TiO2催化下,CO2和H2混和气体(体积比1:4,总物质的量a mol)进行反应,测得CO2转化率、CH4和CO选择性随温度变化情况分别如图1和图2所示(选择性:转

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