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1、氧化还原反应 学案一、重难点聚焦1、元素的化合价的判定 2、氧化还原反应的特征与本质3、氧化还原反应中的有关概念及相互关系 4、氧化还原反应中电子转移的表示方法5、氧化性和还原性及其强弱的判断方法二、知识整理（一）、元素的化合价的判定 判定规则：1、单质中元素的化合价为 ；2、在化合物中金属元素的化合价全为 值，非金属元素的化合价一般既有 值又有 值；3、在化合物中，各元素的正、负化合价的代数和为 。4、 离子化合物中，元素的化合价与在生成它们的反应中原子得、失电子数目及离子的电荷数在数值上相等；共价化合物中，元素的化合价与在生成它们的反应中共用电子对的偏向、偏离的对数在数值上相等。（二）、氧
2、化还原反应的特征 本质 判断氧化还原反应的依据 练习：判断下列那些为氧化还原反应IBr + H2O = HBr + HIO( ) 2KOH+Cl2=KCl +KClO+H2O ( )NaH+H2O =NaOH+H2 ( ) CaO2+H2O =Ca(OH)2 +H2O2 ( )5C2H5OH +2KMnO4+3H2SO4 5CH3CHO +K2SO4+2MnSO4 +8H2O ( )1、比较得氧和失氧观化合价升降观电子转移观氧化反应得氧的反应化合价升高的反应失电子（或电子对偏离）的反应还原反应失氧的反应化合价降低的反应得电子（或电子对偏向）的反应氧化还原反应有氧得失的反应有化合价升降的反应有电
3、子转移（得失或偏移）的反应2、氧化反应与还原反应同时发生，既对立又统一，在反应中化合价上升和下降总数相等，得到电子和失去电子总数相等。3、氧化还原反应与四种基本类型反应的关系为： 反应全部属于氧化还原反应， 反应全部属于非氧化还原反应，有单质参加的 反应和有单质生成的 反应全部属于氧化还原反应。（三）、氧化还原反应中的有关概念 1、相关口诀: 2、氧化性： 还原性： 3、氧化剂（具有 性）所含元素化合价 电子被还原剂 发生 得 产物。4、还原剂（具有 性）所含元素化合价 电子被氧化剂 发生 反应得 产物。5、常见氧化剂: 常见还原剂 （四）、氧化还原反应中电子转移的表示方法双线桥法1、双箭号从
4、反应物指向生成物，箭号起止所指的均为同一种元素。2、线上标出得失电子的情况及价的升降、被氧化或被还原等内容。氧化剂为 ，还原剂为 ，氧化产物为 ，还原产物为 。练习:用双线桥表示电子转移情况：3Cu +8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O（五）、氧化性和还原性及其强弱的判断方法1、氧化剂的氧化性 氧化产物的氧化性还原剂的还原性 还原产物的还原性则：还原性： 氧化性： 2、（1）随着金属活动顺序表中金属活动性的减弱，金属的还原性越来越弱，其对应离子的氧化性越来越强.（除Fe3外）还原性逐渐 氧化性逐
5、渐 （2）对于非金属单质氧化性逐渐 还原性逐渐 3、从反应条件及反应的剧烈程度来比较。一般来讲，一组反应中，反应条件越简单,反应越剧烈，对应反应物的氧化性或还原性越 . 从反应条件可以看出氧化剂的氧化能力： 。 4.依据元素周期表 ,从上到下,从右到左,金属单质的还原性逐渐 从下到上,从左到右,非金属单质的氧化性逐渐 5.依据氧化还原反应的程度:同条件下,不同氧化剂氧化相同还原剂,谁把还原剂氧化的价态高,谁的氧化性就强，如:氯气和硫与铁反应,写方程式: ; 6.依据电化学原理:(1)原电池:还原性 负极 正极;(2)电解池(惰性电极):阴极先放电的阳离子 性较强:阳极阴离子先放电的 性较强（六
6、）、氧化还原反应的基本规律: 守恒规律 ;转化规律 :同种元素不同价态之间发生反应, 元素的化合价 同种元素相邻价态之间 发生反应(七) 氧化还原反应方程式配平： 步骤：标变价、列变化、求总数、配系数、查守恒。 KMnO4+ SO2+ H2O - MnSO4+ K2SO4+ H2SO4 KI+ K2CrO4+ HCl - CrCl3+ KCl+ I2+ H2O K2Cr2O7+ Fe3O4+ H2SO4- Cr2(SO4)3+ Fe2(SO4)3+ K2SO4+ H2O As2S3+ HNO3 - H3AsO4+ S+ NO2+ H2O MnO+ H2C2O4+ H+ - CO2+ Mn2+ H2O MnO+ Fe2+ H+ - Fe3+ Mn2+ H2O CuS + H2SO4 (浓) - CuSO4+ SO2 + S+ H2O NH4NO3 - HNO3+ N2+ H2O FeS2 + O2 Fe2O3 + SO2 NH3+ O2 - NO+ H2O4
