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1、原子的构成典型例题例1 下列是对原子的叙述（1）原子是最小的粒子 （2）原子核都是由质子和中子构成的 （3）原子不显电性 （4）原子都在不停运动着说法正确的是 （ ） A（1）B（3）C（2） D（3）和（4） 选题目的：考察学生对原子及原子构成知识是否真正理解 思路分析：原子是化学变化中的最小粒子。但原子还可再分，科学实验证明，原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的。由于原子核所带电量和核外电子所带电量相等，但电性相反所以原子不显电性。因此答案（3）正确。原子核内一定含有质子，但不是任何原子的原子核内都含有中子。如一种氢原子的核内只有一个质子，而不含中子。原子和分子一样
2、，不是静止不动的。答案（4）正确 解答：D 启示：对于知识要掌握准确，不能模棱两可。例2 某原子的实际质量是一种碳原子实际质量1/12的24倍，则该原子的相对原子质量是（ ） A1/12 B24 C48 D12 选题目的：考察学生对相对原子质量是否真正理解 思路分析：原子很小,原子的实际质量也很小。在实际应用中，如果使用原子的实际质量，书写、记忆都很不方便。因此，在国际上不直接使用原子的实际质量，而采用原子的相对质量相对原子质量。 相对原子质量是：以一种碳原子质量的1/12作为标准其它原子质量和它相比所得的数值就是该种原子的相对原子质量。实际上相对原子质量就是：某原子的实际质量是碳原子实际质量
3、1/12的多少倍，有多少倍相对原子质量就是多少。 解答： B 启示：对于知识要能从多角度理解。例3 某原子的相对原子质量为12，核外电子数为6，则此原子中原子核内的中子数为（ ） A6 B2 C12 D18 选题目的：考察学生分析及灵活运用知识的能力 思路分析：在原子中，质子和中子的质量大约相等，且都约等于一种碳原子质量的1/12，而电子的质量很小，可以忽略不计，原子的质量主要集中在原子核上，所以相对原子质量质子数+中子数，而题目中有的是电子数，根据原子不显电性可知：核电荷数=质子数=核外电子数 则中子数为6 解答：A 启示：对于知识要能建立起联系。例4：1803年，英国科学家道尔顿提出了原子
4、学说，其主要论点有：物质都是由原子构成的；原子是微小的不可分割的实心球体；同类原子的性质和质量都相同。从现代观点看，这三个观点中不正确的是（ ）A B、 C、 D、选题角度：考查关于原子的相关概念。思路分析：（1）原子是构成物质的一种微粒，有些物质由原子直接构成，如稀有气体，而有些物质则由分子（或其他微粒）构成，如水、食盐等；（2）现代结构理论表明物质可无限分割，原子只是物质无限分割层次上的一个微粒，它还可以再分为原子核和核外电子；（3）同类原子（核电荷数相同）化性相同，但质量不同（因其核中质子数相同而中子数不同）。所以，从现代观点看，以上三点都不正确。解答：应选D。启示：原子是构成物质的一种微粒，是化学变化的最小微粒，但它不是构成物质的惟一微粒，也不是构成物质的最小微粒，同一元素的原子其化性相同，但质量不同。例5 下列叙述中不正确的是（ ）A直接组成物质的微粒，只能是分子B分子是保持物质化学性质的一种微粒C分子不一定都比原子大D不同物质的分子，化学性质不同选题角度：考查分子和原子的概念。思路分析：物质分为宏观组成元素，微观构成分子、原子、离子（以后学），即有的物质由分子构成，有的物质由原子构成，有的物质由离子构成。解答：应选A。启示：分子、原子的概念及它们的区别是学生必须掌握的。
