《2022年高二化学上学期期末测试卷1》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年高二化学上学期期末测试卷1（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2022年高二化学上学期期末测试卷1本试题分为第卷和第卷两部分，第卷为选择题，共45分；第卷为非选择题，共55分。满分100分，考试时间为90分钟。第卷（选择题，共45分）一、选择题(本题包括15个小题，每题3分,共45分。每题只有一个选项符合题意)1运用中和热的测定方法，在绝对保温、隔热的条件下，向20 mL 2.08 molL的NaOH溶液中加入未知浓度的H2SO4（边加边充分搅拌）后，测得溶液的温度与溶液体积关系如右图所示，则该H2SO4溶液的物质的量浓度约是 （ ） A2.08 molL B1.04 molL C4.16 molL D0.502 molL2炽热的炉膛内有反应：C(s)O
2、2(g)=CO2(g) H392KJmol,往炉膛内通入水蒸气时， 有如下反应：C(s)H2O(g)=CO(g)+H2(g)H+131KJmol；2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)H 564KJmol；2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H482KJmol。往炽热的炉膛内通入水蒸 气时，由以上反应可以推知下列判断，正确的是 （ ）A不能节约燃料，但能使炉膛火更旺B虽不能使炉膛火更旺，但能节约燃料C既可使炉膛火更旺，又能节约燃料 D既不能使炉膛火更旺，又不能节约燃料3现有下列四个图象： 下列反应同时符合上述图象的是 （ ）AN2(g)3H2(g)2NH3(g) HQ1KJmol（Q10
3、）B2SO3(g)2SO2(g)O2(g) HQ2KJmol（Q20）C4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g) HQ3KJmol（Q30）DH2(g)CO(g)H2O(g)C(s) HQ4KJmol（Q40）4密闭容器中进行反应：4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)，半分钟后，水蒸气的物 质的量增加了0.45mol，则此反应的平均反应速率v(X)（反应物的消耗速率或生成物的生 成速率）可表示为 （ ） Av(NH3)0.010molL1s1 Bv(O2)0.001molL1s1 Cv(NO)0.001molL1s1 Dv(H2O)0.045molL1s1 5可逆反
4、应mA(g)nB(g)pC(s) HQ， 温度和压强的变化对正、逆反应速率的影响 分别符合下面的两个图象，则以下叙述正确 的是 （ ） Amn，Q0Bmnp，Q0Cmn，Q0Dmnp，Q06已知一定温度和压强下，合成氨反应： N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.0KJmol， 将1molN2和3molH2充入一密闭容器中，保持恒温恒压，在催化剂存在时进行反应，到 达平衡时，测得N2的转化率为20。若在相同条件下，起始时在该密闭容器中充入2 mol NH3，反应达到平衡时的热量变化是 （ ）A放出18.4KJ B吸收18.4KJ C放出73.6KJ D吸收73.6KJ71和2分别为A、B
5、在两个恒容容器中平衡体系A(g)2B(g)和2A(g)B(g)的转化率，在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是（）A1、2均减小 B1、2均增大C1减小，2增大D1增大，2减小8在密闭容器中，加入20mLCO和30mL水蒸汽，发生下列反应： CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) ，达到平衡时，CO和H2的体积分数之和是（ ）A20B25 C40 D50 9一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2 mol SO2和 1 mol O2，发生反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，达到平衡后改变下列条件，SO3气体平衡浓度不改变的是（ ） A保持温度和容器体积不变
6、，充入1mol SO3（g）B保持温度和容器内压强不变，充入1mol SO3（g）C保持温度和容器内压强不变，充入1mol O2（g）D保持温度和容器内压强不变，充入1mol Ar（g）10同体积、同浓度的两份NaOH溶液，分别用PH3和PH3的醋酸中和，设恰好完全中和时消耗醋酸的体积依次为V1和V2，则两者的关系正确的是 （ ） AV210V1 BV210V1 CV210V1D10V2V1 11下列关于电解质溶液中离子关系的说法中正确的是 （ ） A0.1molL的NaHCO3溶液中离子浓度关系：c(Na+)2c(CO32)c(HCO3)c(H2CO3)B0.1molL NH4Cl和0.1m
7、olL NH3H2O等体积混合后离子浓度关系：c(Cl)c(NH4)c(H)c(OH)C常温下，在PH1的溶液中，Fe2、NO3、ClO、Na能大量共存D常温下，向醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的PH7，则混合液中： c(Na+)c(CH3COO)12已知25时，BaSO4的饱和溶液中存在：BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq)，Ksp=1.102510-10，下列有关BaSO4的溶度积和溶解平衡的叙述正确的是 （ ）A25时，向c(SO42-)=1.0510-5mol/L的BaSO4溶液中，加入BaSO4固体,c(SO42-)增大B向该饱和溶液种加入Ba(NO3)2固体，则Ba
8、SO4的溶度积常数增大C向该饱和溶液种加入Na2SO4固体，则该溶液中c(Ba2+)c(SO42-)D向该饱和溶液中加入BaCl2固体，则该溶液中c(SO42-)减小13一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。该电池负极发生的反应是 （） ACH3OH(g)O2(g)H2O(1)CO2(g)2H(aq)+2e BO2(g)4H(aq)+4e2H2O(1) CCH3OH(g)+H2O(1)CO2(g)6H(aq)6e DO2(g)+2H2O(1)+4e4OH 14下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是 （）A纯银器表面在空气中会渐渐变暗是因发生了电化学腐蚀B当镀锡
9、铁制品的镀层破损时，镶层仍能对铁制品起保护作用C在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀15下列说法正确的是 （） APH=2与PH=1的硝酸中c(H+)之比为1：10BNa2CO3溶液中c(Na+)与c(CO32)之比为2：1CNO2溶于水时，被氧化的n(NO2)与被还原的n(NO2)之比为3：1D0.2mol/L与0.1mol/L醋酸中c(H+)之比为2：1第卷（55分）二、非选择题（55分）16（10分）50mL05mol/L的盐酸与50mL055mol/L的NaOH 溶液在右图所示的装置中进行中和反应。通过
10、测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。请回答下列问题： （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 ； 由图可知该装置有不妥之处，应如何改正？ 。 （2）烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是 。 （3）大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值 （填 “偏大”、“偏小、“无影响”）。 （4） 实验中改用60 mL 050 mol/L的盐酸跟50mL 055 mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等”或“不相等”），理由是 ；若实验操作均正确，所求中和热的数值会 （填“相等”或“不相等”）， （5）己知在稀溶液中，强酸与强碱发生中和反应生成1 mol水时，放出57
11、.3kJ的热量，写出该反应的热化学方程式： 。17（8分）已知1molCO气体完全燃烧生成CO2气体放出283KJ热量；1molH2完全燃烧生成液态水放出286KJ热量；1mol CH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出890KJ热量。 （1）写出氢气完全燃烧的热化学方程式： 。 （2）若1mol CH4气体完全燃烧生成CO2气体和水蒸气，放出热量 890KJ（填“”“”或“”。 （3）若将a mol CH4、CO和H2的混合气体完全燃烧，生成CO2气体和液态水，则放出的热量（Q）的取值范围是 。 （4）若将a mol CH4、CO和H2的混合气体完全燃烧，生成CO2气体和液态水，且CO2
12、和水的物质的量相等时，则放出热量（Q）的取值范围是 。18（8分）在20L恒容的密闭容器中，加入3mo1SO3 (g) 和l mo1O2，在一定温度下使其反应，反应至4min时，氧气的浓度为0.09 molL-1，当反应到8min时，反应到达平衡，此时三氧化硫浓度c (SO3) = a molL-1。 （1）0min4min内生成O2平均速率v(O2) = molL-1min-1 （2）达到平衡时c (O2)=c (SO2)，则a = molL-1，在下列坐标系中作出0min8min及之后SO2、O2、SO3浓度随时间变化曲线. （3）若起始时按下表数据投料，相同温度下达到平衡时，三氧化硫浓度大于a molL-1的是 19（12分）830K时，在密闭容器中中发生下列可逆反应COH2O(g) CO2H2，H0。试回答下列问题：（1）若起始时c (CO)2 molL，c (H2O)3 molL，达到平衡时CO的转化率为60，则平衡常数K ，此时水蒸气的装化率为 。（2）在相同温度下，若起始时c (CO)1 molL，c (H2O)2 molL，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.5molL，则此时该反应是否达到平衡状态 （填“
