《2023年1月各区化学统练试题分类汇编——物质结构、元素周期律》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2023年1月各区化学统练试题分类汇编——物质结构、元素周期律（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、【大兴】18X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子多1。以下说法正确的是A元素X、Y的氢化物沸点Y的较高BZ元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为HZO4CY单质可在X的单质存在时燃烧产生化合物YX3D离子半径ZY【东城】5根据元素周期律判断，以下递变规律不正确的是ANa、Mg、Al的金属性依次减弱BHCl、HBr、HI的稳定性依次增强CHClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次减弱DLi、Na、K分别与水反响的剧烈程度依次增强【东城】16W、X、Y是原子序数依次增大的同一短周期元素。W、
2、X是金属元素，它们的最高价氧化物的水化物之间可以反响生成盐和水；Y的最外层电子数是核外电子层数的2倍， W与Y可形成化合物W2Y。以下说法正确的是AY的低价氧化物与O3漂白的原理相同BY的氢化物和W2Y所含化学键的类型相同C上述三种元素形成的简单离子，X离子半径最小D工业上常用电解相应的盐溶液制备W、X的单质WXYZ【房山】11短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如右图所示，假设Z元素的单质是可用于制造太阳能电池的半导体材料。以下说法中，正确的是AY、Z的最高价氧化物均能与氢氧化钠溶液发生反响B同周期中Z的最高价氧化物对应的水化物酸性最强CX原子在四种元素中原子半径最大DW的气态氢化物
3、在同主族元素中稳定性最差【海淀】3硫氰(SCN)2的化学性质和卤素(X2)类似，称为拟卤素，如(SCN)2+H2OHSCN+HSCNO，它们阴离子的复原性强弱为：Cl-Br-SCN- HNO3 HClO4B稳定性：H2O HF H2SC原子半径：Na Mg OD复原性：F Cl S2【西城】8以下说法正确的是A假设发生A2+ 2D2A+D2反响，那么氧化性D2A2B假设X原子的质子数是a，中子数是b，那么该核素可表示为XC假设相同温度和浓度的两种钠盐溶液的碱性NaANaB，那么酸性HAHBD假设主族元素的简单离子R 2和M+的电子层结构相同，那么原子序数RM【延庆】4以下关系不正确的是A. 微
4、粒半径：Mg2+ Na+ F H2O NH3【延庆】6A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，A与C的核电荷数之比为34，D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z。以下表达正确的是AX、Y、Z的稳定性逐渐减弱B由A、B、C、D四种元素组成物质：既能形成离子化合物，又能形成共价化合物CA、B、C、D只能形成5种单质DB与D形成的化合物的水溶液显中性【朝阳】197分五种短周期元素的局部性质数据如下：元素T X Y ZW原子半径nm0.0370.0750.0990.1020.143最高或最低化合价+1+53+71+62+31Z离子的结构示意图为。2关于Y、Z两种元素，以下表达正确
5、的是填序号。a简单离子的半径 Y Zb气态氢化物的稳定性Y比 Z强c最高价氧化物对应水化物的酸性Z比Y强3甲是由T、X两种元素形成的10 e分子，乙是由Y、W两种元素形成的化合物。某同学设计了右图所示装置夹持仪器省略进行实验，将甲的浓溶液逐滴参加到NaOH固体中，烧瓶中即有甲放出，原因是。一段时间后，观察到试管中的现象是，发生反响的离子方程式是。4XO2是导致光化学烟雾的“罪魁祸首之一。它被氢氧化钠溶液吸收的化学方程式是：2XO2 + 2NaOH = M + NaXO3 + H2O已配平，产物M中元素X的化合价为。288+16197分12b3NH3+H2ONH3H2ONH4+OH，NaOH溶于
6、水电离出OH，使平衡向左移动，且溶解时放出热量，使NH3的溶解度减小有白色沉淀生成 Al33NH3H2O Al(OH)33NH44+3【大兴】266分X、Y、Z为周期表中常见元素，原子序数递增，X、Y原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Z单质是生产生活中用量最大的金属。1X、Y的原子可构成一种物质，该物质与某能引起温室效应的气体结构相同；该物质的电子式是。2以下含氧酸根离子的化学式书写不正确的是填序号。aXO3- bXO32- cYO32- dY2O32- e. YO3- f. YO42-3Z单质与其它化合物可满足如下转化关系：ACBZZC溶液在储存时应参加少量Z，其理由是(用文字和离子方程
7、式答复)_。将56滴B的饱和溶液滴入沸水中，可得到红褐色液体，该液体能产生丁达尔效应。该反响的离子方程式为。4Y的最高价含氧酸是重要的化工产品。YO2被空气氧化，每生成1mol气态YO3，放出983kJ热量。该反响的热化学方程式是。实验测得相同条件下一定量的Y单质分别在空气和在氧气中充分燃烧后产物的成分体积分数如下表。YO2YO3空气94%95%5%6%氧气97%98%2%3%Y在纯氧中燃烧的产物中YO3含量比在空气中燃烧YO3含量少，试分析其原因。26共6分11分2a 、e1分；3参加少量铁，防止Fe2被氧化为Fe3，2Fe3Fe=3Fe21分Fe3+ +3 H2O = Fe(OH)3胶体+
8、 3 H +1分4SO2g+1/2O2g= SO3gH = 98.3kJmol-11分纯氧中O2的浓度大，反因应速率快，单位时间内放热多，体系温度高，平衡向SO3分解的方向移动，SO3含量低。1分【石景山】2110分下表为元素周期表的一局部，请参照元素在表中的位置，答复以下问题：族周期IA01AIIIAIVAVAVIAVIIA23的离子半径由大到小的顺序为_用离子符号表示。比拟的氢化物沸点上下顺序并说明理由_。 lg单质在常温下完全燃烧生成气态产物放出Q kJ的热量，请写出其表示燃烧的热化学方程式_。由表中两种元素组成的电子数与相同的化合物的化学式为_。由两种元素组成的一种化合物，其水溶液呈_
9、性填“酸、“碱或“中，其原因_用离子方程式表达。由两种元素组成的一种化合物参加到硫酸亚铁溶液中，产生红褐色沉淀，但无气体产生，试写出该反响的离子方程式_。21 (10分， 3个方程式各2分，其余每空1分)1S2-Cl-Na+Mg2+ 2H2O的沸点高于H2S，原因是液态水分子间存在氢键3H2(g)+1/2 O2(g)=H2O(g) H= -2QkJ/mol 或者2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g) H= - 4QkJ/mol 4C2H45酸Al3+3H2O Al(OH)3+3H+63Na2O2+6Fe2+6H2O=6Na+4Fe(OH)3+2Fe3+【房山】236分下表是元素周期表的一局
10、部，表中所列字母分别代表短周期中的一种元素： ABCDEF1B元素在周期表中的位置是第周期、第族。2E单质与C的最高价氧化物对应水化物反响的离子方程式是。3比拟C、D、E的最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱的顺序为。4比拟B、E、F原子半径由大到小的顺序为_。236分1第二周期、第A 族2分2离子方程式是 2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2 。2分3碱性由强到弱的顺序为 NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3。1分4原子半径由大到小的顺序为 Al S O 。1分【延庆】1510分元素周期表中的短周期六种元素位置如以下图所示：答复以下问题：1请表示出元素在周期表中的位置2由形成的原子个数1：2的化合物的电子式为3只含三种元素的一种常见离子化合物中，元素的化合价分别处于最高价和最低价，那么其水溶液中离子浓度的由大到小顺序为4元素的氢化物与元素单质在一定条件下发生置换反响，在该反响中氧化剂与复原剂的物质的量之比为5用惰性电极电解元素的最高价氧化物对应水化物的稀溶液，阳极的电极反响式为6由三种元素组成的物质相对分子质量134，其水溶液呈碱性，用离子方程式表示其原因7的某化合物呈淡黄色，可与氯化亚铁溶液反响。假设淡黄色固体与氯化亚铁反响的物质的量之比为1 ：2，且无气体生成，那么该反响的离子方程式为1510分11分三周期
