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1、20102011学年度武汉市部分学校九年级四月调研测试化学试题一、选择题（每小题只有1个正确选项。每小题3分，共24分）1下列变化属于化学变化的是 A木料制成家具 B大米酿酒 C石蜡熔化 D水结成冰块来源:学|科|网2三氟化氮（NF3）是一种无色、无味、不可燃但能助燃的气体。尽管与二氧化碳相比，它在大气中的含量微不足道，但它能产生很强的温室效应。已知NF3中 氟为-1价，则氮元素的化合价是 A+3 B+1 C0 D-33在生活中，下列有关物质的使用合理且正确的是 A. 为补充碘的摄入量，食用适量碘盐 B.为提高农作物产量，大量使用化肥C. 用甲醛水溶液浸泡水产品后出售 D.用含亚硝酸钠的工业用
2、盐腌制食品4司机酒后驾车容易肇事，因此交通法规禁止酒后驾车。有一种科学、简便的检测司机是否酒后驾车的方法，就是利用三氧化铬（CrO3，红色）与乙醇反应生成与不同颜色的物质进行判断。该反应的化学方程式为：2CrO3+ 3C2H5OH +3H2SO4 = X + 3CH3CHO + 6H2O上述反应中的化学式为ACr2O3 BCrSO3 CCr2(SO4)3 DCr2S35某同学查阅资料获得有关物质燃烧的信息：2Na+C122NaCl 2Mg+CO22MgO+C由此形成以下几点认识： 可利用钠与氯气的反应原理生产大量食盐，镁与二氧化碳的反应属于置换反应，燃烧不一定要有氧气参与，使用CO2灭火应有所
3、选择。 其中正确的是 A B C D6已知，氨气(NH3)是一种密度比空气小且极易溶于水的气体，其水溶液被称为氨水。在实验室可用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物来制取氨气。实验室现有实验装置如下图所示：实验室制取氨气选用的实验装置及连接顺序正确的是A B C D7.下列实验操作安全，且能达到目的的是A用酚酞溶液鉴别苏打溶液和烧碱溶液B. 常温下，将20 g固体氢氧化钙溶解于80 g水中制成20%的氢氧化钙溶液C用点燃混合物的方法除去氧气中混有的少量氢气D稀释浓硫酸时，把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌8. 向硫酸铜溶液中加入一定量的铁粉。对充分反应后所得混合物的组成，有如下4种判断。 溶解
4、在水中的物质有FeSO4 、CuSO4 ，不溶物为Cu 溶解在水中的物质有FeSO4 、CuSO4 ，不溶物为 Fe 溶解在水中的物质有FeSO4 ，不溶物为 Fe 溶解在水中的物质有FeSO4 ，不溶物为 Fe 、Cu关于该实验，可能出现的结果是A BCD二、非选择题29（4分）请用化学符号填空。（1）天然气的主要成分 ；（2）3个铁离子 ；（3）用一氧化碳与赤铁矿石炼铁的化学方程式为 。30（4分）某元素M的原子结构示意图如右：（1）x的值是 。 （2）下列微粒示意图所表示的元素的化学性质与M元素的化学性质相似的是 （填字母，下同），属于离子的是 。（3）下图为某化学反应的微观示意图，其中
5、不同的圆球代表不同的原子。关于该反应，下列说法正确的是 。A反应前后分子的种类发生了改变 B参加反应的两种分子个数比为32 C反应后分子个数变少了D反应前后原子的数目没有增减 31（4分）右图为氯化铵和硫酸钠的溶解度曲线。请回答：（1）40时硫酸钠的溶解度比氯化铵的溶解度 （填“大”或“小”）。 （2）要把60氯化铵饱和溶液转化为不饱和溶液，可以采取的办法 （只写一种即可）。（3）25时，将硫酸钠和氯化铵各35 g分别放入100 g水中，形成的溶液其溶质质量分数较大的物质是 。（4）除去硫酸钠中少量氯化铵时，比较高效的物理方法是 。32(7分)某校化学兴趣小组在探究铁的锈蚀条件后发现该实验耗时
6、较长。为解决此问题，在教师的指导下进行了更深入的探究。探究过程如下：如图所示（该装置气密性良好），室温时，将包有样品的滤纸包用大头针固定在橡皮塞上，迅速塞紧橡皮塞。已知，此集气瓶净容积为146 mL。一段时间后，观察到量筒内水沿导管进入集气瓶。当温度恢复至室温，且量筒内水面高度不再发生变化时读数(此时瓶内氧气含量近似为零)。记录起始和最终量筒的读数以及所需时间如下表。序号样品量筒起始读数mL量筒最终读数mL所需时间min1 g铁粉、0.2 g木炭粉和10滴水10070约120l g铁粉、0.2 g木炭粉、10滴水和少量氯化钠10070约70（1) 根据所学知识推测：实验过程中，温度计示数如何变
7、化。 ；实验结束后取出号样品滤纸包，打开。可观察到样品的颜色变为 。 (2) 分析实验和所得数据，初步推断铁锈蚀的速率与 有关（填化学式）。(3) 该实验还可测量空气中氧气的含量。根据实验数据计算氧气约占空气体积的 (计算结果精确到0.1%)。(4) 现要增加一个对比实验，探究木炭对铁锈蚀速率的影响，则需增加实验的样品组成为 。33(5分)有一包白色粉末样品，可能由NaCl、Na2SO4、Na2CO3、CuSO4中的一种或几种组成。某同学为测定该样品的组成，做如下实验：.取少量样品，加水溶解得无色溶液；.另取少量粉末样品，滴加稀盐酸，无明显现象。（1）由上述实验可推测样品中一定不含有上述物质中
8、的 （写化学式。下同）；可能含有的物质是 。（2）为进一步确定样品的组成，另取少量样品按下图所示步骤进行实验： 则样品中含有的物质是 ；反应的化学方程式为 。34(6分)为了检测石灰石样品中碳酸钙的含量，甲、乙、丙、丁四位同学分别用质量分数相同的盐酸与样品充分反应进行实验测定。已知，样品中的杂质不溶于水，且不与盐酸反应。测得数据如下表： 甲 乙 丙 丁 所取石灰石样品质量g 10.0 10.0 10.0 10.0 加入盐酸的质量g 20.0 30.0 45.0 50.0 剩余固体的质量g 6.0 4.0 2.0 2.0请回答： 样品中碳酸钙的质量分数是 ；10.0 g样品与45.0 g盐酸充分
9、反应后，盐酸是否还有剩余 (填“是”或“否”)；10.0 g样品与足量稀盐酸反应后可产生二氧化碳多少克?(写出计算过程，计算结果精确到0.1 g)（可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Cl35.5 Ca40） 20102011学年度武汉市部分学校九年级四月调研测试理化试卷化学试题参考答案武汉市教育科学研究院 2011年4月22日 一、 选择题（本题包括化学试题8小题，每小题3分，共24分）1.B 2.A 3.A 4.C 5.C 6.B 7.D 8.B二、 非选择题（本题包括化学试题6小题，共30分）29（化学方程式2分，其余每空1分，共4分） CH4 3Fe3+ Fe2O3 + 3C
10、O 2Fe + 3CO230（每空各1分，共4分） 20 C D A、D31（每空各1分，共4分） 大 加水（或升温等方法） 氯化铵（或NH4Cl） 将40的饱和溶液降温，过滤32. (共7分)温度升高（1分）到一定数值后降到室温（1分） 红色（或锈红色） （1分） NaCl （1分） 20.5 （2分） 1 g铁粉、10滴水（1分）33（化学方程式2分，其余每空1分。共5分） CuSO4 Na2CO3 （顺序不分前后。下同） NaCl Na2SO4 Na2SO4（见NaCl不给分） Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4+ 2NaCl 34.（6分） 80%（1分） 是（1分） 10.0 g样品中碳酸钙的质量为 8.0 g 。 设反应生成CO2的质量为x 。CaCO3 + 2HCl=CaCl2 + CO2 + H2O （2分） 100 44 8.0 g x = （1分）x =3.5 g （1分）答：略（其他合理解法参考给分）
