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1、2016年普通高等学校招生全国统一考试(江苏) 化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 ClK 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 I 127选择题单项选择题：本题包括 10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个 选项符合题意。 1 .大气中CO2含量的增加会加剧 温室效应下列活动会导致大气中CO2含量增加的是A.燃烧煤炭供热B.利用风力发电C.增加植被面积D.节约用电用水2 .下列有关化学用语表示正确的是A.中子数为10的氧原子：18 O+的结构示意图：(+：2)；8C.硫化钠的电子式：Na:S:NaD.
2、甲酸甲酯的结构简式：C2H4。23 .下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A. SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B. NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥C. Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂D. Al 2O3熔点高，可用作耐高温材料4 .短周期主族元素 X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄 今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于IA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是A.元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构B.由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物 的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强D.原子半径：r(X) v r(Y) r(Z) 干燥
3、NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是7 .下列说法正确的是A.氢氧燃料电池工作时，H2在负极上失去电子?L?ka2CO3溶液加热后，溶液的 pH减小C.常温常压下，C12中含有的分子数为 X1023个D.室温下，稀释L?1CH3COOH溶液，溶液的导电能力增强8 .通过以下反应均可获取H2o下列有关说法正确的是太阳光催化分解水制氢：2H20(1) = 2H2(g)+02(g)刖1= kJ mol1焦炭与水反应制氢：C(s)+H20(g) = C0(g)+ H2(g)AH2= kJ mol 1甲烷与水反应制氢：CH4(g)+H20(g) = C0(g)+3 H2(g)#|3
4、= kJ m olA.反应中电能转化为化学能B.反应为放热反应C.反应使用催化剂，AH3减小D.反应 CH4(g) = C(s)+2H2(g)的 AH3= kJ?mol?19 .在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是HCl(aq)H2A. SiO2-HC(aqTSiCl4 -WSiO2H2OB. FeS2 -WTSO2-HC(aqT H2SO4C. N2 高温、高催化剂 *NH 3-HC(aqp NH 4Cl(aq)HCl(aq)电解D. MgCO 3C(aqr MgCl 2(aq) -HCqTMg10 .下列图示与对应的叙述不相符合的是 甲乙丙丁A.图甲表示燃料燃烧反应的能量变
5、化B.图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化C.图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程D.图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11 .化合物X是一种医药中间体，其结构简式如图所示。下列有关物质 X的说法正确的是A.分子中两个苯环一定处于同一平面O OHOOC化合物XB.不能与饱和Na2CO3溶液反应C.在酸性条件下水解，水解产物只有一种mol化合物X最多
6、能与2 mol NaOH反应12.制备(NH4)2Fe(SO4)2 6H2O的实验中，需对过滤出产品的母液( pH SO2?、ClOC.加入过量 NaOH 溶液：Na Fe2+ NH；、SO；?、OHD.加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：Na SO；?、Cl、ClO、OH13 .根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象结论A室温下，向苯酚钠溶液中通入足量 CO2,溶液变浑浊。碳酸的酸性比苯酚的强B室温下，向浓度均为 mol L-1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出现白色沉淀。Ksp(BaSO4) c(HC 2O4 )B. c(Na+尸mol?L
7、?1的溶液中： C(H+)+c(H2c2O4)=c(OH?)+ c(C2O4?)C. c(HC2O2? )= c(C2O2?)的溶液中： c(Na+) mol?L?1+ c(HC 2O2?)D. PH=7 的溶液中：c(Na+)2 c(C2O4?)15. 一定温度下，在 3个体积均为 L的恒容密闭容器中反应2H2(g)+CO(g)CH30H(g)达到平衡，下列说法正确的是容器温度/K物质的起始浓度/mol?L?1物质的平衡浓度/mol?L?1c(H2)c(CO)c(CH3OH)c(CH 3OH)I4000n4000m50000A .该方应的正反应放热B.达到平衡时，容器I中反应物转化率比容器n
8、中的大C.达到平衡时，容器n中 c(H2)大于容器出中c(H2)的两倍D.达到平衡时，容器出中的反应速率比容器I中的大非选择题16. (12分)以电石渣主要成分为Ca(OH)2和CaCO3为原料制备KClO3的流程如下：氯化过程控制电石渣过量， 在75c左右进行。氯化时存在Cl2与Ca(OH)2作用生成Ca(ClO) 2的反应，Ca(ClO) 2进一步车专化为 Ca(ClO3)2,少量Ca(ClO) 2分解为CaCl2和。2。生成Ca(ClO)2的化学方程式为。提高Cl2转化为Ca(ClO3)2的转化率的可行措施有 (填序号)。A.适当减缓通入Cl2速率B.充分搅拌浆料C.加水使Ca(OH)2
9、完全溶解 (2)氯化过程中Cl2转化为Ca(ClO3)2的总反应方程式为6 Ca(OH) 2+6 Cl 2=Ca(ClO 3)2+5 CaCl 2+6H 2O 氯化完成后过滤。滤渣的主要成分为 (填化学式)。滤液中Ca(ClO3)2与 CaCl2的物质 的量之比 nCa(ClO 3)2 : nCaCl21 ： 5 (填“ ”、“ ” 或一)。(3)向滤液中加入稍过量KCl固体可将Ca(ClO3)2转化为KC1O 3,若溶液中 KC1O3的含量为100g?L?1,从该溶020 40 60 80 100温度(C)液中尽可能多地析出 KC1O3固体的方法是 。17. (15分)化合物H是合成抗心律失
10、常药物泰达隆的一种中间体，可通过以下方法合成：(1)D中的含氧官能团名称为 (写两种)。(2)F-G的反应类型为 。(3)写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式 。FeCl3溶液发生显色反应;能发生银镜反应；能发生水解反应，其水解产物之一能与分子中只有4种不同化学环境的氢。(4)E经还原得到F, E的分子是为 Ci4H17O3N,写出E的结构简式 已知：苯胺(NH2)易被氧化CH3 一3酸性KMnO 4溶液COOH 浓HNO3浓 h2so4、NO 2COOHCOOHX.p1.-NHCOCH 3请以甲苯和(CH3CO)2O为原料制备 kJ，写出制备的合成路线流程图(无机试剂任用，合成
11、路线流(CH3CO)2O程图示例见本题题干)。18. (12分)过氧化钙(CaO2?8H2。)是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂。(1)Ca(OH) 2悬浊?与H2O2溶液反应可制备 CaO2?8H20。Ca(0H)2+ H2O2+6 H2O = 2CaO2?8H2。反应时通常加入过量的Ca(0H)2,其目的是 。(2)箱池塘水中加入一定量的CaO2?8H20后，池塘水中浓度增加的离子有 (填序号)。+?一3(3)水中溶解氧的测定方法如下：向一定量水样中加入适量MnS04和碱性KI溶液，生成MnO(OH)2沉淀，密封静置；加入适量稀H2SO4,待MnO(OH) 2与完全反应生成 Mn2+和I2
12、后，以淀粉作指示剂，用Na2s203标准溶液滴定至终点，测定过程中物质的转化关系力口下.02 Mn2 MnO(OH) 2-I* I2 S203* S402-写出02将Mn2+氧化成MnO(OH) 2的离子方程式； 。取加过一定量CaO2?8H20的池塘水样 mL,按上述方法测定水中溶解氧量，消耗mol?L?1Na2s2O3标准溶液 mL。计算该水样中的溶解氧 (用mg?L?1表示)，写出计算过程。19. (15分)实验室以一种工业废渣(主要成分为MgC03、MgS04和少量Fe、Al的氧化物)为原料制备MgC03?3H20。实验过程如下：(1)酸溶过程中主要反应的热化学方程式为MgCO 3(S)+2H +(aq)= 2Mg 2+(aq)+CO 2(g)+H 20(l)A H=? kJ?mol?1Mg2SiO4(s)+4H+(aq尸 2Mg2+(aq)+H2SiO3(s)+H2O(l)A H=? kJ?mol?1酸溶需加热的目的是 ;所加H2SO4不宜过量太多的原因是 。(2)加入H2O2氧化时发生发应的离子方程式为 (3)用右图所示的实验装置进行萃取和分液，以除去溶液中的Fe3+o实验装置图中仪器 A的名称为 。为使Fe3+尽可能多地从水相转移至有机相，采取的操作：向装有水溶液的仪器A中加入一定量的有机萃取剂， 、静置、分
