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1、盐类的水解练习题解析1.下列各组离子能够在指定的环境下大量共存的是（ ）A.在pH=0的溶液中：Na+、K+、MnO4、ClB.和Al反应能产生氢气的溶液：K+、NH4+、Cl、S2O32C.中性溶液：Al3+、K+、SO42、AlO2D.c(H+) B. C. D.分析与解答KNO3为强酸强碱盐，在水溶液中电离出的K+和NO3对水的电离平衡无影响。NaOH为强碱，在水溶液中电离出的OH对水的电离起抑制作用，使水的电离度减小。NH4Ac为弱酸弱碱盐，在水溶液中电离出的NH4+和Ac均可以发生水解生成弱电解质NH3H2O和HAc，并能相互促进，使水解程度加大从而使水的电离度加大。NH4Cl为强酸
2、弱碱盐，在水溶液中电离出的NH4+可以发生水解生成弱电解质NH3H2O，促进水的电离，但在相同浓度下其水解程度要小于NH4Ac，该溶液中水的电离度小于NH4Ac中的水的电离度。答案：D5.物质的量浓度相同的三种钠盐，NaX、NaY、NaZ的溶液，其pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是A.HX、HZ、HY B.HZ、HY、HX C.HX、HY、HZ D.HY、HZ、HX分析与解答酸越弱，阴离子水解的程度越大，溶液的pH越大，可直接推知Z水解的程度最大，其酸性应最强，而HX的酸性最强，则三种酸的酸性由强到弱的顺序是HX、HY、HZ。答案：C6.等物质的量浓度的下列物质的
3、溶液，其pH值由大到小的顺序是NaCl CH3COONa NH4Cl AlCl3 Ba(OH)2 Na2CO3 NaHCO3 NaHSO4 NaOH H2SO4分析与解答和都是碱，c(OH)大，Ba(OH)2为二元碱，NaOH为一元碱，pH值应；为强碱弱酸盐水解呈碱性，pH值大于7，根据越弱越水解可判断pH值大顺序，已知酸性顺序：CH3COOHH2CO3HCO3酸性越弱相应下面离子水解程度越大，离子水解程度大小顺序为：CH3COOHCO3；NaCl为强酸强碱盐不水解pH=7；NH4Cl和AlCl3为强酸弱碱盐，水解后pHAl(OH)3，NH4+水解程度小于Al3+，pH值NH4ClAlCl3；
4、NaHSO4为强酸酸式盐在溶液中全部电离，H2SO4为二元强酸c(H+)最大。答案：上述盐溶液pH值大小顺序。7.把0.2 mol/L NH4Cl溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液中下列微粒的物质的量浓度的关系正确的是A.c(NH4+)=c(Na+)=c(OH)c(NH3H2O)B.c(NH4+)=c(Na+)c(NH3H2O)c(OH)C.c(NH4+)c(Na+)c(OH)c(NH3H2O)D.c(NH4+)c(Na+)c(NH3H2O)c(OH)分析与解答此类型题目，若发生化学反应，优先考虑化学反应，通过化学反应各种离子浓度能比较出来，则不必考虑水解和电离，因为弱电解
5、质电离或盐的水解程度都很小，对离子浓度，影响不大。若通过化学反应各种离子浓度大小比较不出来则再考虑水解和弱电解质电离。此题中NH4Cl和NaOH发生反应：NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3H2O生成NH3H2O，同时NH4+有剩余若不考虑NH3H2O电离和NH4+水解，有c(NH3H2O)=c(NH4+)=c(Na+)=0.05 mol/L，此时考虑电离和水解：NH3H2O =NH4+OH，NH4+H2O =NH3H2O+H+。发生使溶液c(NH4+)增大，反应使溶液c(NH4+)减小，溶液c(NH4+)是增大还是减小，取决于两个反应哪一个为主要，根据经验规则可知，盐的水解和弱电解质的电离
6、，以电离为主，因此c(NH4+)增大，大于c(Na+)=0.05 mol/L，同样分析c(NH3H2O)应减少，小于c(Na+)，溶液中c(OH)来自NH3H2O电离，电离很微弱，c(OH)浓度很小，故微粒浓度顺序为c(NH4+)c(Na+)c(NH3H2O)c(OH)，选择D。答案：D8.在0.1 mol/L Na2CO3溶液中，各种微粒之间存在下列关系，其中不正确的是A.c(Na+)+c(H+)=2c(CO32)+c(HCO3)+c(OH)B.c(Na+)=c(CO32)+c(HCO3)+c(H2CO3)C.c(OH)=c(H+)+c(HCO3)+2c(H2CO3)D.c(Na+)c(HC
7、O3)c(OH)c(H+)分析与解答Na2CO3溶液存在如下微粒：Na+、H+；CO32、HCO3、OH；H2CO3、H2O，从不同角度观察各种微粒之间定存在相互关系。Na2CO3溶液保持电中性，正电荷所带正电量等于负电荷所带负电量，存在关系c(Na+)+c(H+)=2c(CO32)+c(HCO3)+c(OH)；Na2CO3溶液Na+的物质的量为碳原子物质的量的2倍，但碳原子有三种存在形式；CO32，HCO3、H2CO3，故存在关系c(Na+)=2c(CO32)+c(HCO3)+c(H2CO3)；在Na2CO3溶液中OH都来自水的电离，水电离出c(H+)=c(OH)，H+在溶液中有三种存在方式
8、；H+，HCO3、H2CO3，故存在关系：c(OH)=c(H+)+c(HCO3)+2c(H2CO3)；CO32离子水解：CO32+H2O =H2CO3 +OH，HCO3+H2O =H2CO3+OH可知c(HCO3)c(Na+) c(NH4+)c(OH)c(H+)B.c(Na+) c(NH4+) c(SO42)c(H+)c(OH)C. c(SO42)=c(Na+)C(H+) c(NH4+)c(OH)D. c(SO42)=c(Na+) c(NH4+)c(H+)c(OH)分析与解答此题思考过程中可以分成两个阶段。第一阶段中和反应阶段，三种溶液混合时n(NaOH)有0.05 mL2 mol/L=0.1
9、 moln(H2SO4)有0.1 L1 mol/L=0.1 mol，n(NH3)有。发生中和反应后恰好反应生成0.5 mol Na2SO4 0.5 mol (NH4)2SO4。第二阶段为盐类的水解阶段：在该混合液中、对应的碱和酸均为强酸强碱不发生水解，NH与水反应NH4+ + H2O =NH3H2O + H+使浓度下降同时又消耗了水所电离出的OH，从而使溶液中的c(H+)c(OH)，但应注意的是水解是微弱的，所以溶液中的c(NH4+)c(H+)。答案：D10.将FeCl3溶液蒸干灼烧，最后得到固体产物是A.无水FeCl3 B.Fe(OH)3 C.FeO D.Fe2O3分析与解答加热有利于水解F
10、eCl3+3H2O =Fe(OH)3+3HCl，在加热蒸干灼烧条件下，由于HCl具有挥发性，会从溶液中挥发出去，从而使FeCl3彻底水解生成Fe(OH)3，Fe(OH)3为不溶性碱，受热易分解，在灼烧条件下完全分解生成Fe2O3。答案：D11.在物质的量浓度均为0.01 mol/L的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中，测得c(CH3COO)c(Na+)，则下列关系式正确的是A.c(H+)c(OH) B.c(OH).c(H+)C.c(CH3COOH)c(CH3COO)D.c(CH3COOH)+c(CH3COO)=0.02 mol/L分析与解答根据电荷守恒：c(H+)+c(Na+)= c(OH)+c(CH3COO)，因为c(CH3COO) c(Na+)，所以c(H+)c(OH)，通过已知可以推断出CH3COOH的电离程度大于CH3COO的水解程度，溶液中c(CH3COO) c(CH3COOH)。根据原子守恒，不管溶液中电离平衡和水解平衡如何移动，碳原子总是守恒的，故有原子守恒关系式c(CH3COOH)+c(CH3COO)=0.02 mol/L。答案：AD
