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1、山东省高考试题设计与研究中心高考真题化学试题（汇总）08-11年普通高等学校招生全国统一考试（山东卷）化学试题（汇总）0809下列叙述合理的是 A金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体B棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成和C水电站把机械能转化成电能，而核电站把化学能转化成电能 D我国规定自2008年6月l日起，商家不得无偿提供塑料袋，目的是减少“白色污染”0810下列由事实得出的结论错误的是A维勒用无机物合成了尿素，突破了无机物与有机物的界限 B门捷列夫在前人工作的基础上发现了元素周期律，表明科学研究既要继承又要创新 C是英国和美国化学家共同发现的，体现了国际科技合作的重要性 D科恩和渡
2、普尔因理论化学方面的贡献获诺贝尔化学奖，意味着化学已成为以理论研究为主的学科0811下列说法正确的是A比稳定 B半径比的小C和属于第族元素，失电子能力比的强D和属于第A族元素酸性比的弱0812下列叙述正确的是A汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物 B乙醇可以被氧化为乙酸，二者都能发生酯化反应 C甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到 D含5个碳原子的有机物，每个分子中最多形成4个单键0813 NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是A生10 质量分数为98的，用水稀释至100 ，的质量分数为98 B在反应中，每生成32 g氧气，则转移个电子 C标准状况下，分子数为的、混合气体体积约为，质量为2
3、8 g D一定温度下，溶液与溶液含物质的量不同0814高温下，某反应达平衡，平街常数恒容时，温度升高浓度减小。下列说法正确的是 A该反应的焓变为正值 B恒温恒容下，增大压强，浓度一定减小 C升高温度，逆反应速率减小 D该反应化学方程式为0815某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是 提示：的平衡常数，称为溶度积常数。A加入可以使溶液由a点变到b点B通过蒸发可以使溶液由d点变到c点 C d点无沉淀生成 D a点对应的大于c点对应的0909下列叙述错误的是高考资源网A合金材料中可能含有非金属元素高考资源网B人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物C加热能杀死
4、流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性高考资源网D在汽车排气管上加装“催化转化器”是为了减少有害气体的排放高0910下列关于氯的说法正确的是高考资源网A具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂高B、为不同的核素，有不同的化学性质C实验室制备，可用排饱和食盐水集气法收集高 D含有个质子（NA 表示阿伏伽德罗常数）0911元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。下列说法正确的是高考资源网A同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性高考B第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构高考资源网D同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化
5、学性质完全相同高考资源网0912下列关于有机物的说法错误的是高考资源网ACCl4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘高考资源网B石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物 C乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别高考D苯不能使KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应0913下列推断合理的是高考资源网 A明矾在水中能形成胶体，可用作净水剂高考资源网 B金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应高考资源网 C浓H2SO4有强氧化性，常温下能与Cu发生剧烈反应高考资源网 D将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色高考资源网0914是制备硫
6、酸的重要反应。下列叙述正确的是高考资源网A催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率高考资源网B增大反应体系的压强，反应速率一定增大C该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间高考资源网 D在时刻，的浓度分别是、，则时间间隔内，生成的平均速率为0915某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是高考资源网A为盐酸稀释时pH值变化曲线高考资源网 Bb点溶液的导电性比c点溶液的导电性强高考资源网 Ca点的数值比c点的数值大高考资源网 Db点酸的总浓度大于a点酸的总浓度高考资源网1009和是氧元素的两种核素，表示阿伏加德罗常数，下列
7、说法正确的是A与互为同分异构体B与核外电子排布方式不同C通过化学变化可以实现与间的相互转化D标准状况下，和均含个氧原子1010下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A生成物总能量一定低于反应物总能量 B放热反应的反应速率总是大于吸热反映的反应速率 C应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变 D同温同压下，在光照和点燃条件下的H不同1011下列说法正确的是A形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力B、的热稳定性和还原性从左到右依次减弱C第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果1012下列叙述错误的是A乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因
8、相同B淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同C煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠D乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去1013下列推断正确的是A 是酸性氧化物，能与溶液反应B、组成元素相同，与反应产物也相同C、都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色1014下列与实验相关的叙述正确的是A稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中B配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出C酸碱滴定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高D检
9、验某溶液是否含有时，应取少量该溶液，依次加入BaCL2溶液和稀盐酸1015某温度下，、分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是A B加适量固体可使溶液由a 点变到b点Cc 、d两点代表的溶液中与乘积相等D、分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和1109化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是A. 煤的干馏和石油的分馏均属化学变化 B. BaSO4 在医学上用作钡餐，对人体无毒C. 可用于文物年代的鉴定， 与互为同素异形体D.葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体1110某段周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半
10、，该元素A.在自然界中以化合态的形式存在 B.单质常用作左半导体材料和光导纤维C.最高价氧化物不与酸反应 D.气态氢化物比甲烷稳定1111下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是A.乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO2B.蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下能水解C.甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同D.苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键1112Al，Fe，Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是A.三者对应的氧化物均为碱性氧化物B.三者的单质放置在空气中只生成氧化物C.制备AlCl3、FeCl3、Cu
11、Cl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法D.电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液是阴极上依次析出Cu，Fe，Al1113元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置。下列说法正确的是A.元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B.多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高C.、得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均以此增强D.元素周期表中位于金属和非金属非界线附近的元素属于过渡元素1114室温下向的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是A.溶液中导电粒子的数目减少B.溶液中不变C.醋酸的电离程度增大，亦增大D.再加入的NaOH溶液，混合液pH=71115以KCL和ZnCL
12、2混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是A.未通电前上述镀锌装置可构成原电池，电镀过程是该原电池的充电过程B.因部分电能转化为热能，电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系C. 电镀时保持电流恒定，升高温度不改变电解反应速率D.镀锌层破损后对铁制品失去保护作用0828(14分)黄铜矿()是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物。(1) 冶炼铜的反应为若中的化合价为+2，反应中被还原的元素是_(填元素符号)。(2) 上述冶炼过程产生大量。下列处理方案中合理的是_(填代号)a高空排放b用于制备硫酸c用纯碱溶液吸收制，d用浓硫酸吸收 (3)过二硫酸钾()具有强氧化性可将氧化为2
13、：；通过改变反应途径，、均可催化上述反应。试用离子方程式表示对上述反应催化的过程_、_(不必配平) (3) 利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含、）可制备。方法为 用稀盐酸浸取炉渣，过滤。 滤液先氧化，在加入过量溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得。据以上信息回答下列问题：a 除去的离子方程式是_。 b选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有。提供的试剂：稀盐酸、稀硫酸、溶液、溶液、溶液、碘水，所选试剂为_。证明炉渣中含有的实验现象为_0829(12分)北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷()，亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯 ()。(1)丙烷脱氢可得丙烯已知 。 则相同条件下,反应的。（2）以丙烷为燃料制作的新型燃料电池。电池的正极通入和，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。电池反应方程程式为_；放电时，移向电池的_(填“正”或“负”)极。(3)碳氢化台物完全燃烧生成和。常温常压下，空气中的溶于水达到平衡时，溶液的，若忽略水的电离及的第二级电离，则的平衡常数(已知) 4)常温下，溶液的大于8，则溶液中 (填“”、“=”或“”)，原因是_(用离子方程式和必要的文字说明)。0830(16分)食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。(1) 粗食盐常含有少量、等杂质离子，实验室提纯的流程如下：提供的试剂：饱和溶液、饱和溶液、溶液、溶液、溶液75乙醇 四氯化
