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1、物质结构 元素周期律历年高考题 （00全国）14甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是AX+2 BX+4CX+8DX+18（00全国）151999年曾报导合成和分离了含高能量的正离子N5 的化合物N5AsF6，下列叙述错误的是AN5共有34个核外电子BN5中氮氮原子间以共用电子对结合C化合物N5AsF6中As化合价为+1D化合物N5AsF6中F化合价为-1（00全国）6-NMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析。表示的碳原子A核外有13个电子，其中4个能参与成键B核内有6个质子，核外有7个电子C质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子D质量数为1
2、3，原子序数为6，核内有7个中子（00全国）11下列关于稀有气体的叙述不正确的是A原子的最外电子层都有8个电子B其原子与同周期IA、IIA族阳离子具有相同的核外电子排布C化学性质非常不活泼D原子半径比同周期A族元素原子的大（00全国）9下列每组物质发生状态变化所克服的微粒间的相互作用属于同类型的是A食盐和蔗糖熔化 B钠和硫熔化C碘和干冰升华 D二氧化硅和氧化钠熔化（00试测）3、下列各组中，两种气体的分子数一定相等的是 A 温度相同、体积相同的O2和N2 B 质量相等、密度不等的N2和C2H4 C 体积相等、密度相等的CO和C2H4 D 压力相同、体积相同的N2和O2 （00试测）4、下列说法
3、正确的是 A 在化学反应中某元素由化合态变为游离态，该元素一定被还原了 B 失电子难的原子获得电子的能力一定强 C 电子层结构相同的各种离子，它的半径随核电荷数的增加而减小 D 最外层电子数较少的金属元素，一定比最外层电子数较它多的金属元素活泼性强 （00试测）5、两个硫酸分子可以脱去一分子水生成焦硫酸（H2SO4）。已知硫酸的分子中有4个硫氧键，则焦硫酸分子中硫氧键的数目是 A 4 B 6 C 7 D 8 (00上海)3.据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡,从而对人体产生伤害，该同位素原子的中子数和质子数之差是(A)136 (B)50 (C)86 (D)222 (00上海)21.氯只有
4、和两各稳定同位素，它们在氯气中的原子数之比为3：1。则分子量为70、72、74的氯气分子数之比可能是A5:2:1 B.5:2:2 C.9:3:1 D.9:3:2（01上海）2美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118、中子数为175的超重元素，该元素原子核内的中子数与核外电子数之差是A 57 B 47 C 61 D 293（01上海）6下列物质属于分子晶体的化合物是A 石英 B 硫磺 C 干冰 D 食盐（01上海）21已知短周期元素的离子。aA2、bB、cC3、dD都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是A 原子半径 ABDC B 原子序数 dcbaC 离子半径 CDB
5、A D 单质的还原性 ABDC（01全国）3下列化合物中阴离子半径和阳离子半径之比最大的是ALiI BNaBr CKCl DCsF（01全国）10下列说法中错误的是 A原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数 B元素周期表中从IIIB族到IIB族 10个纵行的元素都是金属元素 C除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8 D同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同（01试测）10A和M为两种元素，已知A位于短周期，且A2与M+的电子数之差为8，则下列说法正确的是A、A和M原子的电子总数之和可能为11 BA和M的原子序数之差为8CA和M原子的最外层电子数之和为8 DA和M原子的最外层
6、电子数之差为7（01春）4关于非金属元素N、O、Cl、P的叙述，正确的是 A在通常情况下其单质均为气体 B其单质均由双原子分子构成 C都属于主族元素 D每种元素仅生成一种氢化物（01春）5下列氧化物按其形成的含氧酸酸性递增排列的顺序是ASiO2CO2SO3P2O5 BSiO2CO2 P2O5 SO3CCO2 SiO2 P2O5 SO3 DCO2 P2O5SO3 SiO2（01春）12下列四组物质中，两种分子不具有相同核外电子总数的是A、H2O2和CH3OH BHNO2和HClO CH2O和CH4 DH2S和F2（01春）16氯的原子序数为17，35Cl是氯的一种同位素，下列说法正确的是A35C
7、l原子所含质子数为18 B1/18 mol的1H35Cl分子所含中子数约为6.021023C3.5 g的35Cl2气体的体积为2.24 LD35Cl2气体的摩尔质量为70 g/mol（01春）17下列叙述正确的是A同周期元素的原子半径以VIIA族的为最大B在周期表中零族元素的单质全部是气体CIA、IIA族元素的原子，其半径越大越容易失去电子 D所有主族元素的原子形成单原子离子时的最高价数都和它的族数相等（02上海）6有人认为在元素周期表中，位于A族的氢元素，也可以放在A族，下列物质能支持这种观点的是A HF B H3O C NaH D H2O2（02上海）7在下列有关晶体的叙述中错误的是A 离
8、子晶体中，一定存在离子键 B 原子晶体中，只存在共价键C 金属晶体的熔沸点均很高 D 稀有气体的原子能形成分子晶体（02上海）10水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态。它是由液态水急速冷却到165K时形成的，玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述正确的是A 水由液态变为玻璃态，体积缩小 B 水由液态变为玻璃态，体积膨胀C 玻璃态是水的一种特殊状态 D 玻璃态水是分子晶体（02上海）11已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O，氢的同位素有 H、D，从水分子的原子组成来看，自然界的水一共有A 3种 B 6种 C 9种 D 12种(02全国)7
9、周期表中16号元素和4号元素的原子相比较，前者的下列数据是后者的4倍的是A 电子数 B 最外层电子数 C 电子层数 D 次外层电子数（03广东）9下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是A H2O B BF3 C CCl4 D PCl5（03江苏理综）7 (核磁共振)可以用于含碳化合物的结构分析有关的说法正确的是 A质子数为6 B电子数为13 C中子数为6 D质量数为6 （03春全国理综）11短周期的三种元素分别为X、Y和Z，已知X元素的原子最外层只有一个电子，Y元素原子的M电子层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半，Z元素原子的L电子层上的电子数比Y元素原子的L电子层上电子数少
10、2个，则这三种元素所组成的化合物的分子式不可能是A X2YZ4 B XYZ3 C X3YZ4 D X4Y2Z7 (02试测)1在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是A金属元素 B稀有气体元素 C非金属元素 D无法确定为哪一种元素(02试测)2某元素最高价氧化物对应的水化物的分子式是H4RO4，则其氢化物的分子式是 ARH4 BRH3 CH2R D HR (02试测)4已知硼化物BxHyz，与B10C2H12的电子总数相同，则BxHyz-的正确表达式为AB9H152 BB10H142 CB11H132 DB12H122(02试测)8下列关于、的说法正确的是A它们的化学性质相同
11、B它们是碳元素的三种同位素C它们是碳元素的三种单质 D它们是碳元素的同素异形体(02试测)9由短周期两种元素形成化合物A2B3，A3+比B2少一个电子层，且A3+具有与Ne相同的核外电子层结构，则下列说法正确的是AA2B3是三氧化二铝 BA3+和B2最外电子层上的电子数相等CA是第2周期第A族的元素 DB是第3周期第A族的元素（03试测）3、下列有关硼元素的叙述中，正确的是 A 从硼的相对原子量为10.8，可判断硼原子核内的中子数为6 B 在三氯化硼分子中，硼原子最外层满足了8电子结构 C 硼元素可以和氢元素结合成为氢化物 D 硼元素与氢氧根结合的化合物是一种强碱 （03试测）11、由钾和氧组
12、成的某种离子晶体含钾的质量分数是78/126，其阴离子只有过氧离子（）和超氧离子（）两种。在此晶体中，过氧离子和超氧离子的物质的量之比为 A 2：1 B 1：1 C 1：2 D 1：3（03上海）1013CNMR（核磁共振）、15NNMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，KurtW thrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N叙述正确的是A 13C与15N有相同的中子数 B 13C与C60互为同素异形体C 15N与14N互为同位素 D 15N的核外电子数与中子数相同（03全国理综）8人类探测月球发现，在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦，它可以作为未来核聚变的重要原料之一。氦的该种同位素应表示为A He B He C He D e（03全国理综）15根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是A K层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等B L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等C L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等D M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等（04春理综）8.
