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1、第3节 共价键的形成宏观辨识与微观探析： 1、认识化学键的涵义。 2、理解共价键的含义。知道共价键的形成，了解键的极性。 3交流讨论：离子化合物和共价化合物的区别。科学探究与创新意识：1、培养学生的空间想象能力、抽象思维能力、科学的分析推理能力。 2、学会运用所学知识的能力。 3、科学地、辩证地看问题。教学重点：理解共价键的含义。2.用电子式或结构式表示共价键的形成的分子教学难点：用电子式表示共价化合物的过程。教具准备：多媒体课件、导学案。复习 1、下列说法中正确的是 ( )（A）两个原子或多个原子之间的相互作用叫做化学键（B）阴阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键（C）只有金属元素和
2、非金属元素化合时才能形成离子键（D）大多数的盐、碱和低价金属氧化物中含有离子键2、某A族元素 X 和A族元素 Y 可形成离子化合物，请用电子式表示该离子化合物。 3、 钠与氧气在常温下反应生成氧化钠。请用电子式表示氧化钠的形成过程。【问题引入】请思考: 活泼的金属元素和活泼非金属元素化合时形成离子键。非金属元素之间化合时，能形成离子键吗？为什么？ 【解释】不能.因非金属元素的原子均有获得电子的倾向。【交流研讨】那么非金属和非金属之间相互作用时，原子又是怎样结合成分子的？H2、HCl是怎样形成的？【探索新知】分析氯化氢的形成过程 【归纳】非金属元素的原子间可通过共用电子对使双方最外电子层均达到稳
3、定结构。（如HCl的形成）【引出】二共价键1、概念：原子间通过共用电子对所形成的相互作用【设疑提问】启发学生分析共价键的成键特点问题1: 哪些元素之间能形成共价键?同种或不同种非金属元素之间一般能形成共价键。问题2: 共价键的形成条件一般是非金属原子之间如：H2 N2 HCl H2O HF 等均以共价键形成分子【注意】成键微粒：原子共价键的实质：原子间的静电作用。成键元素：同种或不同种非金属元素【循序渐进】2.共价键的表示方法（1）电子式问题3:原子形成共用电子对数目与原子的最外层电子数目有何关系?【理性提升】原子最外层缺几个电子达到8电子稳定结构，就形成几个共用电子对。【巩固练习】写出HCl
4、、H2S、NH3、CH4、 Cl2、N2、H2O2、OH-、HClO、NH4+、CCl4的电子式（2）结构式：化学上用一根短线表示一对共用电子对，用元素符号和短线来表示物质结构的式子叫做结构式。表示如下：HH N三N HCl HOH HF 【巩固练习】（1）写出下列物质的结构式 H2、HCl、CH4、CO2、NH3（2）根据下列物质的结构式写出相应的电子式 H-Br H-O-Cl S=C=S H-C C-H3.共价化合物通过共用电子对形成分子的化合物。例：HCl H2O CO2 CH4 NH3 问题4：共价键存在于哪些物质中4.共价键的存在：【归纳总结】不仅存在于非金属单质和共价化合物中，如：
5、H2，HCl，CO2，也存在于有些离子化合物原子团中如：NaOH NH4Cl Na2O2 【解释】复杂的阴阳离子，如氢氧化钠中，钠离子与氢氧根离子以离子键结合；在氢氧根离子中，氢与氧以共价键结合。过氧化钠中，过氧根离子 (O2 2- )与钠离子以离子键结合；在过氧根离子中，两个氧原子以共价键结合。OH- : O22- : NH4+ : 练习 写出以下物质的电子式： NH4Cl、H2O2、 HClO【注意】共价化合物中一定含有共价键含有共价键的化合物不一定是共价化合物离子化合物中也可能含有共价键5.用电子式表示共价型分子的形成过程Cl HCl（1）HCl的形成 + H 【对比】与离子化合物形成过
6、程书写之区别【练习】用电子式表示下列共价分子的形成过程碘、水、硫化氢、氨气、二氧化碳牛刀小试练习1、判断以下说法的正误A、离子化合物只含离子键。 B、含离子键的化合物一定为离子化合物。C、共价化合物只含共价键。D、 含共价键的化合物一定为共价化合物。E、由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物。、下列说法中正确的是 ( )（A）含有共价键的分子一定是共价分子（B）只含有共价键的物质一定是共价化合物（C）离子化合物中可能含有极性共价键或非极性共价键（D）氦分子中含有共价键3、关于共价键的说法正确的是：A）金属原子在化学反应中只能丢失电子， 因而不能形成共价键；B）离子化合物中不可能含有共价键；C
7、）共价键也存在电子得失；D）由共价键形成的分子可以是单质分子，也可以是化合物分子4、下列化合物分子中只有共价键的是：（ ） A)BaCl2 B)NaOH C)(NH4)2SO4 D)H2SO45、用电子式表示MgCl2 和PH3的形成过程设疑提问 推进新课【思考】共价单质和共价化合物都含有共价键，但通常说像单质分子H2 、 N2 中，成键原子不显电性，而像HF、H2O、CO2 分子中原子显电性，为什么呢？【板书】6、共价键的分类【解释】（1）非极性共价键共用电子对不偏移，成键原子不显电性（在同种 元素的原子间形成的共价键，如：HH）（2）极性共价键共用电子对偏移，成键原子显电性（在不同种 元素
8、的原子间形成的共价键, 如：HCl ）【列表归纳】学生活动 极性键 非极性键成键原子 原子吸引电子的能力 共用电子对是否偏移举例问题5:共价化合物中元素的化合价由何决定？【学生活动 】例如：判断下列物质中各元素的化合价： MgCl2、Na2O 、HCl、H2S、 NH3、CH4【归纳总结】离子化合物中元素化合价等于离子的电荷数共价化合物中元素的化合价，由共用电子对偏移的方向和数目决定的。【过渡】离子键、共价键都是把离子或原子相结合的作用力，我们把这种作用力统称化学键。三、化学键【板书】1、定义：离子相结合或原子相结合的作用力成为化学键，即相邻原子间强烈的相互作用。 2、分类： 离子键 共价键
9、非极性共价键 极性共价键【讨论】用化学键的观点来分析化学反应的本质是什么？以H2与Cl2反应为例 【学生活动】引导学生从化学键的角度来解释【结论】化学反应的本质：就是旧化学键的断裂和新化学键的形成的过程。【学以致用 加深理解】学生合作探究，加深对化学键的理解化学反应断裂的键生成的键2H2+O2=2H20H2+Cl2=2HClN2+3H2=2NH3 教师引领提升【注意】离子化合物受热熔化或溶于水时会破坏离子键,某些共价化合物(酸类)溶于水时会破坏共价键;但这两个过程均属于物理变化.所以破坏化学键不一定发生化学变化但化学变化过程中一定有旧化学键的断裂和新化学键的形成.牛刀小试1、下列各分子中，所有
10、的原子都满足最外层为8个电子结构的是（ ） A、H2O C、CCl4 、NH3 、CO2、2、下列五种物质中ArCO2SiO2NaOHK2S，只存在共价键的是 ，只存在离子键的是 ，既存在离子键又存在共价键的是 ，既不存在离子键也不存在共价键的是 3、下列元素的原子在形成不同物质时，既能形成离子键，又能形成极性共价键和非极性共价键的是：( )A、K B、Ca C、O D、Ne4、下列说法正确的是（ ）A、含有共价键的化合物一定是共价化合物B、分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物C、由共价键形成的分子一定是共价化合物D、共价化合物中可以有离子键5、下列说法正确的是（ ）A、单质分子中一定存在
11、共价键B、气态物质中一定有共价键C、在共价化合物中一定有共价键D、全部由非金属元素构成的化合物中，一定不含离子键6、下列说法正确的是 （ ）A、化学键只存在于分子之间B、化学键只存在于离子之间C、化学键是相邻的两个或多个原子之间的强烈相互作用D、化学键是相邻的两个或多个分子之间的强烈相互作用【课堂小结】本节课主要探究了共价键的形成、共价键的表示方法及共价键的分类，并能从化学键的角度认识化学反应。课堂检测 1.关于化学键的下列叙述中，正确的是 ( )（A）离子化合物可以含共价键（B）共价化合物可能含离子键（C）离子化合物中只含离子键（D）共价化合物中不含离子键2、下列分子的电子式书写正确的是（
12、） 3下列物质中属于共价化合物的是（ ）ANa2O2 BNaHSO4 C HNO3 DI24下列物质中，具有非极性键的离子化合物是（ ）AH2O2 BMgF CNaOH DNa2O25下列叙述正确的是（ ）A含有共价键的化合物一定是共价化合物 B在气态单质分子中一定存在共价键C在共价化合物中一定存在共价键 D离子化合物中只含有离子键6、下列分子中,所有原子都满足最外层为8个电子结构的是( )A、BeCl2 B、PCl3 C、PCl5 D、N2 7：写出下列微粒的电子式：Ar NaOH H2O NH3 Na2O2 N2 K2S CH48：用电子式表示共价键的形成过程NaCl Na2O HF NaH NH4Cl CO2 Br2 O2Na2O2 N2 H2O NaOH
