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1、物质的组成、分类知识梳理【学习目标】1、了解分子、原子、离子等概念的含义。了解原子团的定义。2、了解元素与物质的关系。3、了解物质的分类方法，能根据物质的组成和性质对物质进行分类。4、理解混合物和纯净物、金属与非金属的概念。了解单质、氧化物、酸、碱和盐的相互关系及转化方法【知识网络】物质的分类：混合物物质的组成1.元素宏观概念，说明物质的宏观组成。元素是质子数相同的一类原子的统称。质子数相同的微粒不一定是同一种元素，因为微粒的含义要比原子广泛。2.分子、原子、离子，说明物质的微观构成。原子(1)原子是化学变化中的最小粒子。确切地说，在化学反应中，原子核不变，只有核外电子发生变化。(2)原子是组
2、成某些物质(如金刚石、晶体硅等)和分子的基本粒子。(3)原子是由更小的粒子构成的。(4) 1803年英国化学家道尔顿提出了原子说。目前人类对原子结构的认识正在不断地深入。 注意：区别原子与元素离子离子是指带电荷的原子或原子团。离子的种类： 离子的生成途径：存在离子的物质：离子化合物:NaCl、CaC2、C17H35COONa；电解质溶液中:盐酸、稀硫酸等；金属晶体中:钠、铁、铜等。分子： 分子是能够独立存在并保持物质化学性质的一种粒子。按组成分子的原子个数，可把分子分成原子。物质的分类1、物质的初步分类见前面网络图2、纯净物和混合物3、单质4、化合物物质的转化化学用语 知识梳理(1)熟记并正确
3、书写常见元素的名称、符号、离子符号。(2)熟悉常见元素的化合价。能根据化合价正确书写化学式(分子式)，或根据化学式判断化合价。(3)了解原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。(4)能正确书写化学方程式和离子方程式。考点四、化学用语1、化学式（1）概念：用元素符号表示单质或化合物的组成的式子。（2）意义 1、2、3、42、化学方程式化学变化表示式 化学式的意义 涉及的守恒（定律） 实例化学方程式 1物理变化与化学变化物理变化：没有生成其他物质的变化。即物理变化仅是物质形态的变化。如：水的三态转化，石油的分馏，用CCl4萃取碘水中的碘。物理变化过程中可能发生化学键的断裂或者形成化学键
4、，如食盐晶体熔化时就是破坏晶体中的离子键，而液体NaCl降温变成晶体时，又形成了离子键。化学变化：变化时生成其他物质，这种变化叫做化学变化。又叫化学反应。与物理变化相比，化学变化有以下特征：有新物质生成常伴有放热、发光、变色、发声等现象变化的本质是：旧键断裂、同时新键形成。如：石油裂化，煤干馏，胃内消化食物等。化学变化过程的同时也发生了物理变化。例如，点燃蜡烛时，石蜡受热熔化是物理变化，石蜡燃烧生成CO2和H2O是化学变化。2物理性质与化学性质物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫做物理性质。如颜色、状态、气味、溶解性、熔点、沸点、硬度、密度等。物理性质是物质本身的一种属性，一般
5、指不涉及物质化学组成改变的一类性质。化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质。化学性质也是物质本身的一种属性，是化学研究的主要对象之一，是学习化学的主要内容。(1)化学性质主要包括氧化性、还原性酸性、碱性稳定性络合性(2)影响化学性质的因素物质结构。结构是影响化学性质的最重要因素，结构决定物质的主要化学性质。结构包括：原子结构、分子结构、离子结构、晶体结构等。物质的浓度对化学性质也有影响，如浓H2SO4与稀H2SO4的性质不同，浓HNO3与稀HNO3的性质不同等。Cu十H2SO4(稀)不反应 Cu4HNO3(浓)Cu(NO3)22NO22H2O3Cu8HNO3(稀)3Cu(NO3)22NO4H2O
