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1、硕考专业课系列图书 思睿版权所有图书描述【出版日期】2013 年 5 月 28 日【教材名称】2014 厦门大学 826 物理化学考研复习精编 全程备考 首选精品【编著】硕考官方、厦大考研研究中心 编【开本】大 16 开【字数】183 千字【页数】384 页2014 厦门大学 826 物理化学考研复习精编 电话 400-066-9596QQ 60126130221/222014厦门大学826物理化学考研复习精编编写说明复习精编是思睿厦大精品考研专业课系列辅导材料中的核心产品。本书严格依据学校官方最新指定参考书目，并结合考研的精华笔记、题库和内部考研资讯进行编写，是思睿厦大 老师的倾力之作。通过
2、本书，考生可以更好地把握复习的深度广度，核心考点的联系区分，知 识体系的重点难点，解题技巧的要点运用，从而高效复习、夺取高分。主要内容考试分析解析考题难度、考试题型、章节考点分布以及最新试题，作出考试展望等；复习之初即可对专业课有深度把握和宏观了解。 复习提示揭示各章节复习要点、总结各章节常见考查题型、提示各章节复习重难点与方法。 知识框架图构建章节主要考点框架、梳理全章主体内容与结构，可达到高屋建瓴和提纲挈领的作用。 核心考点解析去繁取精、高度浓缩初试参考书目各章节核心考点要点并进行详细展开解析、以星级多寡标注知识点重次要程度便于高效复习。 课后习题精选与答案详解演练适当数量典型习题，能进一
3、步理解和巩固考点内容，是核心考点解析的必要补充。历年很多真题皆出自这些习题或是习题的变形。 历年真题与答案解析反复研究近年真题，洞悉考试出题难度和题型；了解常考章节与重次要章节，有效指明复习方向。主要特色复习精编具有以下特点：（1）立足教材，夯实基础。以指定教材为依据，全面梳理知识，注意知识结构的重组 与概括。让考生对基本概念、基本定理等学科基础知识有全面、扎实、系统的理解、把握。（2）注重联系，强化记忆。复习指南分析各章节在考试中的地位和作用，并将各章节 的知识体系框架化、网络化，帮助考生构建学科知识网络，串联零散的知识点，更好地实现 对知识的存储，提取和应用。（3）深入研究，洞悉规律。深入
4、考研专业课考试命题思路，破解考研密码，为考生点 拨答题技巧。使用说明1、全面了解，宏观把握。备考初期，考生需要对复习精编中的考前必知列出的院校介绍、师资力量、就业情 况、历年报录情况等考研信息进行全面了解，合理估量自身水平，结合自身研究兴趣，科学 选择适合自己的研究方向，为考研增加胜算。2、稳扎稳打，夯实基础。 基础阶段，考生应借助复习精编中的考试分析初步了解考试难度、考试题型、考点分布，并通过最新年份的试题分析以及考试展望初步明确考研命题变化的趋势；通过认真研 读复习指南、核心考点解析等初步形成基础知识体系，并通过做习题来进一步熟悉和巩固知 识点，达到夯实基础的目的。做好充分的知识准备，过好
5、基础关。3、强化复习，抓住重点。 强化阶段，考生应重点利用复习精编中的复习指南（复习提示和知识点框架图）来梳理章节框架体系，强化背诵记忆；研读各章节的核心考点解析，既要纵向把握知识点，更应横向对比知识点，做到灵活运用、高效准确。4、查缺补漏，以防万一。冲刺阶段，考生要通过巩固复习精编中的核心考点解析，并参阅备考方略，有效把 握专业课历年出题方向、常考章节和重点章节，做到主次分明、有所侧重地复习，并加强应 试技巧。5、临考前夕，加深记忆。 临考前夕，应重点记忆核心考点解析中的五星级考点、浏览知识点框架图，避免考试时因紧张等心理问题而出现遗忘的现象，做到胸有成竹走向考场。考生体悟考生 A：知识需要
6、储备，也需要总结，尤其是物理化学这类坐标图和反应式都较多的专业课，总结和分类记忆尤为重要。我喜欢思睿版复习精编这本参考资料，不但讲解精炼，而 且它的复习指南指出了教材各章节的主要考点，同时总结了出题形式，对我的帮助很大。考生 B：考研复习是一个积累的过程，而这个过程往往是漫长的，它需要一股力量来支 撑。思睿出品的参考资料给了我力量，无论是各章节的复习提示，还是核心考点的归纳解析 都抢进有了。我坚信，借着这股力量必然会在考场上迸发出巨大的能量，赢得胜利，走进厦 大的校门。考生 C：本科院校和所学专业都不是我理想的，所以我信誓旦旦准备考研，跨考的压力 很大，我又是不大善于总结归纳和分析的人，思睿出
7、品的教辅给我吃了一颗小小的定心丸， 有对教材的讲解，更有对真题的详细解析，以及对出题规律的把握，相信我一定能考好！目 录 序言 考前必知 一、学校简介 二、学院简介 三、专业介绍 四、师资力量 五、就业情况 六、历年报录情况 七、学费与奖学金 八、住宿条件 九、其他常见问题 考试分析一、考试难度 二、考试题型 三、考点分布 四、试题分析 五、考试展望 复习指南 核心考点解析物理化学 第一章 气体第二章 热力学第一定律 第三章 热力学第二定律第四章 多组分系统热力学及其在溶液中的应用 第五章 相平衡第六章 化学平衡第七章 统计热力学基础 第八章 电解质溶液第九章 可逆电池的电动势及其应用 第十章
8、 电解与极化作用第十一章 化学动力学基础（一） 第十二章 化学动力学基础（二） 第十三章 表面物理化学第十四章 胶体分散系统和大分子溶液 课后习题精选与答案详解物理化学 第一章 气体第二章 热力学第一定律 第三章 热力学第二定律第四章 多组分系统热力学及其在溶液中的应用 第五章 相平衡第六章 化学平衡第七章 统计热力学基础 第八章 电解质溶液第九章 可逆电池的电动势及其应用 第十章 电解与极化作用第十一章 化学动力学基础（一） 第十二章 化学动力学基础（二） 第十三章 表面物理化学第十四章 胶体分散系统和大分子溶液 历年真题试卷与答案解析历年考研真题试卷厦门大学 2013 年招收攻读硕士学位研
9、究生入学考试试题 厦门大学 2012 年招收攻读硕士学位研究生入学考试试题 厦门大学 2011 年招收攻读硕士学位研究生入学考试试题 厦门大学 2010 年招收攻读硕士学位研究生入学考试试题 厦门大学 2009 年招收攻读硕士学位研究生入学考试试题 厦门大学 2008 年招收攻读硕士学位研究生入学考试试题 厦门大学 2007 年招收攻读硕士学位研究生入学考试试题 历年考研真题试卷答案解析厦门大学 2013 年招收攻读硕士学位研究生入学考试试题答案解析 厦门大学 2012 年招收攻读硕士学位研究生入学考试试题答案解析 厦门大学 2011 年招收攻读硕士学位研究生入学考试试题答案解析 厦门大学 2
10、010 年招收攻读硕士学位研究生入学考试试题答案解析 厦门大学 2009 年招收攻读硕士学位研究生入学考试试题答案解析 厦门大学 2008 年招收攻读硕士学位研究生入学考试试题答案解析 厦门大学 2007 年招收攻读硕士学位研究生入学考试试题答案解析 备考方略一、高分备考方略（一）考研英语（二）考研政治（三）考研数学（四）考研专业课 二、辅导班推介（一）公共课（二）专业课 三、教材与辅导书推介（一）公共课（二）专业课 四、常用必用考研网站推荐 资料推介硕考网祝您 2014 厦门大学考研金榜题名，加油！ 复习指南物理化学 第八章 电解质溶液一、本章复习提示本章主要介绍了电解质溶液，首先重点讲述了
11、电化学中的基本概念和电解定律，接着介 绍了离子的电迁移率和迁移数，电解质溶液的电导，然后重点讲述了电解质的平均活度和平 均活度因子，最后讲解了强电解质溶液理论简介Debye-Hckel 离子互吸理论。在历年的真题中，这一章的题量较多。主要考查了电化学中的基本概念和电解定律，离 子的电迁移率和迁移数，电解质溶液的电导，电解质的平均活度和平均活度因子，本章重点 考查计算题和问答题。复习上，这一章比较重要。考生需要对电解质溶液及其相关的定律进行熟练的掌握和应 用，在答题时才能应对自如。二、本章知识点框架图 核心考点解析物理化学 第八章 电解质溶液一、电化学中的基本概念和电解定律1.原电池和电解池 电
12、化学主要是研究电能和化学能之间的相互转化及转化过程中有关规律的科学。 能导电的物质称为导电体，通常分为两类：第一类导体：又称电子导体，如金属、石墨及某些金属的化合物等。 特点：自由电子作定向移动而导电；在导电过程中导体本身不发生化学变化；温度升高时，由于导电物质内部质点的热运动加剧，阻碍自由电子的定向运动因而电 阻增大；导电总量全部由电子承担。 第二类导体：又称离子导体，如电解质溶液、熔融电解质等 特点：正、负离子作反向移动而导电导电过程中有化学反应发生温度升高时，由于溶液的粘度降低，离子运动速度加快，在水溶液中离子水化作用减 弱等原因，导电能力增强，电阻下降。导电总量分别由正、负离子分担 正
13、极：电势高的极称为正极，电流从正极流向负极。 负极：电势低的极称为负极，电子从负极流向正极。 阴极：发生还原作用的极称为阴极。在原电池中，阴极是正极；在电解池中，阴极是负极。 阳极：发生氧化作用的极称为阳极。在原电池中，阳极是负极；在电解池中，阳极是正极。 在电解池中，阳离子迁向阴极，在阴极上发生还原作用；阴离子迁向阳极，在阳极上发生氧化作用。例如：电解 CuCl2 的浓溶液阳极（发生氧化作用）： 2Cl(aq ) Cl2 (g) + 2e阴极（发生还原反应）： Cu 2+ (aq ) + 2e Cu(s)在原电池中，例如 Cu Zn 原电池，又叫 Daniell 电池：阳离子迁向阴极，在阴极
14、上发生还原反应： Cu 2+ (aq ) + 2e Cu(s)阴离子迁向阳极，在阳极上发生氧化反应： Zn (s ) Zn2+ (aq) + 2e在电极上发生反应的先后由其性质决定。例 1：惰性电极电解 NaSO4 溶液阳极上发生氧化作用： 2H2O (l) O2 (g) + 4H+ + 4e阴极上发生还原作用： 2H+ (aq ) + 2e H2 (g)电极上的反应次序由离子的活泼性决定。例 2：Cu 电极电解 CuSO4 溶液： 阳极上发生氧化作用： Cu(s,电极) Cu 2+ ( aq ) + 2e阴极上发生还原作用： Cu 2+ (aq ) + 2e Cu(s)电极有时也可发生反应。2Faraday 电解定律Faraday 总结的电解定律：在电极界面上发生化学变化物质的质量，与通入的电荷量成正比。通电于若干个电解池串联的线路中，当所取的基本粒子的荷电数相同时，在各个电极 上发生反应的物质，其物质的量相同，析出物质的质量与其摩尔质量成正比。人们把在数值上等于 1 mol 元电荷的电量称为 Faraday 常数
