无机推断专题学案

《无机推断专题学案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《无机推断专题学案（27页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。

1、专题一无机推断题的特征物理性质第一轮复习，我们按照章节顺序，对元素化合物知识进行了系统全面的总结，但是这些段落知识在学 生头脑中还是很零碎的，缺乏对整个元素化合物的整体知识，所以第二轮复习可以在以上知识基础上，对 该部分内容进行整合梳理，以知识点为中心进行检索，依靠主干知识形成知识体系。教学目标：掌握常见的无机物的物理性质及用途。一、特征物理性质1、气体（1）颜色、气味有色气体（4种）NO2 （红棕色）Cl2 （黄绿色）F2 （浅黄绿色）O3（淡蓝色）无色无味的气体：H2,N2,O2,CO2,CO （毒），NO （毒），CH4,c2h22222422有刺激性气味的气体：HF、HCl、HBr、H

2、I、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2有臭鸡蛋气味的气体：h2s（2）溶解性常见气体溶解度：能溶：CO2 （1： 1）、Cl2 （1： 2）、H2S （1： 2.6）、易溶：SO2 （1： 40）极易溶：HCl （1： 500）、NH3 （1： 700）极易溶于水能做喷泉实验的气体：NH3、HF、HCl、HBr、HI（3）熔沸点，挥发性易液化的气体：NH3、Cl2、SO2。在空气中易形成白雾的气体：HF、HCl、HBr、HI（4）毒性有毒的气体：F、HF、CL、HS、SO,、CO、NO,、NO22222小结：、常见短周期气体单质有：无色的、；有色的、无色无味有毒的、2、液体和固体（1）常温为

3、液态的：Br2（非金属单质），Hg （金属单质），H2O, H2O2等（2）易升华的固体：I2干冰（3）Br2在水中显黄（橙）色，在有机溶剂中显橙（红）色；&在水中显黄（褐）色，在有机溶剂中显紫（红）色。（4）溶液中一些离子的颜色，Cu2+:蓝色，Fe3+：棕黄色，Fe2+ :浅绿色。MnO4-:紫色。（5）有色固体白色：AgCl，BaSO4, H2SiO3, Mg（OH）2, Al（OH）3, BaCO3，CaCO3，Ag2CO3Fe（OH）2：（白色沉淀，迅速地转变成灰绿色，最后变成红褐色沉淀）。黄色（AgI，FeS2）浅黄色：S、Na2O2、AgBr红褐色：Fe（OH）3； 蓝色：Cu（

4、OH）2黑色固体：化合物：FeO、Fe3O4 （磁性氧化铁）、CuO、MnO2、CuS、FeS、Ag2S单质：Fe粉碳粉红色固体：单质:Cu Fe2O3（红棕色俗称铁红）、Cu2O （砖红色）紫黑色固体：KMnO4、I2例1、已知物质A-L有如图所示的转化关系（部分生成物已略去）。其中G的水溶液是无氧酸，C是一种 紫红色金属单质，D是淡黄色粉末，E是无色液体，A为气态氢化物，且A的相对分子质量比E大16.试回答下列问题：（1） 写出B的化学式： , D的电子式（2） 向H溶液中滴加J溶液时，观察到得实验现象是。（3） 写出反应的化学方程式： 。反应的离子方程式： 。（4） 将A通入H2O2溶液

5、中， （填“能”或“不能”）发生反应，其原因是。二、物质的特征反应现象：（1）在空气中燃烧火焰呈蓝色（或淡蓝色）的气体：h2s、h2、CO、CH4。苍白色火焰：H2在Cl2中燃烧；黄色：Na在Cl2或空气中燃烧；烟、雾现象：棕（黄）色的烟：Cu或Fe在Cl2 中燃烧；白烟：Na在Cl2或P在空气中燃烧；白雾：有HX等极易溶于水的气体产生；白 色烟雾：P在Cl2中燃烧。Mg在CO2中燃烧产物“一黑一白”。（2）钠元素的焰色反应为黄色，钾元素的焰色反应为浅紫色。（3）遇酚猷变红或湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体必是氨气。（4）在空气中迅速由无色变为红棕色的气体是NO。（5）Cl2通入含8”溶液中，会出

6、现橙色；加入有机溶剂，在有机溶剂层出现橙红色。Cl2通入含I-的溶 液中，会出现深黄色，加入有机溶剂，在有机溶剂层出现紫红色。（6）遇SCN-显红色或遇OH-生成红褐色沉淀或遇苯酚显紫色的离子是Fe3+。（7）遇BaCl2溶液生成白色沉淀的溶液中可能含有Ag+或 SO42-。（8）遇HCl生成沉淀的溶液中可能含有Ag+、SiO32-、S2O32-。（9）电解电解质溶液时阳极气态产物一般是Cl2或O2,阴极气态产物是H2。（10）使品红褪色的气体可能是Cl2、o3或SO2，物质可能是次氯酸盐、氯水等。（11）见光易分解的物质：HClO、HNO3、AgCl、AgBr、AgI； AgNO3例2、甲、

7、乙、丙、丁四种单质在点燃条件下反应，可分别生成X、Y、Z、W四种化合物，其转化关系 如图所示。已知：甲、乙、丙为短周期元素的单质，通常状况下为气体；丁是生活中常见金属。 通常状况下，X是无色液体，Y是黑色晶体。丙在乙中燃烧发出苍白色火焰。（1）丁与X反应的化学方程式为红热的丁和乙反应的现象为（2）常温下，若Z、W两溶液的pH均等于5,则由水电离出的H+的物质的量浓度前者与后者的比 值为。（3）丁在甲和X同时存在的条件下，容易被腐蚀，写出电极反应式负极：正极（4）在一定条件下，丁分别与X、Z反应生成等物质的量的丙时，消耗丁的物质的量之比为三、物质的用途1、常见干燥剂有（4种）：浓硫酸、碱石灰、氯

8、化钙、五氧化二磷2、可用作致冷剂或冷冻剂的气体：CO2 （干冰）、NH3（L）、N2（L）3、用作大棚植物气肥的气体：CO2也是产生温室效应的气体（另外可能是CH4等烃）。4、被称做地球保护伞的气体：O3。5、导致臭氧空洞的主要气体：氟氯烃（俗称氟利昂）和NO等氮氧化物。6、可导致酸雨的主要气体：SO2、NO2等。7、导致光化学烟雾的主要气体：NO2等氮氧化物和烃类。8、能与血红蛋白结合导致人体缺氧的气体是：CO和NO。9、用做自来水消毒的气体：Cl2、O3。10、 利用强氧化性杀菌消毒漂白的物质：Na2O2 （呼吸面具的供氧剂）、H2O2、HClO、O3；化 合漂白的物质SO2；吸附漂白：活

9、性炭。11、有漂白作用的气体：Cl2 （有水时）和SO2，但两者同时使用时漂白效果减弱。Cl2能使湿润的 紫色石蕊试纸先变红后褪色。12、钡餐（硫酸钡，俗名重晶石）。13、H2O2 （无色粘稠液体，水溶液叫双氧水），市售30%，医疗3%做消毒杀菌剂，工业10%漂白 毛、丝、羽毛等。过氧化氢可用作氧化剂、漂白剂、消毒剂、脱氯剂，也可作火箭燃料。14、硫酸：制试剂、农药、化肥、炸药、医药、蓄电池的电解液、酸洗除锈、干燥剂。15、常见化肥：尿素、氯化铉、碳铉（碳酸氢铉）、硫铵（硫酸铉）、磷酸二氢铉、硝酸钾。16、新型无机非金属材料：氧化铝陶瓷、氮化硅陶瓷、光导纤维（二氧化硅）。17、硅：良好的半导体

10、材料，用作集成电路、晶体管、硅整流器等半导体器件，还可制成太阳能电池、电路芯片。18、耐高温的材料：Al2O3、MgO、SiO219、二氧化硫能够杀灭细菌和霉菌，可以做食物和干果的防腐剂。20、甲醛的用途：杀菌防腐，制作生物标本，浸泡种子21、氨气的用途：制化肥，工业制硝酸，液氨作制冷剂。例3、已知：A为单质，常温下C、D为气态。F用途如图II所示，X为常见金属。图中部分反应物和生成物已略去。（1） DtE为工业生产F的重要反应之一，写出实现此反应的工业设备，任何物质都有利弊两重性，写出D的一种有益的用途；（2） 写出对应的离子方程式：B-C，D与漠水反 。（3）一定条件下将2mol气体D与1

11、molO2充入如图密闭容器中（活塞可以移动），一段时间达到平衡状态， 混合气体总的物质的量为21mol。如果此时将混合气体从A 口导出全部通入过量的BaCl2溶液中，生成沉g。如果此时迅速从A 口再充入等量的D和O2,则再次达到平衡时与原平生成O2的反应速率.，O2的转化率。（填“增大”或“减小”或“相等”）（4）为了证明B中X元素的化合价，请从下列药品中选择合适的试剂进行实验，说明实验现象。稀硝 酸稀硫酸KMnO4溶液KSCN溶液I2水溶液新制氯水 试剂： （填序号），现象四、特征反应:1、既能与酸反应又能与碱反应的物质：（1）金属单质：Al（2）两性物质：Al2O3、Al（OH）3、氨基酸

12、、蛋白质。（3）弱酸弱碱盐：（NH）,CO】、CHCOONH、（NH）,S、NHHS.42334424（4）弱酸的酸式盐：NaHCO3、Ca（HCO3）2、NaHSO3。2、固体加热后不留残渣的物质：I,、NHCl （NHXCO、NHHCO、NHHSO.、（NH）.SO。2 44 2343434233、常温下与水反应产生气体的物质：Na、K、F、Na,。,、CaC、MgQ,、ALS,2 22232234、能与NaOH溶液反应产生气体的金属：Al非金属有Si5、与强碱溶液反应生成气体的溶液中一般含NH4+6、与酸溶液反应生成气体的溶液中可能含CO32、HCO3、SO32、HSO3（S2、HS）。

13、7、有MnO2参加的反应：双氧水分解、氯酸钾分解、实验室制氯气。8、使用催化剂的反应：合成氨、三氧化硫的生成、氨的催化氧化、氯酸钾分解制氧气、双氧水分解、乙醇催化氧化等。9、同一元素的气态氢化物和最高价氧化物对应水化物能反应生成盐的元素：N10、通入二氧化碳产生白色胶状沉淀且不溶于任何强酸的离子：SiO32-例4、下图每一个字母代表一种反应物或生成物。已知在常温下A是固体，B、C、E、F、G均为气态化 合物，X为气态单质。根据下列反应框图填空（有些反应条件已略去）。15倾叫十 回芝土 回回0因区咛兰y国回L 回二回（1）A物质的名称为.（2）当Y是时，则J和H溶液中溶质属于（填酸、碱、盐、氧化

14、物）,（3）写出发生下列转化的化学方程式：B一C:.EF:.（4）写出E与F在一定条件下反应，且生成物中有一种单质产生的化学方程式：例5、已知X是一种盐，H是常见金属单质，F、I是常见非金属单质，E、G都是工业上重要的碱性物质， 它们有右图所示的关系。试回答下列问题：（1） G的化学式为： 。（2）写出下列反应的化学方程式 （3）X在医药上用作解酸剂，与盐酸作用时，生成B的物质的量与消耗盐酸的物质的量之比为3： 8, 则X的化学式为：； X与盐酸反应的化学方程式为：第一讲参考答案例1卜 NeT 8 ： 6： * NT, 2FCL +CuZFeCL +Cria 2F+ +H,a +2H+ZFtf+ZHtO)虹由是Ji可垢HiS,由Jt立为同;HjGAFdLft HiX 也修乳化 IhS例 2 (1) 3Fe+4H2O (g)翌=Fe3O4+4H2 (条件写“高温”给分)铁在氯气中燃烧，生成棕黄色烟(2) 10-4： 1 (或 1： 104)(3) 负极：2Fe-4e-=2Fe2+ 正极：O2+4e-+2H2O=4OH-(4) 3： 4例3答案：(1)接触室；工业制硫酸，杀死霉菌作干果的防腐剂，漂白剂等(2) FeS+2H+=H2S f +Fe2+SO2+Br2+2H2O=4H+SO42-+2Br-(3) 419.4:增大；增大