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1、第一章 卤素第一节 氯气1、2、3、4、5、6、7、8、9、10、11、12、13、第二节 氯化氢14、15、16、（14、15结合）17、18、19、20、第三节 氧化还原反应21、22、23、24、25、26、27、28、第四节 卤族元素29、30、31、32、33、34、35、36、37、第二章 摩尔 反应热第一节 摩尔38、39、第二节 气体摩尔体积40、第三节 物质的量浓度41、第四节 反应热42、43、44、45、第三章 硫 硫酸第一节 硫46、47、48、49、50、51、第二节 硫的氢化物和氧化物52、53、54、55、56、57、58、59、60、61、62、（60、61结合
2、）63、64、65、66、67、68、69、70、71、72、73、74、75、76、第三节 硫酸的工业制法77、78、79、第四节 硫酸 硫酸盐80、81、82、83、84、85、86、87、88、89、90、91、92、93、94、95、96、97、第四章 碱金属第一节 钠98、99、100、101、102、103、第二节 钠的氧化物104、105、106、107、108、109、110、111、112、113、114、115、116、117、118、119、120、第三节 碱金属元素121、122、123、（M表示氧族元素，X代表卤族元素）124、125、第五章 物质结构 元素周期律本章
3、内容、性质特殊，所有化学反应方程式均融在其他章节中。第六章 氮和磷第二节 氮气126、127、128、129、130、131、132、133、第三节 氨 铵盐134、135、136、137、138、139、140、141、142、第四节 硝酸143、144、145、145、146、147、148、149、150、第六节 磷 磷酸151、152、153、154、155、156、157、化学 第二册第一章 硅第二节 硅及其重要的化合物158、159、160、161、162、163、164、165、166、第三节 硅酸盐工业简述167、168、第二章 镁 铝第二节 镁和铝的性质169、170、171
4、、172、173、174、175、176、177、178、179、180、181、182、183、184、第三节 镁和铝的重要化合物185、186、187、188、189、190、191、192、193、194、195、196、197、198、199、第四节 硬水及其软化200、201、202、203、204、205、206、第三章 铁第一节 铁和铁的化合物207、208、209、210、211、212、213、214、215、216、217、218、219、220、221、222、223、224、225、第二节 炼铁和炼钢226、227、228、229、230、231、232、233、第四章
5、 烃第二节 甲烷234、235、236、237、238、239、240、第四节 乙烯241、242、243、244、245、246、247、第五节 烯烃248、249、250、251、252、第六节 乙炔253、254、255、256、257、258、259、第七节 苯 芳香烃260、261、262、263、264、265、第八节 石油和石油产品概述266、267、268、269、第五章 烃的衍生物补充课程 卤代烃270、271、272、273、274、第一节 乙醇275、276、277、278、279、280、（278、279结合）281、282、283、284、285、乙烯水化制乙醇：28
6、6、卤代烃水解制乙醇：第二节 苯酚287、288、289、290、291、292、293、苯酚的工业制法294、295、第三节 醛296、银氨溶液制备297、298、299、300、301、302、303、304、酚醛树脂制备的苯环式：307、链状式：308、乙炔水化法制乙醛：309、乙烯氧化法制乙醛：310、2丙醇氧化制丙酮：第四节 乙酸311、312、313、314、315、丁烷氧化法制乙酸：第五节 酯316、317、318、319、320、321、322、第六节 油脂323、324、1、铁（少量、过量）与稀硝酸的反应Fe+4HNO3（稀）=Fe(NO3)3+NO+2H2O 2Fe(NO3
7、)3+Fe=3Fe(NO3)23Fe+8HNO3（稀）=3Fe(NO3)2+2NO+4H2O2、铜与硝酸（浓变稀）反应Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2NO2 +2H2O 3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O3、锌与硫酸（浓变稀）反应Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2 +2H2O Zn+H2SO4（稀）=ZnSO4+ H2 注意：常常结合定量计算考查硫酸的性质。4、溴化亚铁溶液与氯气（少量、过量）的反应6FeBr2+3Cl2=2FeCl3+4FeBr3 2FeBr3+3Cl2=2FeCl3+3Br2 2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2注
8、意：该反应是离子方程式书写和定量判断产物的热点。5、碘化亚铁溶液与氯气（少量、过量）的反应FeI2+Cl2=FeCl2+I2 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2FeI2+3Cl2=2FeCl3 +2I26、碘化亚铁溶液与溴水（少量、过量）的反应FeI2+Br2=FeBr2+I2 2FeBr2+Br2=2FeBr3 2FeI2+3Br2=2FeBr3+2I27、硫化钾溶液与碘单质（少量、过量）的反应K2S+I2=2KI+S KI+ I2=KI3 8、硫单质（少量、过量）与浓氢氧化钠溶液的反应3S+6NaOH（浓） 2Na2S+Na2SO3+3H2O Na2S+（x-1）S=Na2Sx9、氯水
9、与亚硫酸钠（少量、过量）溶液的反应Na2SO3+Cl2+H2O=2NaCl+H2SO4 H2SO4+ Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2 10、溴水与亚硫酸钠（少量、过量）溶液的反应Na2SO3+Br2+H2O=2NaBr+H2SO4 H2SO4+ Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2 11、碘水与亚硫酸钠（少量、过量）溶液的反应Na2SO3+I2+H2O=2NaI+H2SO4 H2SO4+ Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2 12、硫化钠（少量、过量）溶液与氯化铁溶液的反应Na2S+2FeCl3=2NaCl+2FeCl2+ S Na2S+ FeCl2=2NaCl+FeS
10、13、氢氧化铁与氢碘酸（少量、过量）的反应2Fe(OH)3+2HI=2Fe(OH)2+I2+2H2O Fe(OH)2+2HI=FeI2+2H2O14、氢氧化铁胶体与盐酸（少量、过量）的反应Fe(OH)3（胶体）+3滴HCl红褐色沉淀 Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O15、硅胶与氢氧化钠（少量、过量）溶液的反应硅胶+3滴NaOH白色沉淀 SiO2 nH2O+2NaOH=Na2SiO3+(n+1)H2O16、氯化铝溶液中逐滴滴入氢氧化钠（少量、过量）溶液AlCl3+3NaOH=Al(OH)3 +3NaCl Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O AlCl3+4NaOH= N
11、aAlO2+3NaCl+2H2O注意：氯化铝溶液中逐滴滴入氢氧化钠方法因为控制不好氢氧化钠的用量，不能用该方法制备氢氧化铝。17、偏铝酸钠溶液中逐滴加入盐酸（少量、过量）NaAlO2+H2O+HCl= Al(OH)3 +NaCl Al(OH)3+ 3HCl= AlCl3 + 3H2O NaAlO2+4HCl= AlCl3 +NaCl+ 2H2O注意：偏铝酸钠溶液中逐滴加入盐酸的方法因为控制不好盐酸的用量，不能用该方法制备氢氧化铝。18、偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳（少量、过量）2NaAlO2+3H2O+CO2= 2Al(OH)3 +Na2CO3 Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 Na
12、AlO2+2H2O+CO2= Al(OH)3 + NaHCO3注意：可以用此方法制备氢氧化铝。19、明矾溶液中逐滴加入氢氧化钡（少量、过量）溶液2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2=2Al(OH)3+K2SO4+2BaSO4 2Al(OH)3 +K2SO4+ Ba(OH)2=BaSO4 +2KAlO2+4H2OKAl(SO4)2+2Ba(OH)2= 2BaSO4 +KAlO2+2H2O注意：本反应在离子方程式书写、结合图像进行计算方面多有考查。20、澄清石灰水中通入二氧化碳（少量、过量）Ca(OH)2 +CO2=CaCO3 +H2O CaCO3 +H2O +CO2=Ca(HCO3)2 Ca(
13、OH)2 +2CO2= Ca(HCO3)221、漂白粉的水溶液中加入干冰（少量、过量）Ca(ClO)2+H2O +CO2=CaCO3 +2HClO CaCO3 +H2O +CO2=Ca(HCO3)2Ca(ClO)2+2H2O +2CO2= Ca(HCO3)2+2HClO注意1：次氯酸钙溶液通入二氧化碳的现象与澄清石灰水中通入二氧化碳的现象一样，但是对二者的产物进行光照，就会出现不同的结果，次氯酸光照分解反复出氧气的同时自身变成盐酸。盐酸可以溶解碳酸钙、碳酸氢钙，并放出二氧化碳。注意2：对次氯酸钙溶液通入二氧化碳后的产物进行光照是考试的热点。22、碳酸钠溶液中滴入盐酸（少量、过量）Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 注意：碳酸钠和碳酸氢钠的混合物中，滴入盐酸，首先是碳酸钠先反应生成碳酸氢钠，然后碳酸氢钠再与盐酸反应。23、氢氧化钡溶液中滴入碳酸氢钠溶液（少量、过量）Ba(OH)2+NaHCO3 =BaCO3 +NaOH+H2O NaOH+ NaHCO3= Na2CO3+H2O Ba(OH)2+2NaHCO3=BaCO3 +Na2CO3+2H2O24、碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液（少量、过量）2NaH
