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1、2化学基本概念和基本理论（1）物质的组成和分类（8点）考点理解分子、原子、离子等的含义。【解析】1分子、原子、离子的概念（1） 分子 是保持物质化学性质的最小微粒， 分子同原子、离子一样是构成物质的基本微粒。按组成分子的原子个数可分为：单原子分子，如He、Ne、Ar、Kr 双原子分子，如H2、O2、N2、HCl、NO 多原子分子，如O3、P4、H2O、C6H12O6、(C6H10O5)n（2） 原子 是化学变化中的最小微粒，确切地说，在化学变化中原子核不变，但是核外电子可发生变化。原子是由原子核（质子、中子）和外电子构成的。（3） 离子 是原子或原子团得失电子之后形成的带电粒子可分为：阳离子，
2、如Li+、Na+、H+、NH4+、Mg2+、Fe3+阴离子，如Cl、O2、OH、SO42存在离子的物质：离子化合物中，如NaCl、CaCl2、(NH4)2SO4、NH4NO3电解质溶液中，如盐酸、NaOH溶液等金属晶体中，如钠、铁、钾、铜【解析】2分子、原子、离子间的概念关系【解析】3分子、原子、离子间的质量与电量关系：对于，质量数A = 质子数 Z + 中子数 N，电子的质量忽略不计：电子数 = Z ，n+：电子数 = Z - n ，m：电子数 = Z + m 例1核内中子数为N的R2离子，质量数为A，则n g 它的氧化物中所含质子的物质的量是（）ABCD考点理解相对原子质量、相对分子质量的
3、含义，并能进行有关计算。【解析】质量数，核素的相对原子质量，核素的近似相对原子质量，元素的相对原子质量（1）原子（核素）的相对原子质量：以12C原子质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的比值，就是这种原子（核素）的相对原子质量。公式为：（2）核素的近似相对原子质量：核素的相对原子质量取整数即核素的近似相对原子质量，此数值与核素的质量数相等。（3）元素的相对原子质量（元素的平均相对原子质量）：按某元素各种天然同位素原子在自然界中的百分含量求得的平均值。（4）元素的近似相对原子质量：按某元素各种天然同位素原子在自然界中的百分含量，用核素的近似相对原子质量代替核素的相对原子质量求得的
4、平均值。符号质量数同位素的相对原子质量同位素的近似相对原子质量自然界中各同位素原子的个数百分数3534.9693575.77%3736.9663724.23%Cl元素的相对原子质量M(Cl)=34.96975.77%+36.96624.23%=35.453Cl元素的近似相对原子质量M(Cl)=3575.77%+3724.23%=35.485（5）以gmol1作单位，物质的摩尔质量数值上等于其相对原子质量或相对分子质量。例2碳元素的相对原子质量为12 ，12C原子的质量为b g，A原子的质量为a g，阿伏加德罗常数为NA，则A的相对原子质量为（）aNA12aNAA.BCD例3下列说法中，正确的是
5、（）A硫酸的摩尔质量是98 gB1 mol水的质量是18 gmol1C22 g二氧化碳的物质的量是0.5 mol. D氯化氢的摩尔质量在数值上等于它的相对分子质量例4g NH4HCO3与60尿素CO(NH2)2的含氮量相等。例5（2007北京理综6）对相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是（ ）A若质量相等，则质子数相等B若原子数相等，则中子数相等C若分子数相等，则体积相等.D若体积相等，则密度相等考点理解物理变化与化学变化的区别和联系【解析】物理变化与化学变化（1）物理变化：没有生成其它物质的变化，仅是物质形态的变化。液化、汽化、熔化、溶解、升华、凝华、凝固、萃取、蒸馏
6、、蒸发、分馏、焰色反应、盐析等均属于物理变化（2）化学变化：变化时有其他物质生成，又叫化学反应。干馏、裂化、裂解、蛋白质变性、金属钝化、风化，CuSO4+5H2O = CuSO45H2O均属于化学变化。可以从三个层次认识化学变化的本质：有新物质的生成并伴有发光、放热、变色等现象；旧的分子拆成原子，原子重新组合成新的分子；旧化学键的断裂，新化学键的形成。（3）联系：发生物理变化时不一定发生化学变化，发生化学变化时，常常发生物理变化。例1正误判断，正确的打“”，错误的打“”。臭氧变成氧气是物理变化（）将蓝色的硫酸铜晶体放入浓硫酸变成白色，属于物理变化（）冰变成水是物理变化（）通电发光是化学变化（）
7、煤的“气化”，煤的“液化”，煤的“干馏”都是物理变化（）分馏、蒸馏、蒸发、萃取、分液、过滤都属于物理变化（）加热晶体I2，固体从试管底部跑到上部属于物理变化（）加热NH4Cl晶体，固体从试管底部跑到上部只发生物理变化（）向蛋白质溶液中滴加CuSO4溶液产生沉淀属于化学变化（）向蛋白质溶液中滴加Na2SO4溶液产生沉淀属于化学变化（）例2（2007四川理综6）下列家庭验中不涉及化学变化的是（）A用熟苹果催熟青香蕉B用少量食醋除去水壶中的水垢C用糯米、酒曲和水制甜酒酿D用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐例3（2011江苏学测20）在下列自然资源的开发利用中，不涉及化学变化的是（）A用蒸馏法淡化
8、海水.B用铁矿石冶炼铁C用石油裂解生产乙烯D用煤生产水煤气考点掌握物质分类的基本方法，理解常见的不同类型物质的相互联系和转化关系。【解析】物质分类的基本方法（1）按组成分：（2）按状态分：固态 、液态 和气态 。（3）按导电性分： 导体 、 半导体 和绝缘体 。（4）对化合物，按化学键分： 离子化合物 和 共价化合物 。按水溶液或熔融状态下导电性分： 电解质 和 非电解质 。（5）对混合均匀的混合物，按溶质粒子直径的大小分： 溶液 、 浊液 和 胶体 。例1下列说法：只含一种元素的物质一定是纯净物 BaSO4是一种难溶于水的强电解质冰醋酸、烧碱、小苏打分别属于酸、碱、盐。 其中正确的是（）AB
9、C.D例2下列物质属于纯净物的是（）氨水 重水 明矾 纯碱 天然气 氧气 漂白粉 铝热剂AB.CD例3（2008广东7）某合作学习小组讨论辨析以下说法：粗盐和酸雨都是混合物；沼气和水煤气都是可再生能源；冰和干冰既是纯净物又是化合物；不锈钢和目前流通的硬币都是合金；盐酸和食醋既是化合物又是酸；纯碱和熟石灰都是碱；豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是（）ABCD【解析】2纯净物和混合物（1）纯净物：有固定的组成和结构，有一定的熔沸点，保持一种物质的性质。混合物：无固定的组成和结构，无一定的熔沸点，保持原有物质各自的性质。（2）易错的概念：易误认为是纯净物的混合物：同素异形体组成的混合物，如O2和O3
10、的混和；钢铁；盐酸；碱石灰；漂白粉。煤；石油，煤油，汽油石蜡；氯水，氨水；天然油脂（豆油，猪油）空气；水煤气，高炉煤气高分子化合物都是混合物。易误认为是混合物的纯净物：结晶水合物（CuSO45H2O）复盐KAl(SO4)212H2O 冰、水混合物例1下列各组物质中，前者是纯净物，后者是混合物的是（）A水煤气、铝热剂B硫酸铜晶体、漂白粉.C盐酸、磷酸钙D玻璃、含Fe为70的氧化铁例2由一种元素组成的物质（）A一定是单质B一定是纯净物C一定不是化合物D可能是纯净物，也可能是混合物.例3下列有关物质分类或归类正确的是（）A混合物：石炭酸（苯酚的俗称）、福尔马林、水玻璃、水银B化合物：CaCl2、烧碱
11、、聚苯乙烯、HDC同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H4O2、C4H8O2D同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨例4下列各物质的分类、名称（或俗名）、化学式都正确的是（）A碱性氧化物 氧化铁 FeOB酸性氧化物 碳酸气 CO2 .C酸 硫酸 H2SD盐 纯碱 NaOH【解析】3常见的不同类型物质的相互联系和转化关系（1）化学变化从反应形式分4种基本反应类型形式反应类型实例A+B=AB化合反应CaO+H2O = Ca(OH)2AB=A+B分解反应2KMnO4 KMnO4+MnO2+O2AB+C=A+CB置换反应Fe+CuSO4 = FeSO4+CuAB+CD=AD+CB复分解反应NaOH
12、+HCl = NaCl+H2O复分解反应的条件： 有沉淀、气体、弱电解质（水、弱酸、弱碱）生成置换反应的条件： 金属性（或非金属性）强的能置换金属性（或非金属性）弱的（2）化学变化从是否有电子转移分： 氧化还原反应 和 非氧化还原反应 （3）化学变化从有无离子参与分： 离子反应反应 和 非离子反应 （4）化学变化从能量角度分： 放热反应 和 吸热反应 （5）化学变化从反应进行程度分： 完全反应 和 可逆反应 （6）4种基本反应类型与氧化还原反应之间的关系（填“一定是”、“一定不是”、“可能是”）置换反应氧化还原反应；复分解反应氧化还原反应；化合反应氧化还原反应；分解反应氧化还原反应。【解析】4
13、化学反应的规律（1）“强制弱”的规律：强酸制弱酸： HCl+CH3COONa= NaCl+CH3COOH（酸性：HClCH3COOH） 2CH3COOH+ CaCO3 = (CH3COO)2Ca+H2O+CO2（酸性：CH3COOHH2CO3）（酸性：H2CO3 ） （酸性：NaHCO3 ）强碱制弱碱： NaOH+NH4Cl NaCl+NH3+H2O（碱性：NaOHNH3H2O）强氧化剂制弱氧化剂： Cl2+2KBr = 2KCl +Br2（氧化性：Cl2Br2） Br2+2KI = 2KBr +I2（氧化性：Br2 I2）强还原剂制弱还原剂： Zn+2HCl=ZnCl2+H2（还原性：ZnH2） H2+C
